வாயுக்களின் கலவையின் சராசரி மோலார் நிறை. மாநில அளவுருக்களின் பகுதி வழித்தோன்றல்கள். வெப்ப குணகங்கள்

வாயு கலவைகள் அல்லது தீர்வுகள் கொண்ட அமைப்புகளின் வெப்ப இயக்கவியல் கணக்கீடுகளை மேற்கொள்ள, அவற்றின் கலவையை அறிந்து கொள்வது அவசியம். கலவையின் கலவையை குறிப்பிடலாம்:

வெகுஜன பின்னங்களில், எங்கே

- மோலார் நிறை i-வது கூறு, கிலோ/மோல்; எம் i- உறவினர் மூலக்கூறு எடை i-வது கூறு; n i- அளவு i-வது பொருள், மச்சம்;

ஒவ்வொரு கட்டத்திற்கும்
;

மோல் பின்னங்கள்
, எங்கே
- கலவை பொருள் அளவு, மோல்; ஒவ்வொரு கட்டத்திற்கும் கலவை கூறுகளின் மோல் பின்னங்களின் கூட்டுத்தொகை
;

மோல் பின்னங்களுக்கு சமமான தொகுதி பின்னங்கள்
, எங்கே
- தொகுதி iகலவையின் வது கூறு, இது வாயு கலவையின் வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தத்தில் குறைக்கப்பட்ட தொகுதி என்று அழைக்கப்படுகிறது;
, m 3 /mol - கலவையின் i-வது கூறுகளின் மோலார் தொகுதி. அவகாட்ரோ விதிக்கு இணங்க, வாயுக்களின் கலவையின் அனைத்து கூறுகளின் மோலார் தொகுதிகள் சமம் மற்றும்
, எங்கே
. வாயு கலவையின் கூறுகளின் குறைக்கப்பட்ட தொகுதிகளின் கூட்டுத்தொகை கலவையின் அளவிற்கு சமமாக இருக்கும் (அமாக் விதி), அதாவது.
.

சிறந்த வாயுக்களின் கலவையின் கலவையை பகுதி அழுத்தங்கள் மூலம் குறிப்பிடலாம் ஆர் i, வெகுஜன செறிவுகள் மற்றும் மோலார் செறிவுகள்
.

தீர்வுகளின் கலவையை குறிப்பிடும் போது, வெகுஜன மற்றும் மோலார் செறிவுகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

பகுதி அழுத்தம் ஆர் i - இது அழுத்தம் iவாயு கலவையின் வது கூறு, கலவையின் வெப்பநிலையில் கலவைக்கு நோக்கம் கொண்ட முழு அளவையும் அது ஆக்கிரமித்துள்ளது.

3.2 சிறந்த வாயுக்களின் கலவைகளுக்கான உறவுகள். டால்டனின் சட்டம்

>

வாயுக்களின் கலவையின் சராசரி மோலார் நிறை வெளிப்பாட்டால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது
, கிலோ/மோல், எங்கே
- கலவையின் நிறை;
- கலவையில் உள்ள பொருளின் அளவு. பிறகு

.

ஒரு வாயு கலவையின் குறிப்பிட்ட வாயு மாறிலி

, J/(kgK),

எங்கே
J/(molK) - மோலார் வாயு மாறிலி; - கலவையின் மோலார் நிறை.

டால்டனின் சட்டம்:

, பா,

அந்த. கலவையில் சேர்க்கப்பட்டுள்ள தனிப்பட்ட வாயுக்களின் பகுதி அழுத்தங்களின் கூட்டுத்தொகை கலவையின் மொத்த அழுத்தத்திற்கு சமம். இவ்வாறு, பாத்திரத்தில் உள்ள ஒவ்வொரு வாயுவும் கலவையின் வெப்பநிலையில் முழு அளவையும் ஆக்கிரமித்து, அதன் சொந்த பகுதி அழுத்தத்தின் கீழ் உள்ளது.

சிறந்த வாயுக்களின் கலவைக்கான நிலையின் சமன்பாடு வடிவம் கொண்டது:

.

பகுதி அழுத்தம் மற்றும் குறைக்கப்பட்ட தொகுதிக்கு i- கலவையின் வது கூறு, மாநிலத்தின் சமன்பாடுகள் வடிவத்தைக் கொண்டுள்ளன:

பின்னர், இந்த சமன்பாடுகளை காலத்தால் வகுத்தால், முதல் இரண்டால், நம்மிடம் உள்ளது

.

சமன்பாட்டைப் பிரித்தல்
சமன்பாட்டிற்கு
காலத்தின் அடிப்படையில், நாம் பெறுகிறோம்:

.

அத்தியாயம் 4. வெப்ப திறன்

>

4.1 வெப்ப திறன் வகைகள்

>

வெப்பத் திறன் என்பது பல்வேறு வெப்ப இயக்கவியல் செயல்முறைகளில் வெப்பநிலை ஒரு டிகிரி மாறும்போது வெப்பத்தை உறிஞ்சி வெளியிடும் உடல்களின் சொத்து. மொத்த சராசரி மற்றும் மொத்த உண்மையான வெப்ப திறன் ஆகியவற்றுக்கு இடையே ஒரு வேறுபாடு உள்ளது.

தெர்மோடைனமிக் செயல்முறையின் (TP) மொத்த சராசரி வெப்பத் திறன் என்பது TP இன் இறுதிப் பிரிவிற்கு m, kg நிறை கொண்ட உடலின் வெப்பத் திறன் ஆகும்:

,[J/K].

TP இன் மொத்த உண்மையான வெப்பத் திறன் என்பது நிறை கொண்ட உடலின் வெப்பத் திறன் ஆகும் மீ, ஒவ்வொரு கணத்திலும் கிலோ TP:

, [ஜே/கே].

ஆயத்தொலைவுகளில் தன்னிச்சையான TP 1-2 ஐக் கவனியுங்கள்
, எங்கே கே- [J] இல் வெப்ப உள்ளீடு; டி - வெப்பநிலை [0 C]. பிறகு
,
.

வாகனம் ஒரே மாதிரியான வேலை செய்யும் திரவமாக இருந்தால், கணக்கீடுகளில் தொடர்புடைய வெப்ப திறன்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன:

குறிப்பிட்ட வெப்ப திறன் - 1 கிலோ பொருளுக்கு வெப்ப திறன் c=C/மீ, J/kgK;

மோலார் வெப்ப திறன் - ஒரு பொருளின் 1 மோலுக்கு வெப்ப திறன்
, J/molK;

வால்யூமெட்ரிக் வெப்ப திறன் - 1m3 பொருளுக்கு வெப்ப திறன்
, ஜே/மீ 3 கே.

வெப்ப திறன் என்பது செயல்முறையின் ஒரு செயல்பாடு மற்றும் வேலை செய்யும் திரவத்தின் வகை, செயல்முறையின் தன்மை மற்றும் நிலை அளவுருக்கள் ஆகியவற்றைப் பொறுத்தது. இவ்வாறு, நிலையான அழுத்தத்துடன் கூடிய செயல்பாட்டில் உள்ள வெப்பத் திறன் ஐசோபாரிக் வெப்ப திறன் எனப்படும்:

,

எங்கே எச், ஜே - என்டல்பி.

நிலையான அளவு கொண்ட ஒரு செயல்முறையின் வெப்ப திறன் ஐசோகோரிக் வெப்ப திறன் என்று அழைக்கப்படுகிறது:

,

எங்கே யு, ஜே - உள் ஆற்றல்.

ஒரு சிறந்த வாயுவின் வெப்பத் திறன் வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தத்தைச் சார்ந்தது அல்ல, மேலும் மூலக்கூறுகளின் இயக்க சுதந்திரத்தின் எண்ணிக்கையை மட்டுமே சார்ந்துள்ளது மற்றும் மூலக்கூறுகளின் இயக்க சுதந்திரத்தின் அளவுகளில் ஆற்றல் சமமாக விநியோகிக்கப்படும் சட்டத்தின்படி, வெப்ப திறன்:
, எங்கே
- ஒரு மோனாடோமிக் வாயுவிற்கு பூஜ்ஜியத்திற்கு சமமான சுதந்திரத்தின் சுழற்சி டிகிரி
, ஒரு இரு அணு வாயுவிற்கு -
=2 மற்றும் முக்கோண வாயுக்களுக்கு
=3;
J/molK - மோலார் வாயு மாறிலி. வெப்ப திறன் மேயரின் சமன்பாட்டால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது:

.

மோனாடோமிக் வாயுவுக்கு
மற்றும்
, டையடோமிக் வாயுவிற்கு
மற்றும்
, மூன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட அணு வாயுக்களுக்கு
மற்றும்
.

உண்மையான வாயுக்களின் வெப்பத் திறன் அழுத்தம் மற்றும் வெப்பநிலையைப் பொறுத்தது. பல சந்தர்ப்பங்களில், வெப்ப திறன் மீதான அழுத்தத்தின் விளைவை நாம் புறக்கணிக்கலாம் மற்றும் உண்மையான வாயுக்களின் வெப்ப திறன் வெப்பநிலையை மட்டுமே சார்ந்துள்ளது என்று கருதலாம்: சி= f(டி) இந்த சார்பு சோதனை ரீதியாக தீர்மானிக்கப்படுகிறது.

வெப்பநிலையில் குறிப்பிட்ட உண்மையான வெப்பத் திறனின் அனுபவ சார்பு ஒரு பல்லுறுப்புக்கோவையாகக் குறிப்பிடப்படுகிறது:

எங்கே
வெப்பநிலையில் டி=0 0 C. டையட்டோமிக் வாயுக்களுக்கு, நாம் நம்மை இரண்டு சொற்களுக்கு மட்டுப்படுத்தலாம்:
, அல்லது
, எங்கே
.

செயல்முறை 1-2 இன் இறுதிப் பகுதிக்கு, வெப்பத்தின் அளவு சமம்:

செயல்முறையின் இந்த பிரிவில் சராசரி வெப்ப திறன் இதற்கு சமமாக இருக்கும்:

, J/kgK.

குறைந்த வெப்பநிலை பகுதியில் டி<100К прекращается вращательное движение молекул и колебательное движение атомов, а при температуреடி→0K மூலக்கூறுகளின் மொழிபெயர்ப்பு இயக்கமும் நின்றுவிடுகிறது, அதாவது. மணிக்கு டி=0K உடன் ஆர் = சி v=0 மற்றும் மூலக்கூறுகளின் வெப்ப இயக்கம் நிறுத்தப்படும் (Nernst et al., 1906-1912 இன் பரிசோதனை தரவு). வெப்பநிலையில் டி→0K பொருட்களின் பண்புகள் வெப்பநிலையைச் சார்ந்து நின்றுவிடுகின்றன, முழுமையான வெப்பநிலையில் வெப்பத் திறன் சார்ந்திருப்பதன் மேலே உள்ள வரைபடத்தில் விளக்கப்பட்டுள்ளது.

1. வளங்களின் முக்கிய வகைகள்.

>

திரவ எரிபொருளின் முக்கிய கூறுகள்

எரிபொருள்- ஆற்றல் ஆதாரம்; எரியும் போது கணிசமான அளவு வெப்பத்தை உருவாக்கும் எரியக்கூடிய பொருள்.

அவற்றின் ஒருங்கிணைப்பு நிலைக்கு ஏற்ப, திட, திரவ மற்றும் வாயு எரிபொருள்கள் வேறுபடுகின்றன.

TO திட இயற்கை எரிபொருள்விறகு, பழுப்பு மற்றும் கடினமான நிலக்கரி, கரி, ஆந்த்ராசைட் ஆகியவை அடங்கும்; திட செயற்கை எரிபொருளுக்கு - கோக், கரி, ப்ரிக்யூட்டுகள் மற்றும் பழுப்பு மற்றும் கடினமான நிலக்கரி, தெர்மோன்த்ராசைட் ஆகியவற்றிலிருந்து தூசி. இயற்கை திரவ எரிபொருள்கள் இல்லை. பல்வேறு பிசின்கள் மற்றும் எரிபொருள் எண்ணெய் செயற்கை திரவ எரிபொருளாக பயன்படுத்தப்படுகின்றன. வாயு எரிபொருள் இயற்கை எரிவாயு போன்ற இயற்கையாக இருக்கலாம். கோக் அடுப்புகளில் (கோக் ஓவன்கள்), வெடிப்பு உலைகள் (வெடிப்பு உலைகள் அல்லது மேல் உலைகள்) மற்றும் எரிவாயு ஜெனரேட்டர்கள் (ஜெனரேட்டர்கள்) ஆகியவற்றில் உற்பத்தி செய்யப்படும் வாயுக்கள் செயற்கை வாயு எரிபொருளாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

திரவ எரிபொருள்கள்- இவை முக்கியமாக கரிம தோற்றம் கொண்ட பொருட்கள், கார்பன், ஹைட்ரஜன், ஆக்ஸிஜன், நைட்ரஜன் மற்றும் கந்தகம் ஆகியவற்றின் முக்கிய கூறுகள்.

கார்பன் (சி) முக்கிய வெப்ப கேரியர் ஆகும். 1 கிலோ கார்பனை எரிக்கும்போது 34,000 kJ வெப்பம் வெளியாகும். கார்பன் எரிபொருள் எண்ணெயில் 85% வரை இருக்கலாம், கலவைகளை உருவாக்குகிறது.

ஹைட்ரஜன் (H) இரண்டாவது மிக முக்கியமான எரிபொருள் உறுப்பு: 1 கிலோ ஹைட்ரஜனின் எரிப்பு சுமார் 125,000 kJ வெப்பத்தை வெளியிடுகிறது. திரவ எரிபொருளில் ஹைட்ரஜன் உள்ளடக்கம் 10% ஆகும்.

திரவ எரிபொருளில் ஈரப்பதம் (W) மற்றும் 0.5% சாம்பல் (A) வரை உள்ளது.

நைட்ரஜன் (N) மற்றும் ஆக்ஸிஜன் (O) ஆகியவை சிக்கலான கரிம அமிலங்கள் மற்றும் பீனால்களின் ஒரு பகுதியாகும் மற்றும் சிறிய அளவில் (சுமார் 3%) எரிபொருளில் உள்ளன.

எரிப்பின் போது கந்தகம் (எஸ்) அதிக அளவு வெப்பத்தை வெளியிடுகிறது, இருப்பினும், சல்பர் கலவைகள், உருகிய அல்லது சூடான உலோகங்களுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, அவற்றின் தரம் மோசமடைகிறது: கந்தக கலவைகள் கொண்ட எரிப்பு பொருட்கள் உலைகளின் உலோக பாகங்களின் அரிப்பை அதிகரிக்கின்றன, கந்தகத்துடன் நிறைவுற்ற எஃகு அதிகரித்துள்ளது. சிவப்பு உடையக்கூடிய தன்மை. சல்பர் பொதுவாக ஹைட்ரோகார்பன்களில் (4% அல்லது அதற்கும் அதிகமாக) சேர்க்கப்படுகிறது.

வேலை செய்யும் எரிபொருள் கலவை:

சிப +எச்ப + ஓப + என்ப +எஸ்ப + ஏப = 100 %.

ஈரப்பதம் இல்லாத உலர் எரிபொருள் உலர் நிறை (c):

சிஉடன் +எச்உடன் + ஓ சி + என்உடன் + எஸ் சி + ஏ சி = 100% கந்தகத்தைக் கொண்ட எரிபொருளின் கரிம நிறை எரியக்கூடிய நிறை (g):

உடன்ஜி + என்ஜி + ஓஜி + என்ஜி +எஸ்ஜி = 100.

2. வாயு எரிபொருளின் முக்கிய கூறுகள்

>

வாயு எரிபொருள்கள்- இது அடிப்படையில் மீத்தேன், எத்திலீன் மற்றும் பிற ஹைட்ரோகார்பன்கள் போன்ற பல்வேறு வாயுக்களின் கலவையாகும். வாயு எரிபொருளில் கார்பன் மோனாக்சைடு, கார்பன் டை ஆக்சைடு அல்லது கார்பன் டை ஆக்சைடு, நைட்ரஜன், ஹைட்ரஜன், ஹைட்ரஜன் சல்பைடு, ஆக்ஸிஜன் மற்றும் பிற வாயுக்கள் மற்றும் நீராவி ஆகியவை அடங்கும்.

இயற்கை எரிவாயு தூய வாயு வயல்களில் இருந்து அல்லது எண்ணெயுடன் (தொடர்புடைய வாயு) உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது. முதல் வழக்கில், முக்கிய எரியக்கூடிய கூறு மீத்தேன் ஆகும், இதன் உள்ளடக்கம் 95-98% வரை அடையலாம். தொடர்புடைய வாயுக்கள், மீத்தேன் தவிர, குறிப்பிடத்தக்க அளவு மற்ற ஹைட்ரோகார்பன்களைக் கொண்டிருக்கின்றன: ஈத்தேன் (C2H6), புரொப்பேன் (C 3 H 8), ப்யூட்டேன் (C 4 H 10), பென்டேன் (C 5 H 12) போன்றவை. தொடர்புடைய வாயுக்கள் ஒரு அதிக கலோரிஃபிக் மதிப்பு, ஆனால் அவை எரிபொருளாக அரிதாகவே பயன்படுத்தப்படுகின்றன. அவை முக்கியமாக இரசாயனத் தொழிலில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

வாயு பகுப்பாய்விகள் எனப்படும் கருவிகளைப் பயன்படுத்தி, வாயு எரிபொருளின் கலவை தீர்மானிக்கப்படுகிறது.

உலர் வாயு எரிபொருளின் கலவை அடங்கும்:

CH 4 + C 2 H 4 + CO 2 + H 2 + H 2 S + சி எம் எச் என்+ N 2 + O 2 +… = 100.

மீத்தேன் (CH4) பல இயற்கை வாயுக்களின் முக்கிய அங்கமாகும். 1 மீ 3 மீத்தேன் எரிக்கப்படும் போது, 35,800 kJ வெப்பம் வெளியிடப்படுகிறது. இயற்கை வாயுக்களில் உள்ள மீத்தேன் 93-98% வரை இருக்கலாம்.

எத்திலீன் (C2H4) - 1 மீ 3 எத்திலீன் எரிக்கப்படும் போது, 59,000 kJ வெப்பம் வெளியிடப்படுகிறது. வாயுக்களில் சிறிய அளவு இருக்கலாம்.

ஹைட்ரஜன் (H 2) - ஹைட்ரஜன் 1 m 3 எரிப்பு 10,800 kJ வெப்பத்தை வெளியிடுகிறது. கோக் வாயுவைத் தவிர பல எரியக்கூடிய வாயுக்களில் ஒப்பீட்டளவில் சிறிய அளவு ஹைட்ரஜன் உள்ளது. இருப்பினும், கோக் அடுப்பு வாயுவில் அதன் உள்ளடக்கம் 50-60% ஐ அடையலாம்.

புரோபேன் (C 3 H 8), பியூட்டேன் (C 4 H 10) - இந்த ஹைட்ரோகார்பன்களின் எரிப்பு எத்திலீனின் எரிப்பை விட அதிக வெப்பத்தை வெளியிடுகிறது, ஆனால் எரியக்கூடிய வாயுக்களில் அவற்றின் உள்ளடக்கம் அற்பமானது.

கார்பன் மோனாக்சைடு (CO) - இந்த வாயுவின் 1 மீ 3 எரிப்பு 1 2 770 kJ வெப்பத்தை வெளியிடுகிறது. கார்பன் மோனாக்சைடு வெடிப்பு உலை வாயுவின் முக்கிய எரியக்கூடிய கூறு ஆகும். இந்த வாயு நிறமோ வாசனையோ இல்லை மற்றும் மிகவும் விஷமானது.

ஹைட்ரஜன் சல்பைடு (H 2 S) - 1 மீ 3 ஹைட்ரஜன் சல்பைடு எரியும் போது, 23,400 kJ வெப்பம் வெளியிடப்படுகிறது. வாயு எரிபொருளில் ஹைட்ரஜன் சல்பைடு இருப்பது உலை மற்றும் எரிவாயு குழாயின் உலோக பாகங்களின் அரிப்பை அதிகரிக்கிறது. வாயுவில் ஆக்ஸிஜன் மற்றும் ஈரப்பதம் ஒரே நேரத்தில் இருப்பதால், ஹைட்ரஜன் சல்பைட்டின் அரிக்கும் விளைவு அதிகரிக்கிறது. ஹைட்ரஜன் சல்பைடு ஒரு விரும்பத்தகாத வாசனையுடன் கூடிய கனமான வாயு மற்றும் அதிக நச்சுத்தன்மை கொண்டது.

மீதமுள்ள வாயுக்கள் (CO 2, N 2, O 2) மற்றும் நீராவி ஆகியவை நிலைப்படுத்தும் கூறுகளாகும். எரிபொருளில் அவற்றின் இருப்பு அதன் எரிப்பு வெப்பநிலையில் குறைவுக்கு வழிவகுக்கிறது. இந்த வாயுக்களின் உள்ளடக்கம் அதிகரிக்கும் போது, எரியக்கூடிய கூறுகளின் உள்ளடக்கம் குறைகிறது. 0.5% க்கும் அதிகமான இலவச ஆக்ஸிஜனைக் கொண்ட எரிபொருள் பாதுகாப்பு விதிமுறைகளின்படி ஆபத்தானதாகக் கருதப்படுகிறது.

3. எரிபொருளின் எரிப்பு வெப்பம்

>

எரிபொருளின் எரிப்பு வெப்பம்- இது 1 கிலோ திரவம் அல்லது 1 மீ 3 வாயு எரிபொருளின் முழுமையான எரிப்பின் போது வெளியிடப்படும் வெப்ப Q (kJ) அளவு.

எரிப்பு பொருட்களில் ஈரப்பதத்தின் மொத்த நிலையைப் பொறுத்து, அதிக மற்றும் குறைந்த கலோரிஃபிக் மதிப்புகளாக ஒரு பிரிவு உள்ளது.

திரவ எரிபொருளின் எரிப்பு தயாரிப்புகளில் ஈரப்பதம் ஹைட்ரஜன் H இன் எரியக்கூடிய வெகுஜனத்தின் எரிப்பு போது உருவாகிறது, அதே போல் எரிபொருள் w இன் ஆரம்ப ஈரப்பதத்தின் ஆவியாதல் போது. எரிப்பு பொருட்களில் எரிப்புக்கு பயன்படுத்தப்படும் காற்றில் இருந்து ஈரப்பதம் உள்ளது. இருப்பினும், இது பொதுவாக கணக்கில் எடுத்துக்கொள்ளப்படுவதில்லை. எரிபொருளில் ஹைட்ரஜனை எரியக்கூடிய H p kg கொண்டிருக்கும் போது, எரிப்பின் போது 9H P கிலோ ஈரப்பதம் உருவாகிறது. அதே நேரத்தில், எரிப்பு பொருட்களில் (9H P + W P) கிலோ ஈரப்பதம் உள்ளது. 1 கிலோ ஈரப்பதத்தை நீராவி நிலையாக மாற்ற சுமார் 2500 kJ வெப்பம் தேவைப்படுகிறது. நீராவியின் ஒடுக்கம் ஏற்படவில்லை என்றால், ஈரப்பதத்தின் ஆவியாதல் மீது செலவழிக்கப்பட்ட வெப்பம் பயன்படுத்தப்படாது. இந்த வழக்கில், குறைந்த கலோரிஃபிக் மதிப்பைப் பெறுகிறோம்.

Q p H =Q p B -25(H p +W p).

எரிப்பு வெப்பம் இரண்டு முறைகளால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது: சோதனை மற்றும் கணக்கிடப்பட்டது.

எரிப்பு வெப்பத்தை சோதனை ரீதியாக தீர்மானிக்கும் போது, கலோரிமீட்டர்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

தீர்மானிக்கும் முறை:எரிபொருளின் ஒரு பகுதி ஒரு சாதனத்தில் (கலோரிமீட்டர்) எரிக்கப்படுகிறது, எரிபொருளின் எரிப்பு போது வெளியிடப்படும் வெப்பம் தண்ணீரால் உறிஞ்சப்படுகிறது. நீரின் வெகுஜனத்தை அறிந்து, அதன் வெப்பநிலையை மாற்றுவதன் மூலம் எரிப்பு வெப்பத்தை கணக்கிட முடியும். இந்த முறை நல்லது, ஏனெனில் இது எளிமையானது. கலோரிஃபிக் மதிப்பை தீர்மானிக்க, தொழில்நுட்ப பகுப்பாய்வு தரவு இருந்தால் போதும்.

கணக்கீட்டு முறை.இங்கே, டி.ஐ. மெண்டலீவின் சூத்திரத்தின்படி எரிப்பு வெப்பம் தீர்மானிக்கப்படுகிறது:

Q p H = 339С p +1030Н p -109(О p -S p) – 25 W p kJ/kg,

இதில் C p, H p, O p, S p மற்றும் W p ஆகியவை கார்பன், ஹைட்ரஜன், ஆக்ஸிஜன், சல்பர் மற்றும் ஈரப்பதத்தின் உள்ளடக்கத்துடன் தொடர்புடைய எரிபொருளான %.

நிபந்தனை எரிபொருள்எரிபொருள் நுகர்வு தரப்படுத்தவும் கணக்கிடவும் பயன்படுத்தப்படும் ஒரு கருத்து.

வழக்கமான எரிபொருள் பொதுவாக குறைந்த கலோரிக் மதிப்பு (29,310 kJ/kg) கொண்ட எரிபொருள் என்று அழைக்கப்படுகிறது. எந்தவொரு எரிபொருளையும் வழக்கமான எரிபொருளாக மாற்ற, நீங்கள் அதன் கலோரிஃபிக் மதிப்பை 29,310 kJ/kg ஆல் வகுக்க வேண்டும், அதாவது இந்த எரிபொருளுக்கு சமமானதைக் கண்டறியவும்: எரிபொருள் எண்ணெய்க்கு இது 1.37-1.43, இயற்கை வாயுக்களுக்கு - 1.2-1.4 .

4a

4. உலைகளுக்கான முக்கிய எரிபொருள்

எரிபொருள் எண்ணெய்எண்ணெய் சுத்திகரிப்பு தயாரிப்பு ஆகும், இது அடுப்புகளை பற்றவைக்க பயன்படுகிறது. எரிபொருள் எண்ணெயின் எரிப்பு வெப்பம் 39-42 MJ/kg ஆகும். எரிபொருள் எண்ணெயின் தோராயமான கலவை: 85-80% சி; 10-12.5% ஹெச்பி; 0.5-1.0% (O P + N P); 0.4-2.5% எஸ் பி; 0.1-0.2% A R; 2% W P சுத்திகரிப்பு நிலையத்தை விட்டு வெளியேறும் போது எரிபொருள் எண்ணெயின் ஈரப்பதம் 2% ஐ விட அதிகமாக இருக்கக்கூடாது. எரிபொருள் எண்ணெயில் கந்தகமும் உள்ளது, எரிபொருள் எண்ணெய் குறைந்த கந்தகமாக பிரிக்கப்படும் சதவீதத்தைப் பொறுத்து (<0,5% Sp), сернистый (0,5-1% Sp) и высокосернистый (>1% Sp).

எரிபொருள் எண்ணெய் அதன் பாரஃபின் உள்ளடக்கம் மற்றும் எண்ணெய் சுத்திகரிப்பு முறைக்கு ஏற்ப பிரிக்கப்பட்டுள்ளது. நேராக காய்ச்சி வடிகட்டிய எரிபொருள் எண்ணெய் (குறைந்த பாகுத்தன்மை) மற்றும் அதிக பாகுத்தன்மை கொண்ட கிராக் செய்யப்பட்ட எரிபொருள் எண்ணெய் ஆகியவை உள்ளன. பாகுத்தன்மையைப் பொறுத்து, எரிபொருள் எண்ணெய் தரங்களாக வகைப்படுத்தப்படுகிறது. எரிபொருள் எண்ணெய் பிராண்ட் எண் 50 o C (VU50) வெப்பநிலையில் நிபந்தனை பாகுத்தன்மையைக் காட்டுகிறது. கருவிகளைப் பயன்படுத்தி பாகுத்தன்மை தீர்மானிக்கப்படுகிறது - விஸ்கோமீட்டர்கள். நிபந்தனை பாகுத்தன்மை சோதனை வெப்பநிலையில் 200 செமீ 3 எண்ணெய் உற்பத்தியின் ஓட்டத்தின் நேரத்தின் விகிதமாக 20 o C வெப்பநிலையைக் கொண்ட அதே அளவிலான நீரின் ஓட்டத்தின் நேரத்தின் விகிதமாக எடுத்துக் கொள்ளப்படுகிறது. இந்த காட்டி தொடர்பாக, எரிபொருள் எண்ணெய் தரம் 40, 100, 200 மற்றும் MP (திறந்த அடுப்பு உலைகளுக்கான எரிபொருள் எண்ணெய்) என பிரிக்கப்பட்டுள்ளது.

எரிபொருள் எண்ணெய் பிராண்ட் எண் அதிகரிக்கும் போது, அதன் அடர்த்தி அதிகரிக்கிறது, இது 20 o C இல் 0.95-1.05 g/cm 3 ஆகும்; வெப்பநிலை அதிகரிக்கும் போது, அடர்த்தி குறைகிறது.

எரிப்புக்கான எரிபொருள் எண்ணெய் தயாரிக்கும் போது, அதன் அடர்த்தி மற்றும் தரத்தை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்வது அவசியம். தயாரிப்பு என்பது நீர் மற்றும் இயந்திர அசுத்தங்களை (களிமண், மணல் போன்றவை) பிரிக்க எரிபொருள் எண்ணெயை வண்டல் மற்றும் வடிகட்டுதல் ஆகியவற்றைக் கொண்டுள்ளது, இது உயர்ந்த வெப்பநிலையில் நடைபெறுகிறது, இதன் விளைவாக நீரிலிருந்து எரிபொருள் எண்ணெய் பிரிக்கப்படுகிறது: எரிபொருள் எண்ணெயின் பாகுத்தன்மை மற்றும் அடர்த்தி குறையும் போது சூடாகிறது, இதன் விளைவாக அது மிதக்கிறது. ஈரப்பதம் தொட்டியின் அடிப்பகுதியில் குவிகிறது, மேலும் நீரிழப்பு எரிபொருள் எண்ணெய் மேலே குவிகிறது.

ரயில்வே தொட்டிகளில் இருந்து வடிகட்டும்போது, தொழிற்சாலை மற்றும் பட்டறை தொட்டிகளில் இருந்து உலைகளுக்கு குழாய்கள் வழியாக உணவளிக்கும் போது, அதே போல் முனைகளுடன் தெளிக்கும் போது (எரிபொருள் எண்ணெய் பொதுவாக அணு நிலையில் எரிக்கப்படுகிறது), எரிபொருள் எண்ணெயின் பாகுத்தன்மை மிகவும் முக்கியத்துவம் வாய்ந்தது. குறைந்த பாகுத்தன்மை, எரிபொருள் எண்ணெயை உந்தி மற்றும் தெளிப்பதில் குறைந்த ஆற்றல் செலவிடப்படுகிறது. எனவே, அதிக வெப்பநிலை, குறைந்த பாகுத்தன்மை. 5-10 அலகுகளின் எரிபொருள் எண்ணெயின் நிபந்தனை பாகுத்தன்மையை உறுதி செய்வதன் அடிப்படையில், பாகுத்தன்மை வரைபடங்களின்படி வெப்பநிலை தேர்ந்தெடுக்கப்படுகிறது.

எரிபொருள் எண்ணெயின் ஃபிளாஷ் புள்ளி, அதாவது வெப்பமூட்டும் வெப்பநிலை, ஒரு தீப்பொறி அல்லது சுடரில் இருந்து பற்றவைக்கக்கூடிய கொந்தளிப்பான கூறுகளின் தீவிர வெளியீடு தொடங்கும் போது, வெப்பமூட்டும் போது கணக்கில் எடுத்துக்கொள்ளப்பட வேண்டும். ஃபிளாஷ் பாயிண்ட் பொதுவாக 80-190 o C வரம்பிற்குள் மாறுபடும். மேலும் ஃபிளாஷ் புள்ளி மற்றும் பற்றவைப்பு வெப்பநிலையை ஒருவர் குழப்பக்கூடாது, இது வெப்ப வெப்பநிலையாக புரிந்து கொள்ளப்படுகிறது, அதை அடைந்தவுடன் (எரிபொருள் எண்ணெயின் பற்றவைப்பு வெப்பநிலை 530-600 o C ஆகும். , வாயுக்கள் - 500-700 o C) எரிபொருள் எண்ணெய் தன்னிச்சையாக எரிகிறது மற்றும் சாதகமான சூழ்நிலையில், தொடர்ந்து எரிகிறது.

5. எரிப்புக் கோட்பாட்டின் அடிப்படைக் கொள்கைகள்

>

எரியும்எரியக்கூடிய எரிபொருள் கூறுகளின் விரைவான இரசாயன கலவையின் செயல்முறையாகும், இது ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்றத்துடன் (பொதுவாக காற்றில் உள்ள ஆக்ஸிஜன்), வெப்பம் மற்றும் ஒளியின் வெளியீட்டுடன்.

ஜோதி- எரிபொருளும் காற்றும் உலைக்குள் செலுத்தப்படும் போது உருவாகும் சுடர் வகைகளில் ஒன்று. குறிப்பிட்ட வடிவங்கள் மற்றும் அளவுகளைக் கொண்ட ஒரு ஜோதியில், நேரடி எரிப்பு செயல்முறைகள், கலவையை பற்றவைப்பு வெப்பநிலைக்கு சூடாக்குதல் மற்றும் கலத்தல் ஆகியவை ஒரே நேரத்தில் நிகழ்கின்றன.

எரிப்புக் கோட்பாட்டில், ஒரேவிதமான மற்றும் பன்முக எரிப்புக்கு இடையே வேறுபாடு உள்ளது. ஒரே மாதிரியான எரிப்பு தொகுதியில் நிகழ்கிறது, மேலும் பன்முக எரிப்பு நீர்த்துளிகளின் மேற்பரப்பில் நிகழ்கிறது, பின்னர், ஆவியாகும் கூறுகளின் ஆவியாதல் பிறகு, சூட் துகள்கள் மீது. திரவ எரிபொருளின் துகள் அளவு சிறியது, திரவ கட்டத்திற்கும் வாயு கட்டத்திற்கும் இடையிலான தொடர்புகளின் குறிப்பிட்ட மேற்பரப்பு பெரியது. எனவே, திரவ எரிபொருளை தெளிப்பது ஒரு யூனிட் தொகுதிக்கு அதிக எரிபொருளை எரிக்க உங்களை அனுமதிக்கிறது, அதாவது, எரிப்பு தீவிரப்படுத்துகிறது.

இயக்கவியல் மற்றும் பரவல் என்று அழைக்கப்படும் இரண்டு நிகழ்வுகளில் ஒரே மாதிரியான எரிப்பு ஏற்படலாம். இயக்கவியல் வழக்கில், முன் தயாரிக்கப்பட்ட எரிபொருள்-காற்று கலவை எரிப்பு மண்டலத்திற்கு வழங்கப்படுகிறது (உலை வேலை செய்யும் இடத்திற்குச் சொல்லுங்கள்). செயல்முறையின் முக்கிய பகுதி கலவையின் நேரடி வெப்பம் மற்றும் எரிபொருள் மற்றும் எரிப்பு ஆகியவற்றின் எரியக்கூடிய கூறுகளின் ஆக்சிஜனேற்றம் ஆகும். இந்த வழக்கில், டார்ச் குறுகியதாகவும் அதிக வெப்பநிலையாகவும் மாறும். கலவையை முன்கூட்டியே சூடாக்குவது அல்லது ஆக்ஸிஜனுடன் காற்றை செறிவூட்டுவது எரிப்பு செயல்முறையை துரிதப்படுத்துகிறது: கிட்டத்தட்ட அனைத்து வாயு-காற்று கலவைகளையும் 500 ° C க்கு சூடாக்குவது எரிப்பு வீதத்தை கிட்டத்தட்ட 10 மடங்கு அதிகரிக்கிறது.

ஆனால் கலவையை முன்கூட்டியே சூடாக்கும் வெப்பநிலை அதன் பற்றவைப்பு வெப்பநிலையை விட அதிகமாக இருக்கக்கூடாது. பரவல் எரிப்பு மூலம், வெப்பம், கலவை மற்றும் எரிப்பு ஆகியவற்றை கலக்கும் செயல்முறைகள் ஜோதியில் ஒரே நேரத்தில் மேற்கொள்ளப்படுகின்றன. மெதுவான நிலை என்பது வாயு மற்றும் காற்றின் மைக்ரோ மற்றும் மேக்ரோவால்யூம்களின் மூலக்கூறுகளின் எதிர் பரவல் ஆகும், வேறுவிதமாகக் கூறினால், கலவை உருவாக்கம். எனவே, டார்ச் முதல் வழக்கை விட நீளமாக இருக்கும். ஜோதியின் நீளத்தைக் குறைக்கும் முயற்சியில், வாயு மற்றும் காற்று ஓட்டங்கள் தனித்தனி நீரோடைகளாகப் பிரிக்கப்படுகின்றன. மேலும், ஜெட் விமானங்களின் வேகத்தை அதிகரிப்பது மற்றும் வாயு மற்றும் காற்று ஓட்டங்களை ஒன்றுக்கொன்று கோணத்தில் இயக்குவது போன்றவை டார்ச்சைக் குறைக்க உதவுகிறது.

எரியக்கூடிய வாயு மற்றும் காற்றின் கலவையை பற்றவைப்பது ஒரு குறிப்பிட்ட விகிதத்தில் மட்டுமே சாத்தியமாகும். அவற்றின் வரம்பு விகிதங்கள் செறிவு வரம்புகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. கலவையில் எரியக்கூடிய வாயுவின் அதிகபட்ச உள்ளடக்கத்தால் தீர்மானிக்கப்படும் குறைந்த மற்றும் மேல் வரம்புகள் உள்ளன,%. ஹைட்ரஜனுக்கு, வரம்புகள் 4.1 - 75; கார்பன் மோனாக்சைடு - 12.5-75; மீத்தேன் - 5.3-14; கோக் ஓவன் வாயு - 5.6-30.4, மற்றும் இயற்கை எரிவாயு - 4-13.

வெப்பப் பொறியியலில், வெப்ப அழுத்தத்தின் கருத்து பெரும்பாலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது, அதாவது ஒரு யூனிட் நேரத்திற்கு எரிபொருளை எரிக்கும்போது வெளியிடப்படும் வெப்பத்தின் அளவு, உலை அல்லது உலை வேலை செய்யும் இடத்திற்கு 1 மீ 3. திரவ எரிபொருளுக்கு இது 600 kW / m 3 ஐ அடைகிறது, மேலும் வாயு எரிபொருளுக்கு இது இரண்டு மடங்கு அதிகமாகும்.

6. எரிபொருள் எரிப்பு பகுப்பாய்வு கணக்கீடு

>

பின்வரும் விகிதங்கள் மற்றும் அளவுகள் கணக்கீடுகளுக்குப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன:

1) ஆக்ஸிஜனால் செறிவூட்டப்படாத சாதாரண காற்றில் நைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜனின் அளவீட்டு உள்ளடக்கத்தின் விகிதம், கே= 3,76;

2) வேதியியல் கூறுகளின் மூலக்கூறு எடை (ஹைட்ரஜனுக்கு இது தோராயமாக 2, நைட்ரஜன் - 28, ஆக்ஸிஜன் மற்றும் சல்பர் - 32 கிலோ / மோல்);

3) சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் காற்று மற்றும் எரிப்பு பொருட்களின் தொகுதிகள் (வெப்பநிலை 0 °C, அழுத்தம் 101.3 kPa).

திரவ எரிபொருளின் கலவையைக் கவனியுங்கள்:

பி உடன் + என்பி + ஓபி + என்பி + S p + A p + W p = 100.

எரியக்கூடிய கூறுகள் கார்பன், ஹைட்ரஜன் மற்றும் கந்தகம். வறண்ட காற்றைப் பயன்படுத்தும் போது, கூறுகளின் முழுமையான எரிப்பு எதிர்வினைகள் வடிவத்தைக் கொண்டுள்ளன:

C + O 2 + kN 2=CO2+kN 2 +கே 1 ;

2H 2 + O 2 + kN 2=2H 2 O + kN 2+ கே 2 ;

S + O 2 + kN 2= SO 2+ kN 2+கே 3.

1 மோல் கார்பன் மற்றும் கந்தகம் எரியும் போது, 1 மோல் ஆக்ஸிஜன் உட்கொள்ளப்படுகிறது. 2 மோல் ஹைட்ரஜன் எரியும் போது, 1 மோல் ஆக்ஸிஜனும் உட்கொள்ளப்படுகிறது. ஆக்ஸிஜனின் ஒவ்வொரு மோலுக்கும், நைட்ரஜனின் k மோல்கள் உலைக்குள் அறிமுகப்படுத்தப்படுகின்றன. நைட்ரஜன் எரிப்பு பொருட்களுக்குள் செல்கிறது. எனவே, எடுத்துக்காட்டாக, 1 மோல் கார்பனை எரிக்கும்போது, 1 மோல் கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் 3.76 மோல் நைட்ரஜன் கிடைக்கும். இந்த எதிர்வினையைப் பயன்படுத்தி கார்பன் எரியும் போது 6b tion, வெப்ப Qt அளவு வெளியிடப்பட்டது. ஹைட்ரஜன் எரியும் போது, அதன் சொந்த எரிப்பு பொருட்களின் கலவை உருவாகிறது மற்றும் வேறுபட்ட அளவு வெப்பம் வெளியிடப்படுகிறது.

1 மோல் கார்பனின் எரிப்புக்கு 22.4 மீ 3 அளவு கொண்ட 1 kmol ஆக்ஸிஜன் தேவைப்படுகிறது. 1 கிலோ கார்பனுக்கு ஆக்சிஜன் நுகர்வு கணக்கிட வேண்டும் என்றால், 1 kmol ஆக்சிஜனின் அளவு 12க்கு சமமான கார்பனின் மூலக்கூறு எடையால் வகுக்கப்படுகிறது. எனவே, 22.4 / 12 = 1.867 m 3 / kg ஆக்சிஜன் நுகரப்படுகிறது. 1 கிலோ கார்பன். இதேபோல், 1 கிலோ ஹைட்ரஜனை எரிப்பதற்கு 22.4 //(2 O2) = 5.5 m 3 ஆக்ஸிஜன் தேவை என்பதைக் காண்கிறோம் (வகுப்பில் உள்ள தயாரிப்பு என்பது 2 மூலக்கூறு எடை கொண்ட இரண்டு ஹைட்ரஜன் மூலக்கூறுகள் எரிப்பு எதிர்வினையில் பங்கேற்கின்றன. ) 1 கிலோ கந்தகத்தின் எரிப்பு 22.4 / 32 = 0.7 மீ 3 ஆக்ஸிஜனைப் பயன்படுத்துகிறது.

கோட்பாட்டளவில் தேவையான ஓட்டத்திற்கு உண்மையான காற்று ஓட்டத்தின் விகிதம் காற்று ஓட்ட குணகம் என்று அழைக்கப்படுகிறது:

? = L a /L 0 ,அல்லது L a = ?L 0 ,

எங்கே எல் ஏமற்றும் எல் 0- உண்மையான மற்றும் தத்துவார்த்த காற்று ஓட்ட விகிதங்கள், m 3 /kg அல்லது m 3 /m 3. காற்று நுகர்வு குணகம் எரிபொருளின் வகை, எரிபொருள் எரியும் சாதனத்தின் வடிவமைப்பு (பர்னர் அல்லது முனை) மற்றும் காற்று மற்றும் வாயுவை சூடாக்கும் வெப்பநிலை ஆகியவற்றைப் பொறுத்தது.

7. காற்று ஓட்ட விகிதம் கட்டுப்பாடு

>

காற்றின் பற்றாக்குறை அல்லது அபூரண எரிபொருள் எரிப்பு சாதனங்கள் இருந்தால், எரிப்பு முழுமையடையாமல் இருக்கலாம்.

எரிப்பு பொருட்களில் எரியக்கூடிய கூறுகள் (கார்பன் மோனாக்சைடு, ஹைட்ரஜன், மீத்தேன் அல்லது கருப்பு கார்பன்) இருப்பதால் இரசாயன முழுமையற்ற எரிப்பு அல்லது அவர்கள் அடிக்கடி சொல்வது போல், எரிபொருளின் இரசாயன எரிப்பு ஏற்படுகிறது. பிந்தையது எரிபொருளின் குறைந்த கலோரிஃபிக் மதிப்பின் சதவீதமாக வெப்ப இழப்புகளால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது.

அதிக காற்று ஓட்ட விகிதம், மேலும் முழுமையான எரிப்பு செயல்முறை. இருப்பினும், இந்த குணகத்தின் அதிகரிப்பு அதிகரித்த காற்று நுகர்வு மற்றும் உலைகளை விட்டு வெளியேறும் வாயுக்களுடன் குறிப்பிடத்தக்க வெப்ப இழப்புகளுக்கு வழிவகுக்கிறது. உலை வெப்பநிலை குறைகிறது, இது வேலை செய்யும் இடத்தில் வெப்ப பரிமாற்றத்தில் சரிவு மற்றும் உலோகங்களின் ஆக்சிஜனேற்றம் அதிகரிக்கிறது. எனவே, உலைகளை இயக்கும் நடைமுறையில், உகந்த காற்று ஓட்ட விகிதத்தைத் தேர்ந்தெடுக்க அவர்கள் முயற்சி செய்கிறார்கள் அ.

கட்டுப்பாடு அஇரண்டு முறைகளால் மேற்கொள்ளப்படுகிறது. அவற்றில் ஒன்றைப் பயன்படுத்தி, எரிபொருள் மற்றும் காற்று நுகர்வு அளவிடப்படுகிறது மற்றும் முன் கணக்கிடப்பட்ட அட்டவணையைப் பயன்படுத்தி தீர்மானிக்கப்படுகிறது, இருப்பினும், உலைகளின் கொத்துகளில் வேலை செய்யும் ஜன்னல்கள் மற்றும் கசிவுகள் வழியாக உலைக்குள் நுழையும் காற்றை இந்த முறை அனுமதிக்காது. எனவே, வாயு பகுப்பாய்விகளைப் பயன்படுத்தி எரிப்பு பொருட்களின் கலவையின் அடிப்படையில் காற்று ஓட்ட விகிதம் அவ்வப்போது சரிபார்க்கப்படுகிறது. இரசாயன பகுப்பாய்வு எரிப்பு பொருட்களில் உள்ள RO2, CO, H2, CH4 மற்றும் O2 ஆகியவற்றின் உள்ளடக்கத்தை தீர்மானிக்கிறது, பின்னர் S. G. Troiba இன் சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தி ஒரு தீர்மானிக்கிறது:

? = 1+ UO 2 குடிசை/ ?RO 2 .

இங்கு O 2 மிகை = O 2 – 0.5CO – 0.5H 2 – 2CH 4 என்பது அதிகப்படியான ஆக்ஸிஜனின் உள்ளடக்கமாகும்.

RO 2 = RO 2 + CO + CH 4 +…,%;

யு- எரிபொருளின் வகையைப் பொறுத்து குணகம்.

எரிபொருள் எண்ணெய்க்காக U= 0.74, இயற்கை எரிவாயு - 0.5.

உதாரணங்களைப் பார்ப்போம்.

பணி.

வரையறுக்கவும் ஒரு, RO 2 14%, CO 4%, CH 4 0.5% என்றால்; H 2 1%, O 2 2%.

O 2 g = 2 – 0.5(4 + 1) – 2 O 0.5 = -1.5%;

RO 2 = 14 + 4 + 0.5 = 18.5%;

அ= 1 - 0.5 O 1.5 / 18.5 = 0.96.

8. ஆற்றல் பயன்பாடு

>

உலைகளின் வெப்ப இயக்கத் துறையில் சில விதிகள் மீளக்கூடிய செயல்முறைகளின் கிளாசிக்கல் தெர்மோடைனமிக்ஸிலிருந்து நேரடியாகப் பெறலாம்.

உலைகளின் வெப்ப வேலை என்பது அதில் நிகழும் வெப்ப செயல்முறைகளின் மொத்தமாக புரிந்து கொள்ளப்படுகிறது, இதன் இறுதி குறிக்கோள் ஒன்று அல்லது மற்றொரு தொழில்நுட்ப செயல்முறையை முடிப்பதாகும்.

தொழில்நுட்ப செயல்முறை ZHT மற்றும் வெப்ப உற்பத்தி ZHT ஆகியவற்றின் மண்டலங்களின் கலவையாக ஒரு உலை கற்பனை செய்யலாம், கொத்து (லைனிங்) மூலம் சுற்றுச்சூழலில் இருந்து பாதுகாக்கப்படுகிறது சமன்பாட்டை எழுதலாம்:

கே? K.I.E =Q M + Q k

எங்கே கே இ- அறிமுகப்படுத்தப்பட்ட சக்தி, W / kg;

? கே.ஐ.இ- உலை வேலை செய்யும் இடத்திற்குள் ஆற்றல் பயன்பாட்டின் குணகம்;

கே எம் , கே கே- முறையே, பொருளால் உறிஞ்சப்படும் சக்தி எம்மற்றும் கொத்து TO, W/kg

சமன்பாட்டில் உள்ள அனைத்து மதிப்புகளும் (1) 1 கிலோ எடையுடன் தொடர்புடையவை எம்.

ஆற்றல் பயன்பாட்டு காரணி ? கே.ஐ.இமுதன்மையாக ஆற்றல் வகையைச் சார்ந்தது. எனவே, மின்சார ஆற்றல் முற்றிலும் பொருள் (பயனுள்ள) மற்றும் கொத்து உறிஞ்சப்படுகிறது வெப்பமாக மாற்றப்படும், எனவே ? கே.ஐ.இ= 1. உலைகளில் இரசாயன எரிபொருள் ஆற்றல் பயன்படுத்தப்படும் போது, ஆற்றல் பயன்பாட்டு குணகம் ? கே.ஐ.இஎப்போதும் ஒன்றுக்கு குறைவாக. எரிபொருள் அடுப்புகளில் இந்த குணகம் அழைக்கப்படுகிறது வெப்ப பயன்பாட்டு காரணி? கே.ஐ.டிகுறிப்பிட்ட நிலைமைகளின் கீழ் ஆற்றல் திறன் பற்றிய மிக முக்கியமான கருத்தை குணகம் வகைப்படுத்துகிறது. பொதுவாக, bkie இன் மதிப்பை பின்வருமாறு எழுதலாம்:

? கே.ஐ.இ= (கே இ – கே? இ)/கே இ=1 – கே? e/Q e,

எங்கே Q3- சக்தி, இது வாயு கட்டத்தின் வேதியியல் மற்றும் உடல் வெப்பத்தின் வடிவத்தில் உலை வேலை செய்யும் இடத்திற்கு அப்பால் செல்கிறது, W / kg.

அளவு ? கே.ஐ.இஒருபுறம், கொடுக்கப்பட்ட ஆக்ஸிஜன் நுகர்வு குணகத்தில் எரிபொருள் எரிப்பு முழுமையால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது, அதாவது, எரிபொருள் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் கலக்கும் வேகம், எனவே, வெகுஜன பரிமாற்ற செயல்முறைகளின் முழுமையால். மறுபுறம், மதிப்பு ? கே.ஐ.இஉலை விட்டு வெளியேறும் வாயுக்களின் வெப்பநிலையைப் பொறுத்தது, அதாவது வெப்ப பரிமாற்ற செயல்முறைகளின் முழுமையைப் பொறுத்தது.

வெப்பம் மற்றும் இரசாயன ஆற்றலின் செயல்திறன் தொழில்நுட்ப செயல்முறையின் கொடுக்கப்பட்ட நிலைமைகள் மற்றும் வெப்பம் மற்றும் வெகுஜன பரிமாற்ற செயல்முறைகளின் அமைப்பைப் பொறுத்தது, எனவே இது இயக்கவியலுடன் தொடர்புடையது என்பதால், மீளக்கூடிய செயல்முறைகளின் வெப்ப இயக்கவியலைப் பயன்படுத்தி அதன் மதிப்பைக் கண்டறிய முடியாத அளவைக் குறிக்கிறது. வெப்பம் மற்றும் வெகுஜன பரிமாற்றம்.

9. வெப்பநிலை மற்றும் வெப்ப நிலைகள்

>

ஒரு அமைப்பின் உள் ஆற்றல் இயக்கவியல் மற்றும் சாத்தியமான ஆற்றல்களைக் கொண்டுள்ளது. இயக்க ஆற்றல்- அணுக்கள் மற்றும் மூலக்கூறுகளின் சீரற்ற இயக்கத்தின் ஆற்றல், சாத்தியமான ஆற்றல் - அவற்றின் பரஸ்பர ஈர்ப்பு மற்றும் விரட்டும் ஆற்றல்.

வாயுக்களின் இயக்கவியல் கோட்பாட்டின் படி (மேக்ஸ்வெல்-போல்ட்ஸ்மேன் சட்டம்), ஒரு சிறந்த வாயுவுக்கான சமநிலை வெப்பநிலையின் வெப்ப இயக்கவியல் கருத்தை சமன்பாட்டைப் பயன்படுத்தி புரிந்து கொள்ள முடியும்:

T=2NEn/3R= Nmw n 2 / 3R,

எங்கே இ ப- ஆற்றல் nவெகுஜன மீ கொண்ட துகள்கள் அவற்றின் வேகங்களின் குறுகிய வரம்பில்;

என்- அவகாட்ரோ எண்;

ஆர்- வாயு மாறிலி.

பயனுள்ள வெப்பநிலை என்பது உலையின் வெப்பமூட்டும் பகுதியின் ஒரு குறிப்பிட்ட நிபந்தனை (குறைக்கப்பட்ட) வெப்பநிலையாகும், இதில் வெப்பமூட்டும் மேற்பரப்பில் கதிர்வீச்சு வெப்பப் பாய்வின் அதே அடர்த்தி உலையின் வெப்பமூட்டும் பகுதியிலிருந்து மட்டுமே உறுதி செய்யப்படுகிறது, இது உண்மையில் உலைகளில் உள்ளது. கேள்வியில்.

சுடர் (ஹீட்டர்) மற்றும் புறணியின் உள் மேற்பரப்பு ஆகியவற்றின் உண்மையான வெப்பநிலை வெப்பமூட்டும் மேற்பரப்பின் வெப்பநிலை மற்றும் வெப்ப உருவாக்கம் மற்றும் பொதுவாக, உலை மற்றும் சரியான நேரத்தில் இருப்பிடத்தைப் பொறுத்தது. உலை நீளம் மற்றும் காலப்போக்கில் இந்த மதிப்புகளில் மாற்றங்கள் T = f(எல், டி) உலைகளின் வெப்பநிலை ஆட்சியை வகைப்படுத்துகிறது.

உருவாக்கப்படும் வெப்பத்தின் அளவு, வாட்களில் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது, இது வெப்ப சக்தி என்று அழைக்கப்படுகிறது கேடி.எம். . நிலையான பயன்முறையில், வெப்ப சக்தி என்பது நேரத்தைச் சார்ந்து இல்லாத நிலையான மதிப்பு ( கேடி.எம். = const). நிலையற்ற முறையில் கேடி.எம். = f(டி). சராசரி மின்சக்திக்கு அதிகபட்ச வெப்ப சக்தியின் விகிதம் சில நேரங்களில் அழைக்கப்படுகிறது ஊக்க காரணி:

Ф = ( கேடி.எம்.) அதிகபட்சம் /( கேடி.எம்.) சிபி

தொழில்நுட்ப செயல்பாட்டின் கால அளவைக் குறிக்க Dt ஐப் பயன்படுத்தினால்:

(கேடி.எம். ) ஏவி = கே? / ? டி.

வெப்பநிலை மற்றும் வெப்ப ஆட்சிகளின் சேர்க்கைகள்.

1. காலப்போக்கில் கிட்டத்தட்ட நிலையான வெப்பநிலை மற்றும் வெப்ப நிலைகள்

(T n (t) = const; கேடி.எம். (r) = const).

2. மாறி வெப்பநிலை மற்றும் காலப்போக்கில் நிலையான வெப்ப ஆட்சிகள்

(T n (t) = const; கேடி.எம். (t) = const).

3. நேரம் மாறி வெப்பநிலை மற்றும் வெப்ப ஆட்சிகள்

(T n (t) = const; கேடி.எம். (t) = const), உதாரணமாக இங்காட்களுக்கான கிணறுகளை சூடாக்குதல்.

4. நேர-நிலையான வெப்பநிலை மற்றும் மாறி வெப்ப ஆட்சிகள்

(T n (t) = const; கேடி.எம். (t) = const).

10. வெப்ப சமநிலை. உள்வரும் இருப்புநிலை உருப்படிகள்

>

குறுகிய காலத்தில் தொகுக்கப்பட்ட வெப்ப சமநிலை சில நேரங்களில் அழைக்கப்படுகிறது உடனடி. உடனடி இருப்பு ஒதுக்கீடு- தொழில்நுட்ப செயல்முறைக்கான ஆற்றல் நுகர்வு இயக்கவியல் தெளிவுபடுத்துதல், செயல்முறை நிலையற்ற வெப்ப நிலைகளில் (தொகுதி உலைகள்) ஏற்பட்டால்.

தொகுதி உலைகளுக்கு, வெப்ப சமநிலைகளின் தொகுப்பு வேறுபட்டது, வெப்ப சமநிலையின் அனைத்து பொருட்களும் காலப்போக்கில் மாறுகின்றன (தொடர்ச்சியான உலைகளுக்கு அவை காலப்போக்கில் மாறாமல் இருக்கும்), எனவே, ஒரு குறிப்பிட்ட காலத்திற்கு சமநிலையை தொகுக்கும்போது, நீங்கள் எடுக்க வேண்டும் குறிப்பிட்ட காலத்திற்கான சராசரி மதிப்புகள். இரண்டாவது அம்சம், காக் கொத்து மூலம் வெப்பக் குவிப்புக்கான ஒரு கூறுகளின் வெப்ப இழப்பு கட்டுரையில் இருப்பது, இது வேறுபட்ட அறிகுறியைக் கொண்டிருக்கலாம்: உலை வெப்பநிலை அதிகரிக்கும் போது நேர்மறை மற்றும் தொழில்நுட்ப செயல்முறையின் போது அது குறையும் போது எதிர்மறை.

பெரும்பாலான சந்தர்ப்பங்களில், எரிபொருள் நுகர்வு B தொடர்பாக வெப்ப சமநிலை சமன்பாடுகள் தீர்க்கப்படுகின்றன.

இயக்க உலைகளைப் படிக்கும் போது, உடனடி வெப்ப சமநிலைகள் பொதுவாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. தலைகீழ் வெப்ப சமநிலை சமன்பாடுகள் பொதுவாக பயனுள்ள வெப்ப Qm தொடர்பாக தீர்க்கப்படுகின்றன மற்றும் மற்ற அனைத்து சமநிலை உருப்படிகளின் சோதனை தீர்மானங்களின் அடிப்படையில் அதைக் கண்டறியப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

வெப்ப சமநிலையை தொகுக்கும்போது, வெப்ப சமநிலையில் பயன்படுத்தப்படும் அனைத்து உள்ளீடு மற்றும் வெளியீட்டு அளவுகளும் வெப்ப சமநிலை தொகுக்கப்படும் பொருளின் அந்த பகுதியின் எல்லைகளுக்கு எடுக்கப்படுவதை உறுதி செய்வது அவசியம். வெப்ப சமநிலையை வரைவதற்கான மதிப்பைத் தேர்ந்தெடுப்பதில் சாத்தியமான பிழைகளைத் தவிர்க்க, தொடர்புடைய பொருளின் வரைபடத்தைப் பயன்படுத்துவது வசதியானது. பொருத்தமான இடங்களில் பொருள் ஓட்டக் கோடுகளை வெட்டும் இந்த வரைபடத்தில் துணை வரையறைகளை வரைய வேண்டியது அவசியம்.

இருப்பு பொருட்கள் ஒரு குறிப்பிட்ட காலப்பகுதியில் ஜூல்களில் உள்ள வெப்பத்தின் அளவு அல்லது தொடர்புடைய வெப்ப சக்தி மதிப்புகளில் வெளிப்படுத்தப்படலாம்.

உள்வரும் இருப்புநிலை உருப்படிகள்

1. எரிபொருளின் இரசாயன ஆற்றல் Q XT அல்லது மின்சார ஆற்றல் Q e. என்றால் IN– எரிபொருள் நுகர்வு, kg/s அல்லது m 3/s, மற்றும் Q p H – அதன் எரிப்பு வெப்பம், பின்னர்:

Q XT = INகே பி எச்

2. சூடான எரிபொருள் மூலம் அறிமுகப்படுத்தப்பட்ட வெப்பம், Q FT.

3. தொழில்நுட்ப செயல்முறையின் போது ஏற்படும் இரசாயன எதிர்வினைகளின் வெப்ப விளைவு, Q TECHN. விளைவு எதிர்மறையாக இருந்தால், இந்த உருப்படி இருப்புநிலைக் குறிப்பின் செலவு பக்கத்திற்கு மாற்றப்படும்.

4. தொழில்நுட்ப நோக்கங்களுக்காக எரிபொருளை எரிப்பதற்காக அறிமுகப்படுத்தப்பட்ட காற்றினால் அறிமுகப்படுத்தப்பட்ட வெப்பம், Q PV, in.

5. சூடான திட மற்றும் திரவ சார்ஜ் பொருட்களால் அறிமுகப்படுத்தப்பட்ட வெப்பம், Q FM.

11. இருப்புநிலை செலவு பொருட்கள்

>

1. தொழில்நுட்ப செயல்முறை Q FP இன் திட மற்றும் திரவ தயாரிப்புகளின் வெப்பம்

2. வெளியேற்ற வாயுக்களின் வெப்பம் (வேதியியல் மற்றும் உடல்), தொழில்நுட்ப செயல்முறையின் வாயு பொருட்கள் மற்றும் வளிமண்டலத்தில் இருந்து உறிஞ்சப்பட்ட காற்று உட்பட, Q yx.

3. வெப்ப இழப்புகள் (மொத்தம்) கொத்து மூலம் இயந்திர underburning (வெப்ப கடத்தல் மற்றும் குவிப்பு), குளிரூட்டும் நீர் Q வியர்வை துளைகள் மூலம் கதிர்வீச்சு.

இருப்புநிலைக் குறிப்பின் உள்வரும் மற்றும் வெளிச்செல்லும் பொருட்களைச் சுருக்கி, இந்தத் தொகைகளை சமன் செய்து, எந்த வகை மற்றும் உலை வகைகளுக்கும் சமமாகச் செல்லுபடியாகும் வெப்ப சமநிலை சமன்பாட்டைப் பெறுகிறோம், நிச்சயமாக, ஒவ்வொரு குறிப்பிட்ட சமநிலையிலும் உள்ள அனைத்து பொருட்களும் நடைபெறாது:

Q XT + Q ee + கே FT ± Q TECH + Q FB + Q FM = Q FP + Q yx + Q வியர்வை

சமன்பாட்டின் வலது பக்கம் பயனுள்ளதாகப் பயன்படுத்தப்படும் வெப்ப qm ஐக் குறிக்கிறது, மேலும் இடது பக்கம் தெர்மோடெக்னிகல் அளவுகள் மூலம் அதன் வெளிப்பாட்டைக் காட்டுகிறது, இது நடைமுறை நிலைமைகளில் அளவிட எளிதானது.

எரிபொருள் மற்றும் காற்றுடன் வெப்பத்தின் வருகைக்கு பயனுள்ளதாகப் பயன்படுத்தப்படும் வெப்பத்தின் விகிதம் பயனுள்ள வெப்ப பயன்பாட்டின் குணகம் என்று அழைக்கப்படுகிறது:

? KPT =Q M /(Q XT + கே FT + கே ФB).

இந்த மதிப்பு செயல்திறனைப் போன்றது, இது இயந்திரங்கள் மற்றும் வழிமுறைகளின் செயல்திறனை மதிப்பிடுவதில் பயன்படுத்தப்படும் கருத்து. பயனுள்ள வெப்ப பயன்பாட்டின் குணகம் உலைகளின் வெப்ப செயல்பாட்டின் செயல்திறனை வகைப்படுத்துகிறது மற்றும் வெவ்வேறு உலைகளின் ஆற்றல் செயல்திறனை ஒப்பிட்டுப் பார்க்க உங்களை அனுமதிக்கிறது. எரிப்புப் பொருட்களின் நீர் எண்கள் W (தண்ணீர் எண் W என்பது வெப்பத் திறன் மற்றும் வெகுஜன ஓட்ட விகிதத்தின் உற்பத்திக்கு சமம்) மற்றும் எரிபொருளின் ஆரம்பப் பொருட்கள் (எரிபொருள் மற்றும் காற்று) சமமாக இருக்கும் என்று வைத்துக்கொள்வோம். qyxவெப்ப சமநிலை சமன்பாடு மற்றும் W ஆல் வகுத்தல், நாம் பெறுகிறோம்:

எங்கே ? திமிங்கிலம். - எரிபொருள் திறன் குணகம்;

எங்கே டி தியோர் ஐடி எஃப் தியர்- எரிபொருளின் தத்துவார்த்த எரிப்பு வெப்பநிலை இல்லாமல் மற்றும் எரிபொருள் மற்றும் எரிப்பு காற்றின் உடல் வெப்பத்தை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்வது; Т agr х - அலகிலிருந்து வெளியேறும் வாயுக்களின் வெப்பநிலை.

டி அக்ரிலிருந்து. ஓ மற்றும் ஓ இன். வியர்வை ஒப்பீட்டளவில் குறைவாக உள்ளது, வெளியேற்ற வாயுக்களின் வெப்பம் காரணமாக காற்றை சூடாக்கும் போது கோட்பாட்டு எரிப்பு வெப்பநிலை (குளிர் காற்றில் எரிபொருள் எரிப்பு கொடுக்கப்பட்ட கோட்பாட்டு வெப்பநிலையில்) உலை வேலை செய்யும் இடத்தில் வெப்ப பயன்பாட்டு குணகத்தை சார்ந்துள்ளது:

12. உலைகளின் பகுப்பாய்வு மற்றும் வடிவமைப்பின் வெப்ப இயக்கவியல் கொள்கைகள்

>

வெப்ப இயக்கவியலின் பார்வையில் இருந்து உலைகளின் செயல்பாட்டின் பகுப்பாய்வு, உலைகளின் செயல்பாட்டின் இறுதி முடிவுகளை வகைப்படுத்தும் சில பொதுவான கொள்கைகளை நிறுவுவதை சாத்தியமாக்குகிறது.

வெப்ப இயக்கவியலின் முதல் மற்றும் இரண்டாவது விதிகளின் பயன்பாடு, நிறைவு செய்யப்பட்ட வெப்ப பரிமாற்ற செயல்முறையின் ஆற்றல் முடிவுகளை அல்லது அத்தகைய செயல்முறையின் குறிப்பிட்ட கூறுகளை மட்டுமே மதிப்பீடு செய்ய அனுமதிக்கிறது, அதே நேரத்தில் வெப்ப சாதனங்களின் உற்பத்தித்திறனை தீர்மானிக்க அனுமதிக்காது. குறிப்பாக, உலைகள்.

ஆற்றல் மதிப்பீடு கொடுக்கப்பட்ட வெப்ப சாதனத்தில் ஆற்றல் பயன்பாட்டின் முழுமையை மதிப்பிட அனுமதிக்கிறது மற்றும் மாற்றப்பட்ட ஆற்றலின் செயல்திறனைப் பற்றி எதுவும் கூறவில்லை. மாறாக, ஆற்றலின் மீளமுடியாத இழப்புகள், மாற்றப்பட்ட ஆற்றலின் தரமான பண்புகள் மற்றும் கொடுக்கப்பட்ட சாதனத்தில் ஆற்றல் பயன்பாட்டின் முழுமையை மதிப்பிடுவதற்கு அனுமதிக்காது.

அதே ஆற்றல் நுகர்வுக்கு, வெப்ப பரிமாற்ற செயல்முறை, கொள்கையளவில், மிகவும் திறமையானது, ஆற்றலின் தேய்மானம் குறைவாக இருப்பதால், வெப்பத்தைப் பெறும் ஊடகத்தின் அதிக வெப்பநிலை. வெப்பமூட்டும் ஊடகத்தின் அதே ஆற்றலுடன், தொழில்நுட்ப காரணங்களுக்காக தேவைப்படும் வெப்ப மேற்பரப்பு வெப்பநிலை அதிகரிப்பதால் வெப்ப சாதனத்தில் ஆற்றல் பயன்பாடு மோசமடைகிறது. வெப்பமூட்டும் மேற்பரப்பின் அதிக தேவையான வெப்பநிலை, வெப்பமூட்டும் ஊடகத்தின் அதிக ஆற்றல் இருக்க வேண்டும் மற்றும் எரிபொருளின் தரம் மற்றும் அதன் எரிப்புக்கான நிலைமைகளுக்கான அதிக தேவைகள். மாறாக, வெப்பமூட்டும் மேற்பரப்பு அல்லது சூடான ஊடகத்தின் குறைந்த வெப்பநிலையில், அதிக ஆற்றல் கொண்ட வெப்பமூட்டும் ஊடகத்தைப் பயன்படுத்துவது நடைமுறைக்கு மாறானது, ஏனெனில் ஆற்றல் தேய்மானம் செயல்முறை இன்னும் நிகழ்கிறது.

உலைகள் கணக்கிடப்பட்டு அதிகபட்ச ஆற்றல் திறனை அடைய வடிவமைக்கப்பட்டுள்ளன ? கேமற்றும் இ.

அதிகபட்சம் பெற ? அக்ரிகேட் திமிங்கிலம் ? பணியிட கிட் சில உகந்த, ஆனால் அதிகபட்ச மதிப்பைக் கொண்டிருக்க வேண்டும்.

சாத்தியமான மதிப்புகளைக் கணக்கிடுவதன் மூலம் எரிபொருளை மதிப்பீடு செய்தல் ? திமிங்கிலம். பல்வேறு எரிபொருள் எரிப்பு நிலைமைகளின் கீழ் அலகு உலைகளின் வடிவமைப்பிற்கும் அவற்றின் செயல்பாட்டின் பகுத்தறிவு முறைகளை நிறுவுவதற்கும் மிகவும் முக்கியமானது.

13. திறந்த அடுப்பு உலைகளின் டார்ச்சிற்கான தேவைகள்

>

ஏரோடைனமிக் வரையறைகள்- இது ஜெட் வேகம் பூஜ்ஜியத்தை நெருங்கும் புள்ளிகளின் வடிவியல் இருப்பிடமாகும். எரிப்பு வரையறைகள் எரிபொருளின் இரசாயன உட்செலுத்தலின் அளவைக் கொண்டு தீர்மானிக்கப்படுகின்றன, அதே நேரத்தில் எரிப்பு விளிம்பின் நீளத்துடன் தொடர்புடைய நீளமான ஒருங்கிணைப்பு சுடர் நீளம் L f ஆகும்.

ஒரு டார்ச்சில் எரிப்பு செயல்முறைகள் மற்றும் அவற்றின் கணக்கீடுகளின் கணித விளக்கத்தை எளிதாக்குவதற்கு, அண்டர்பர்னிங்கின் சில குறைந்தபட்ச மதிப்பை அமைப்பது நல்லது, இது ஜோதியின் விளிம்பையும் அதன் நீளத்தையும் வகைப்படுத்தும். இந்த அளவை ஒருங்கிணைக்க, எண்ணிக்கை 0.5% CO அல்லது தொடர்புடைய மதிப்பாக இருக்க வேண்டும் கே 3.அதிக கலோரி எரிபொருட்களுக்கு (எரிபொருள் எண்ணெய், இயற்கை மற்றும் கோக் அடுப்பு வாயுக்கள் போன்றவை) எரிப்பு பொருட்களில் 0.5% CO இன் மதிப்பு அ=1 வெப்ப இழப்பு q з =1.3-1.8% உடன் ஒத்துள்ளது. எனவே, இந்த எரிபொருட்களின் சுடர் நீளத்தை மதிப்பிடுவதற்கு, தோராயமாக 2% மதிப்பை எடுத்துக்கொள்ளலாம் (எரிப்பு பொருட்களில் ஒரு குறிப்பிட்ட அளவு ஹைட்ரஜனை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்வது).

டார்ச் நீளம்.ஒரு விதியாக, ஒரு திறந்த அடுப்பு உலைக்கு ஒரு குறுகிய ஜோதி தேவைப்படுகிறது. நிரப்பும் காலத்தில், அதன் புலப்படும் பகுதி தோராயமாக உலை வேலை செய்யும் இடத்தின் நடுவில் முடிவடைய வேண்டும், மேலும் முடிக்கும் காலத்தில் டார்ச்சை நீட்டுவது நல்லது, இதனால் அது குளியல் நீளத்தின் 3/4 ஆக்கிரமித்திருக்கும். ஆனால் டார்ச் பாதையில் கடைசியாக நிரப்பும் சாளரம் சுத்தமாக இருப்பது மற்றும் எரிபொருள் எரிவதற்கான அறிகுறிகள் எதுவும் இல்லை என்பது எப்போதும் அவசியம்.

ஜோதி வடிவம்.திறந்த அடுப்பு உலைகளில், ஜோதியின் வடிவம் மிக முக்கியமானது. அது தட்டையாக இருப்பது அவசியம் - முன் மற்றும் பின்புற சுவர்களைத் தொடாமல் குளியல் தொட்டியை மூடி, பிரதான வளைவிலிருந்து முடிந்தவரை இருக்க வேண்டும், அதாவது, காட்சி அவதானிப்புகளின்படி, அது மெல்லியதாகவும் முக்கியத்துவம் இல்லாமல் இருக்க வேண்டும். இந்த வகையான ஜோதி பொதுவாக அழைக்கப்படுகிறது தட்டையான மற்றும் கடினமான.

அதனால்தான் திறந்தவெளி உலைகளை சூடாக்க சிறப்பு முனைகள் தேவைப்படுகின்றன. குளியல் கண்ணாடியில் முனை சாய்வின் கோணம் தேர்ந்தெடுக்கப்பட வேண்டும், அதாவது டார்ச்சின் தேவையான வடிவம் உறுதி செய்யப்படுகிறது மற்றும் அதன் சிதைவு அதிகமாக ஏற்படாது.

ஜோதியின் அளவு மற்றும் அதன் வடிவம் பெரும்பாலும் திறந்த-அடுப்பு உலைகளின் (பெட்டகங்கள் மற்றும் சுவர்கள்) கொத்து அழிவின் நிலப்பரப்பு மூலம் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. ஒரு விதியாக, டார்ச்சின் விளிம்பில் உள்ளூர் அழிவு ஏற்படுகிறது.

வேக பண்புகள்.நிச்சயமாக, ஜோதியின் தட்டையான தன்மை மற்றும் விறைப்புத்தன்மையை உறுதிப்படுத்த, அதன் ஏரோடைனமிக் பண்புகள் போதுமான அளவு அதிகமாக இருக்க வேண்டும், அதாவது, முனையிலிருந்து ஜெட் வெளியேறும் ஆரம்ப வேகம் மற்றும் அதன் முழு நீளத்துடன் குளியல் அருகே டார்ச்சின் விரிவாக்க வேகமும் இருக்க வேண்டும். டார்ச் குளியலில் இருந்து பிரிந்து அதை வளைவுக்கு உயர்த்தாத அளவுக்கு பெரியது.

வேக பண்புகள் ஜோதியின் நீளம் மற்றும் அதன் ஆக்ஸிஜனேற்ற திறன் இரண்டையும் தீர்மானிக்கிறது. கூடுதலாக, அவை உலை குளியல் மீது ஜோதியின் நேரடி இயந்திர தாக்கத்தின் அளவை பிரதிபலிக்கின்றன, இது நுரைப்பதைக் குறைக்கவும் குளியல் கொதிநிலையை மேம்படுத்தவும் அவசியம்.

14. ஆக்ஸிஜனேற்ற திறன், ஜோதியின் கதிர்வீச்சு பண்புகள்

>

ஆக்ஸிஜனேற்ற திறன்.தொழில்நுட்பத்திற்கு மிகவும் முக்கியமான செயல்முறைகளின் ஓட்டம், குறிப்பாக கார்பன் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் செயல்முறை, பெரும்பாலும் திறந்த-அடுப்பு உலைகளில் ஜோதியின் அமைப்பைப் பொறுத்தது. குளியல் அசுத்தங்களின் ஆக்சிஜனேற்ற செயல்முறைகள் முக்கியமாக தொழில்நுட்ப இலக்கியத்தில் காட்டப்பட்டுள்ளபடி வெகுஜன பரிமாற்ற செயல்முறைகளால் தீர்மானிக்கப்படுகின்றன.

திறந்த-அடுப்பு உலைகளின் (குறிப்பாக பெரிய அளவிலான திரவ வார்ப்பிரும்பு) வேலை செய்யும் இடத்தில் வெப்ப பரிமாற்றத்தை தீவிரப்படுத்த, குளியல் அசுத்தங்களின் இரசாயன ஆற்றலையும் கார்பன் மோனாக்சைடு எரிவதையும் துரிதப்படுத்த அனைத்து நடவடிக்கைகளையும் எடுக்க வேண்டியது அவசியம். நேரடியாக குளியல் மேற்பரப்பில். இந்த செயல்முறை சுய-முடுக்கம்: தீவிர எரிப்புக்கான நிலைமைகளை உருவாக்குவது குளியல் கொதிநிலையை உறுதி செய்கிறது, இது உலை வளிமண்டலத்தில் இருந்து குளியலறையில் வெப்பம் மற்றும் ஆக்ஸிஜனை மாற்றுவதை ஊக்குவிக்கிறது. எனவே, குளியலறையின் மேற்பரப்பில் மீளுருவாக்கம் செய்வதில் சூடேற்றப்பட்ட காற்றின் விநியோகத்தில் எந்த முன்னேற்றமும் உருகுவதை துரிதப்படுத்துவதற்கான நிலைமைகளை உருவாக்குகிறது. ஒரு குறுகிய மற்றும் இயக்கப்பட்ட டார்ச்சை உருவாக்குவதன் மூலமும், தீவிரப்படுத்திகளைப் பயன்படுத்துவதன் மூலமும் வெகுஜன பரிமாற்றத்தை தீவிரப்படுத்தலாம். குளியல் மேற்பரப்பில் வெப்பம் மற்றும் ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் சரியான விநியோகத்தின் அவசியத்தைப் பற்றி நாம் மறந்துவிடக் கூடாது, இதனால் குளியல் சமமாக மற்றும் கசடு நுரை இல்லாமல் கொதிக்கும். பொருத்தமான நீளமுள்ள ஒரு டார்ச்சைத் தேர்ந்தெடுத்து, அதன் குறிப்பிட்ட கதிர்வீச்சு பண்புகளை உறுதி செய்வதன் மூலம் இந்தத் தேவையை பூர்த்தி செய்ய முடியும், இது இயற்கையாகவே, ஜோதியைக் கட்டுப்படுத்தும் வழி இல்லாமல் சாத்தியமற்றது.

கதிர்வீச்சு பண்புகள்.திறந்த அடுப்பு உலையின் டார்ச் ஒளிமயமாக இருக்க வேண்டும், அதாவது, அதிகபட்ச கறுப்புத்தன்மையைக் கொண்டிருக்க வேண்டும் (போதுமான அதிக வெப்பநிலையில்). நடைமுறை நிலைமைகளில் சந்தேகத்திற்கு இடமில்லாத இந்தக் கொள்கை, E. K. Wenstrom இன் படைப்புகளில் தொடங்கி, அவ்வப்போது கோட்பாட்டளவில் கேள்விக்குள்ளாக்கப்பட்டது. எவ்வாறாயினும், ஒவ்வொரு முறையும் ஆராய்ச்சியின் முடிவுகள் மற்றும் உலைகளின் இயக்க அனுபவங்கள் இதுபோன்ற சந்தேகங்களை மறுக்கின்றன, எடுத்துக்காட்டாக, திறந்த-அடுப்பு உலைகளை இயற்கை எரிவாயுவுடன் சூடாக்குவதற்கும், லேசான எரிபொருள் எண்ணெயில் அவற்றை இயக்கும்போதும் சமீபத்தில் நடந்தது. ஒரு ஜோதிக்கான கடைசி இரண்டு தேவைகளை ("குறுகிய" மற்றும் அதே நேரத்தில் "ஒளிரும்") இணைப்பதில் ஒரு குறிப்பிட்ட முரண்பாடு உள்ளது என்பது வெளிப்படையானது, ஏனெனில் எரிபொருளை காற்று மற்றும் எரிப்பு செயல்முறைகளுடன் கலக்கும் செயல்முறைகள் வேகமாக நிகழ்கின்றன. டார்ச்சின் ஒளிர்வை அளிக்கும் கார்பனேசிய சேர்மங்களை வெளியிடுவதற்கான வாய்ப்புகள் உருவாக்கப்படுகின்றன.

கோட்பாட்டு ஆராய்ச்சி துல்லியமாக வடிவமைப்பாளர்கள் மற்றும் உற்பத்தித் தொழிலாளர்கள் மிகவும் பயனுள்ள ஜோதியைக் கண்டறிய உதவுகிறது. வெப்பம் மற்றும் வெகுஜன பரிமாற்ற செயல்முறைகளின் தீவிரம் மற்றும் உலை வாழ்க்கை ஆகியவை பெரும்பாலும் ஜோதியின் நீளத்தால் தீர்மானிக்கப்படுவதால், ஆராய்ச்சியாளர்கள் முதன்மையாக மிக முக்கியமான கேள்விக்கான பதிலைத் தேடுகின்றனர்: ஜோதியின் நீளம் என்ன, அது என்ன காரணிகளைப் பொறுத்தது.

15. திறந்த அடுப்பு உலைகளின் வெப்ப பொறியியல் ஆய்வுகள்

>

எரிபொருள் எண்ணெயுடன் திறந்த-அடுப்பு உலைகளை சூடாக்கும் புதிய முறைகளுக்கான தேடலின் போது, வெப்ப பொறியியல் ஆய்வுகள் மேற்கொள்ளப்பட்டன மற்றும் உலை வேலை செய்யும் இடத்தில் கந்தகத்தின் நடத்தை ஆய்வு செய்யப்பட்டது. ஒரு எரிவாயு-எண்ணெய் உலை, அதன் வேலை செய்யும் இடத்தில் தெளிக்கப்பட்ட எரிபொருள் எண்ணெயால் சூடேற்றப்பட்ட உலைகள் மற்றும் வாயுவாக்கப்பட்ட எரிபொருள் எண்ணெயால் சூடேற்றப்பட்ட உலைகள் ஆகியவை ஆய்வு செய்யப்பட்டன.

வெப்ப பொறியியல் ஆய்வுகளை நடத்தும் போது, உலைகள் முக்கியமாக தெற்கு எண்ணெய் சுத்திகரிப்பு நிலையங்களில் இருந்து வரும் ஒளி, குறைந்த பாகுத்தன்மை கொண்ட எரிபொருள் எண்ணெய்களால் சூடேற்றப்பட்டன. முடிக்கும் காலத்தில், அனைத்து உலைகளும் அதே வெப்ப சுமைகளை பராமரிக்கின்றன: எரிபொருள் எண்ணெய் நுகர்வு 2400 கிலோ / மணி, மற்றும் k = 1.3.

சூட் படிவு முழுமையைக் கட்டுப்படுத்த, பிரதான கண்ணாடி கம்பளி வடிகட்டியின் பின்னால் ஒரு உறிஞ்சக்கூடிய கம்பளி வடிகட்டி நிறுவப்பட்டது.

வாயு இடைவெளியில் உள்ள வாயு வெப்பநிலை (150 மிமீ தொலைவில் உள்ள வாயு சீசனில் இருந்து வெளியேறும் முன்) நீர்-குளிரூட்டப்பட்ட உறையில் பொருத்தப்பட்ட டங்ஸ்டன்-ராம்மோலிப்டினம் பயோனெட் தெர்மோகப்பிள் மூலம் அளவிடப்பட்டது. தெர்மோகப்பிளின் வேலைச் சந்திப்பு குவார்ட்ஸ் முனையால் பாதுகாக்கப்பட்டது.

டார்ச்களின் கதிர்வீச்சு பண்புகள் பற்றிய ஆய்வு, உலை வேலை செய்யும் இடத்தின் நீளத்தில் உள்ள டார்ச் மற்றும் கொத்து ஆகியவற்றின் கதிர்வீச்சு வெப்பநிலையை அளவிடுவதன் மூலம் தொடங்கியது. இந்த நோக்கத்திற்காக, TERL-50 தொலைநோக்கிகளுடன் RAPIRA மொத்த கதிர்வீச்சு பைரோமீட்டர்களைப் பயன்படுத்தினோம். ஐந்து பைரோமீட்டர்கள் நிரந்தரமாக நிறுவப்பட்டு, உலையின் பின்புற சுவரில் நிறுவப்பட்ட நீர்-குளிரூட்டப்பட்ட டியூயர்களின் மூலம் ஜோதிக்கு அனுப்பப்பட்டது. உலையின் பின்புற சுவரில் பைரோமீட்டர்களை நிறுவுவது முழு உருகும் செயல்முறை முழுவதும் சோதனைகளை நடத்துவதை சாத்தியமாக்கியது.

வெப்ப ஓட்டங்களை அளவிட, ஒரு VNIIMT வெப்ப ஆய்வு பயன்படுத்தப்பட்டது, இது சார்ஜிங் ஜன்னல்களின் பீஃபோல்ஸ் மூலம் உலை வேலை செய்யும் இடத்தில் அறிமுகப்படுத்தப்பட்டது.

தீப்பந்தங்களின் கதிர்வீச்சு பண்புகள் பற்றிய முழுமையான ஆய்வுக்கு, அவற்றின் கறுப்புத்தன்மை மற்றும் ஷ்மிட் வெப்பநிலைகள் தீர்மானிக்கப்பட்டது. அளவுகள் vfஉலை வேலை செய்யும் இடத்தின் நீளத்துடன் நான்கு புள்ளிகளில் தீர்மானிக்கப்படுகிறது.

கடுமையான கோண கதிர்வீச்சு பைரோமீட்டர் மூலம் வெப்பப் பாய்வுகள் அளவிடப்பட்டன.

இறுதி ரேடியோமீட்டரை அளவீடு செய்யும் போது, எரிபொருள் எண்ணெயை அணைக்கும் தருணத்தின் மதிப்புகளை நிர்ணயிப்பதோடு, உலை வேலை செய்யும் இடத்திலிருந்து எரிவாயு மாதிரிகள் எடுக்கப்பட்டன. இந்த மாதிரிகளின் வேதியியல் பகுப்பாய்வு, உலை வளிமண்டலத்தின் உறிஞ்சும் கூறுகள் அளவுத்திருத்த முடிவுகளில் (CO 2 உள்ளடக்கம்) குறிப்பிடத்தக்க தாக்கத்தை ஏற்படுத்தாது என்பதைக் காட்டுகிறது.<0,1%).

ரேடியோமீட்டர் அளவீடுகளில் TC மற்றும் PM சார்ந்திருப்பதன் தன்மை ஆய்வு செய்யப்பட்ட அனைத்து உலைகளுக்கும் தோராயமாக ஒரே மாதிரியாக மாறியது.

16. ஜோதியின் கதிர்வீச்சு பண்புகள் பற்றிய ஆய்வு

>

டார்ச் எரிப்பு வெப்பநிலை:

எங்கே எல் ஆர் எஃப்.கே.-சுடர் நீளம் எம்;

xஎரிபொருள் எண்ணெயின் ஈரப்பதம், கிலோ/கிலோ.

வாயுவாக்கப்பட்ட எரிபொருள் எண்ணெயுடன் உலைகளை சூடாக்குவதன் மூலம் பெறப்படுகிறது.

வாயுவாக்கப்பட்ட எரிபொருள் எண்ணெயுடன் சூடேற்றப்பட்ட உலைகளில், wf இன் உயர் மதிப்புகள் பெறப்படுகின்றன. எரிபொருள் எண்ணெயின் ஆக்ஸிஜனேற்ற விரிசல் மற்றும் டார்ச்சின் கதிர்வீச்சு அடுக்கின் அதிக தடிமன் ஆகியவற்றின் போது தீவிர சூட் உமிழ்வு மூலம் இதை விளக்கலாம். உலை வேலை செய்யும் இடத்தின் முதல் பாதியில், உமிழ்வு அளவு e f = 0.7-0.95 வரம்பில் உள்ளது மற்றும் டார்ச்சின் நீளத்துடன் ஒப்பீட்டளவில் சிறிய அளவில் மாறுபடும். வேலை செய்யும் இடத்தின் நடுவில், ef கூர்மையாக குறைகிறது மற்றும் இறுதியில் அதன் குறைந்த மதிப்புகளை அடைகிறது ( e f = 0.13-0.18).

இரண்டு சேனல் எரிபொருள் எண்ணெய் உலைகளில் எரிபொருளின் கதிர்வீச்சு பண்புகளில் எரிபொருள் எண்ணெய் வகையின் தெளிவாக கவனிக்கத்தக்க விளைவு காணப்பட்டது. எரிபொருள் எண்ணெய் பாகுத்தன்மையின் அதிகரிப்பு உலையின் முழு நீளத்திலும் ef மதிப்புகளின் அதிகரிப்புடன் சேர்ந்தது. எனவே, ஃபிளேர் வழியாக இரண்டாவது நிரப்பு சாளரத்திற்கு எதிராக தரம் 40 இன் எரிபொருள் எண்ணெயைப் பயன்படுத்தும் போது, மதிப்பு e f = 0.67 ஆகவும், தரம் 80 e f = 0.76 இன் எரிபொருள் எண்ணெயை எரிக்கும்போது. எரிபொருள் எண்ணெய் தர எண்ணிக்கை அதிகரித்ததால், வெப்ப பரிமாற்றமும் அதிகரித்தது.

உலையின் ஆயுள் எரிபொருள் எண்ணெயின் பாகுத்தன்மையுடன் தொடர்புடையது, ஏனெனில் பாகுத்தன்மை அதிகரித்ததால், வேலை செய்யும் இடத்தின் முடிவில் அதிகபட்ச சுடர் வெப்பநிலை குறைந்தது.

காட்சி அவதானிப்புகளின்படி, அதிக பாகுத்தன்மை கொண்ட எரிபொருள் எண்ணெயுடன் உலைகளை சூடாக்கும் போது, டார்ச்சின் ஒளிர்வு வேலை செய்யும் இடத்தின் நீளத்தின் 2/3 வரை பராமரிக்கப்படுகிறது, கசடு நுரை கணிசமாகக் குறைகிறது மற்றும் உலோகம் வேகமாக வெப்பமடைகிறது.

எரிபொருள் எண்ணெய் தரம் 80 உடன் இரண்டு-சேனல் உலை சூடாக்கும் போது, 11 ஏடிஎம் அழுத்தத்தின் கீழ் சூப்பர் ஹீட் நீராவி மற்றும் 5.5-6.0 ஏடிஎம் அழுத்தத்தின் கீழ் அழுத்தப்பட்ட காற்று தெளிப்பாகப் பயன்படுத்தப்பட்டது. அமுக்கி காற்றுடன் எரிபொருள் எண்ணெயை அணுவாக்கும் விஷயத்தில், டார்ச்சின் கறுப்புத்தன்மையின் அளவு மற்றும் q fc இல் சிறிது அதிகரிப்பு காணப்பட்டது.

உலைகளின் வெப்ப செயல்பாட்டின் ஆய்வுகளின் முடிவுகள் பின்வரும் முடிவுகளை எடுக்க அனுமதிக்கின்றன:

1) எரிபொருள் எண்ணெய் அரை வாயுவின் கலவை மற்றும் வெப்பநிலை எரிபொருள் எண்ணெயின் வாயுவாக்கத்தின் போது முதன்மை காற்று நுகர்வு குணகத்தின் மதிப்பால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது; அதன் உகந்த மதிப்பு 1 சுமார் 0.4;

2) ஒளி மற்றும் குறைந்த பாகுத்தன்மை கொண்ட எரிபொருள் எண்ணெய்களைப் பயன்படுத்தும் போது, குளியலறையில் வெப்ப உறிஞ்சுதல் வெப்பப் பாய்வுகளின் அதிகபட்ச மதிப்புகள், டார்ச்சின் வேர் மற்றும் உலையின் முதல் பாதியில் அதிக மதிப்பு மற்றும் குறைந்த மதிப்புகள் துப்புரவுத் தலைக்கு அருகில் வாயுவாக்கப்பட்ட எரிபொருள் எண்ணெயுடன் சூடேற்றப்பட்ட உலைகளுக்குப் பெறப்பட்டது;

3) கனரக எரிபொருள் எண்ணெயை எரிக்கும் போது, வேறுபாடு முழுமையான மற்றும் உறவினர் மதிப்புகளில் உள்ளது.

17. வாயு நிலையின் அடிப்படை வெப்ப இயக்கவியல் அளவுருக்கள்

>

அழுத்தம்

ஆர்- ஒரு அலகு மேற்பரப்பில் செயல்படும் சக்தியின் அளவு:

ஆர்= லிம் ?Fn / ?S = dFn/ dS,

DS -> 0; ?Fn - மேற்பரப்பு பகுதிக்கு செங்குத்தாக இயக்கப்படும் விசை.

குறிப்பிட்ட அளவு

விஅடர்த்தியின் பரஸ்பரம் ஆகும் ஆர்பொருட்கள்:

v = 1 / r = dV / dm,

எங்கே டி.வி- எல்லையற்ற தொகுதி உறுப்பு;

dm- பொருளின் நிறை.

மச்சம்

12 கிராம் கார்பன் ஐசோடோப்பு 12 C இல் உள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமமான பல மூலக்கூறுகளைக் கொண்ட ஒரு பொருளின் அளவு அழைக்கப்படுகிறது. நாங்கள் பிரார்த்தனை செய்கிறோம்.

அவகாட்ரோவின் எண்

என் ஏ= 6.02 மணி 10 23 மோல் -1. கணக்கீடுகளுக்கு தேவையான மதிப்பு. எந்த ஒரு பொருளின் ஒரு மோலில் எத்தனை மூலக்கூறுகள் உள்ளன என்பதைக் காட்டுகிறது.

மோலார் நிறை

எம்- ஒரு மச்சத்தின் நிறை:

M = N A m x 1a. இ.எம்.

எங்கே என் ஏ- அவகாட்ரோ எண்;

மீ- மூலக்கூறு எடை.

மோலார் நிறை [M] = kg/mol மற்றும் மோலார் தொகுதி = m 3 /mol.

ஒரு மோலின் அளவு - மோலார் தொகுதி:

வி எம் = எம் / ஆர்

எங்கே எம்- மோலார் நிறை;

ஆர்- பொருளின் அடர்த்தி.

ஒரு பொருளின் மோல்களின் எண்ணிக்கை மற்றும் ஒரு பொருளின் மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கையை நிர்ணயம் செய்வதற்கான சூத்திரங்கள் பின்வருமாறு:

u= m /M= V/ V M ,

N = uN A = (m / M)NA = (V/ V M)N A .

வெப்பநிலை

மூலக்கூறுகளின் மொழிபெயர்ப்பு இயக்கத்தின் சராசரி இயக்க ஆற்றலை வெப்பநிலை அளவீடாகக் கொள்வது வழக்கம். தொடர்புள்ள இரண்டு உடல்கள் வெப்பப் பரிமாற்றத்தின் மூலம் ஆற்றலைப் பரிமாறிக் கொள்ளவில்லை என்றால், இந்த உடல்கள் ஒரே வெப்பநிலை மற்றும் வெப்ப சமநிலை அமைப்பில் உள்ளது என்று கூறலாம்.

18. உடல் நிலைகள். வெப்ப இயக்கவியல் அமைப்பு. அடியாபாடிக் செயல்முறை

>

திரட்டலின் மூன்று நிலைகள் உள்ளன: திட, திரவ மற்றும் வாயு.

கணினியின் அளவுருக்கள் காலப்போக்கில் மாறவில்லை என்றால், கணினியின் வெப்ப இயக்கவியல் சமநிலையைப் பற்றி பேசலாம்.

ஒருவருக்கொருவர் மட்டுமல்ல, வெளிப்புற சூழலுடனும் ஆற்றலைப் பரிமாறிக்கொள்ளக்கூடிய உடல்கள் மற்றும் புலங்களின் தொகுப்பு வெப்ப இயக்கவியல் அமைப்பு என்று அழைக்கப்படுகிறது. வெப்ப இயக்கவியல் அமைப்பில் உள் ஆற்றலில் மாற்றம் ஏற்பட்டால், இந்த அமைப்பால் செய்யப்படும் வேலைகள் மற்றும் அமைப்பின் பகுதிகளுக்கு இடையில் வெப்ப பரிமாற்றம் பற்றி பேசலாம்.

தெர்மோடைனமிக் நிலை அளவுருக்கள்

அழுத்தம், வெப்பநிலை, அடர்த்தி, செறிவு, அமைப்பின் அளவு ஆகியவை மாநிலத்தின் வெப்ப இயக்கவியல் அளவுருக்கள்.

அமைப்புக்கும் வெளிப்புற சூழலுக்கும் இடையில் வெப்ப பரிமாற்றம் இல்லாத ஒரு செயல்முறை அழைக்கப்படுகிறது அடியாபாடிக்.வெப்ப இயக்கவியலின் முதல் விதி dQ = 0 இது போல் தெரிகிறது:

C v dT + PdV= 0,

மற்றும் கணக்கில் எடுத்துக் கொள்ளும்போது டிடி= (PdV + VdP) / ஆர்

dP/ பி= -ஜிடிவி/ வி,

எங்கே g- அடிபயாடிக் குறியீடு;

ஆர்- அழுத்தம்;

வி- தொகுதி.

இந்த சமன்பாடு வடிவத்தில் ஒரு தீர்வைக் கொண்டுள்ளது:

பிவி ஜி= தொடர்ந்து.

இது அழைக்கப்படுகிறது பாய்சனின் சமன்பாடு.மெண்டலீவ்-கிளேபெரோன் சமன்பாட்டை கணக்கில் எடுத்துக்கொண்டால், பாய்சன் சமன்பாடு இப்படி இருக்கும்:

டிவி ஜி-1 = நிலை,

டி g p 1-g = const.

பாய்சனின் சமன்பாடுகள் அரை-நிலையான அடியாபாடிக் செயல்முறைகளை விவரிக்கின்றன. அடியாபாடிக் சுருக்கமானது வாயுவை வெப்பமாக்குகிறது, இது அடியாபாடிக் விரிவாக்கத்தின் போது குளிர்ச்சியடைகிறது.

ஒரு சமவெப்ப செயல்முறை போலல்லாமல், ஒரு அடிபயாடிக் செயல்முறையானது, அதிகரிக்கும் அளவுடன் அழுத்தத்தில் மிக விரைவான குறைவால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது. இரண்டு நிகழ்வுகளுக்கும் அளவின் மாற்றம் ஒரே மாதிரியாக இருக்கும் என்று நாம் கருதினால், அடியாபாடிக் செயல்பாட்டின் போது ஒரு வாயு செய்யும் வேலை, சமவெப்ப செயல்முறையின் போது செய்யப்படும் வேலையை விட குறைவாகவே இருக்கும். ஒரு அடிபயாடிக் செயல்பாட்டில், அடியாபாடிக் அடுக்கு மீது வேலை சார்ந்து உள்ளது. இயக்குகிறார் g -> 1, சமவெப்ப செயல்பாட்டின் போது வேலையின் மதிப்பைப் பெறுகிறோம், அதாவது, ஒரு அடிபயாடிக் மாற்றம் ஏற்படும் (கே = const) சமவெப்பத்திற்கு (டி= const).

19. பாலிட்ரோபிக் செயல்முறை

>

செயல்முறை அழைக்கப்படுகிறது பாலிட்ரோபிக்,வெப்ப திறன் நிலையானதாக இருக்கும் என்று நாம் கருதினால். C = const இல் வெப்ப இயக்கவியலின் முதல் விதி பின்வருமாறு:

(சி– Cv)dT = PdV,

மற்றும் கணக்கில் எடுத்துக் கொள்ளும்போது டிடி= (PdV + VdP)/ ஆர்பின்வரும் குறிப்பைப் பெறுகிறோம்:

என்.டி.வி/ வி= -dP/ பி,

n= (சி– CP)/ (சி– CV),

சமன்பாடு வடிவத்தில் ஒரு தீர்வைக் கொண்டுள்ளது:

பி.வி.என்= நிலை,

எங்கே பி- வாயு அழுத்தம்;

வி- வாயு அளவு.

ஒரு பாலிட்ரோபிக் செயல்முறை அமைப்பு மற்றும் வெளிப்புற சூழலுக்கு இடையே பகுதி வெப்ப பரிமாற்றத்தால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது. பாலிட்ரோபிக் செயல்முறையின் வளைவு சமவெப்பம் (Г = கான்ஸ்ட்) மற்றும் அடியாபாடிக் ( கே= const) மற்றும் அழைக்கப்படுகிறது பாலிட்ரோப்.மெண்டலீவ்-கிளேபெரோன் சமன்பாட்டை கணக்கில் எடுத்துக்கொண்டால், பாலிட்ரோபிக் சமன்பாடு இப்படி இருக்கும்:

டிவி என்-1 = நிலை,

டி என் பி என்-1= தொடர்ந்து.

பாலிட்ரோபிக் செயல்பாட்டின் போது வாயுவால் செய்யப்படும் வேலையைத் தீர்மானிப்போம்:

A 12 = (m / M)R(T 1 – T 2) / (n – 1),

எங்கே மீ- வாயு நிறை;

எம்- வாயுவின் மோலார் நிறை;

ஆர்

n- பாலிட்ரோபிக் குறியீடு;

டி 1மற்றும் டி 2- ஆரம்ப மற்றும் இறுதி வெப்பநிலை.

வழக்கு T 2 > T 1 மற்றும் A 12< 0 соответствует сжатию газа, т. е. работа совершается над ним. Показатель политропы можно получить из опыта. В отдельных случаях политропический процесс может переходить в следующие термодинамические процессы.

1. அடியாபாடிக் செயல்முறை: உடன்= 0, n= g= சி/சி மற்றும் பக் =நிலை, dU= சி வி டிடி= -dA, d/ = சி பி டிடி= -gdA.

2. சமவெப்ப செயல்முறை: உடன்= Ґ, n =1 மற்றும் PV = const, T = const, dA= PdV, dU= 0, dl = 0, dQ= டிஏ.

3. ஐசோபரிக் செயல்முறை: C = C p, n= 0 மற்றும் V/T = const, ஆர்= நிலை, dA = PdV, dU = C V dT, dl= dU+ பி.டி.வி= dQ = C p dT.

4. ஐசோகோரிக் செயல்முறை: C = C, n= Ґ மற்றும் பி/டி= நிலை, வி=நிலை, dA= 0, dU= சி வி dT = dQ, dl = dU + PdV = C p dT.

20. வெப்பம்

வெப்பம்நிலையான வெளிப்புற அளவுருக்கள் h = = const உடன் உள் ஆற்றலை மாற்றும் செயல்முறை ஆகும். உடல்கள் ஒருவருக்கொருவர் நேரடியாக தொடர்பு கொள்ளும்போது அல்லது கதிர்வீச்சு மூலம் ஆற்றலை மாற்ற முடியும். வெப்பமானது ஆற்றலின் நுண்ணிய மாற்றம் என்று அழைக்கப்படுகிறது. வெப்ப பரிமாற்ற செயல்முறையானது குழப்பமான வெப்ப இயக்கத்தின் போது மூலக்கூறுகளால் செய்யப்படும் வேலையால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. SI இல் வெப்பத்தின் அளவு பின்வரும் பரிமாணத்தைக் கொண்டுள்ளது: [கே]= ஜே. அவர்கள் வெப்ப அலகுகளையும் பயன்படுத்துகின்றனர் - கலோரிகள், 1 கலோரி = 4.1868 ஜே. செயல்பாட்டில் பங்கேற்கும் உடல் ஒரு அளவு வெப்பத்தைப் பெற்றால், அது ஒரு கூட்டல் குறியுடன் எழுதப்படும், அது வெளியேறினால், அதன் அளவு வெப்பம் ஒரு கழித்தல் அறிகுறியைக் கொண்டுள்ளது.

அதன் வெப்பநிலையை மாற்றுவதற்கு உடலுக்கு அளிக்கப்படும் வெப்பத்தின் அடிப்படை அளவை நிர்ணயிப்பதற்கான சூத்திரம்:

dQ= சிடிடி,

எங்கே உடன்- உடலின் வெப்ப திறன்.

உடன்= dQ/dT.

வெப்பத் திறனின் இயற்பியல் பொருள்- இது அதன் வெப்பநிலையை 10K ஆல் மாற்றுவதற்கு உடலுக்கு மாற்றப்பட வேண்டிய வெப்பத்தின் அளவிற்கு சமமான மதிப்பு. வெப்ப திறன் உடன்உடலின் நிறை, அதன் வேதியியல் கலவை மற்றும் வெப்ப இயக்கவியல் நிலை ஆகியவற்றால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது.

வெப்ப திறன் என்ற கருத்து குறிப்பிட்ட மற்றும் மோலார் வெப்ப திறன் பற்றிய கருத்துகளை உள்ளடக்கியது. ஒரு பொருளின் ஒரு யூனிட் வெகுஜனத்திற்கான வெப்ப திறன் அழைக்கப்படுகிறது குறிப்பிட்ட வெப்ப திறன்.ஒரே மாதிரியான உடலின் விஷயத்தில் இது சமம்:

c = C/மீ

எங்கே மீ- வாயு நிறை.

ஒரு பொருளின் ஒரு மோலின் வெப்ப திறன் அழைக்கப்படுகிறது மோலார் அல்லது மூலக்கூறு வெப்ப திறன்(குறிப்பிடப்படுகிறது உடன்).மோலார் மற்றும் குறிப்பிட்ட வெப்பத் திறன்கள் தொடர்புடன் தொடர்புடையவை:

c = C/எம்,

எங்கே எம்- பொருளின் மோலார் நிறை.

SI இல், குறிப்பிட்ட மற்றும் மோலார் வெப்பத் திறன்கள் பின்வரும் பரிமாணங்களைக் கொண்டுள்ளன: [s] = J/kgK, [C] = J/molK.

வெப்ப திறன் என்ற கருத்து இரண்டு வகையான வெப்ப திறன்களை உள்ளடக்கியது: நிலையான அளவு மற்றும் நிலையான அழுத்தத்தில். வெப்ப திறன் (குறிப்பிட்ட மற்றும் மோலார்) நிலையான தொகுதியில் உடலை சூடாக்குவதன் மூலம் தீர்மானிக்கப்படுகிறது வி= const மற்றும் c ஆல் குறிக்கப்படுகிறது vமற்றும் சி v. நிலையான அழுத்தத்தில் வெப்ப திறன் (குறிப்பிட்ட மற்றும் மோலார்) உடலை வெப்பமாக்குவதன் மூலம் தீர்மானிக்கப்படுகிறது ஆர்= const மற்றும் குறிக்கப்படுகிறது p உடன்மற்றும் சி ப

21. வேலை

வேலைவெளிப்புற அளவுருக்களில் ஏற்படும் மாற்றங்கள் காரணமாக உள் ஆற்றலை மாற்றும் செயல்முறை ஆகும் dQ= 0. ஆரம்ப வேலைஒரு எல்லையற்ற குவாசிஸ்டேடிக் விரிவாக்கத்தின் போது கணினியால் செய்யப்படும் வேலையாகும், இதன் விளைவாக கணினியின் அளவு dV ஆல் அதிகரிக்கிறது:

dA= Fdx = PSdx = PdV,

எங்கே எஸ்.டி.எக்ஸ்= டி.வி- தொகுதி அதிகரிப்பு;

எஸ்- F விசை செயல்படும் செங்குத்தாக மேற்பரப்பு பகுதி;

ஆர்- அழுத்தம்.

ஒரு அமைப்பு ஒரு சமநிலை நிலையில் இருந்து மற்றொரு சமநிலை நிலைக்கு மாறக்கூடிய ஒரு சிறந்த செயல்முறை அழைக்கப்படுகிறது அரை-நிலையான.அரை-நிலையான செயல்முறைகளின் சிறப்பியல்பு அம்சம் வெளிப்புற அழுத்தத்திற்கு உள் வாயு அழுத்தத்தின் சமத்துவமாகும்: பி = பி",மற்றும் டி A"= -dA= -பி"டிவி- வெளிப்புற சக்திகளின் வேலை. ஒரு வரையறுக்கப்பட்ட செயல்முறைக்கு, மொத்த வேலையை பின்வருமாறு கணக்கிடலாம்:

பின்னர் A 12 இன் வேலையானது அமைப்பின் ஆரம்ப மற்றும் இறுதி நிலைகளைச் சார்ந்து இருக்காது மற்றும் கணினி ஒரு நிலையில் இருந்து மற்றொரு நிலைக்கு மாறுவதன் மூலம் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. வேலை என்பது நிபந்தனையின் செயல்பாடு அல்ல.

கணினிக்கு பல டிகிரி சுதந்திரம் இருக்கும்போது, அதன் உள் நிலை வெளிப்புற அளவுருக்களால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது x nமற்றும் வெப்பநிலை டி,இந்த அமைப்பு வெளிப்புற உடல்களில் அடிப்படை வேலையைச் செய்யும்:

dA = X 1 dx 1 + X 2 dx 2 + ... + X n dx n,

இதில் x 1 ,x 2 ,..., x n என்பது x அமைப்பின் நிலையின் வெளிப்புற அளவுருக்களின் செயல்பாடுகள் (பொதுப்படுத்தப்பட்ட சக்திகள்). வெளிப்புற சூழலில் வெப்பநிலை மாற்றங்கள் அமைப்பின் நிலையில் எந்த விளைவையும் ஏற்படுத்தவில்லை என்றால், அத்தகைய அமைப்பு பொதுவாக அழைக்கப்படுகிறது தனிமைப்படுத்தப்பட்டது.தனிமைப்படுத்தப்பட்ட அமைப்பின் உள் ஆற்றலை மாநிலத்தின் ஒரு குறிப்பிட்ட செயல்பாடாகக் குறிப்பிடலாம் U,மேலும், இந்தச் செயல்பாட்டின் அதிகரிப்பு, பாதையைப் பொருட்படுத்தாமல், ஆரம்ப நிலையிலிருந்து இறுதி நிலைக்கு மாறும்போது கணினியில் செய்யப்படும் வேலைக்குச் சமமாக இருக்க வேண்டும்:

A 12 = U 2 - U 1,

எங்கே U 2மற்றும் U 1- மாநிலங்கள் 2 மற்றும் 1 இல் அமைப்பின் உள் ஆற்றல்கள்.

22. பாயில்-மரியோட் சட்டம்

>

சிறந்த வாயு விதிகளில் ஒன்று பாயில்-மேரியட் சட்டம்,இது கூறுகிறது: அழுத்தத்தின் தயாரிப்பு பிதொகுதிக்கு விநிலையான வாயு நிறை மற்றும் வெப்பநிலையில் வாயு. இந்த சமத்துவம் என்று அழைக்கப்படுகிறது சமவெப்ப சமன்பாடுகள். சமவெப்பமானது வாயு நிலையின் பிவி வரைபடத்தில் ஹைப்பர்போலாவின் வடிவத்தில் சித்தரிக்கப்பட்டுள்ளது, மேலும் வாயுவின் வெப்பநிலையைப் பொறுத்து, ஒரு நிலை அல்லது மற்றொரு இடத்தைப் பெறுகிறது. செயல்முறை நடக்கிறது டி= const, அழைக்கப்படுகிறது சமவெப்ப.மணிக்கு எரிவாயு டி= const நிலையான உள் ஆற்றல் U. ஒரு வாயு சமவெப்பமாக விரிவடைந்தால், அனைத்து வெப்பமும் வேலைக்குச் செல்லும். ஒரு வாயு சமவெப்பமாக விரிவடையும் போது செய்யும் வேலை, அதைச் செய்ய வாயுவிற்கு வழங்கப்பட வேண்டிய வெப்பத்தின் அளவிற்கு சமம்:

dA= dQ= PdV,

எங்கே டி ஏ- அடிப்படை வேலை;

dV-அடிப்படை அளவு;

பி- அழுத்தம். V 1 > V 2 மற்றும் P 1 என்றால்< P 2 , то газ сжимается, и работа принимает отрицательное значение. Для того чтобы условие டி= const நிறைவேற்றப்பட்டது, அழுத்தம் மற்றும் தொகுதி மாற்றங்கள் எண்ணற்ற மெதுவாக என்று கருதுவது அவசியம். வாயு அமைந்துள்ள சுற்றுச்சூழலுக்கான தேவையும் உள்ளது: அது போதுமான அதிக வெப்பத் திறனைக் கொண்டிருக்க வேண்டும். கணினிக்கு வெப்ப ஆற்றலை வழங்கும் விஷயத்தில் கணக்கீட்டு சூத்திரங்களும் பொருத்தமானவை. அமுக்கத்தன்மைஅழுத்தம் மாறும்போது கன அளவு மாறும் வாயுவின் பண்பு அழைக்கப்படுகிறது. ஒவ்வொரு பொருளுக்கும் உண்டு சுருக்கக் காரணி,மற்றும் இது சமம்:

c = 1 / வி O(dV/CP)T,

இங்கே வழித்தோன்றல் எடுக்கப்பட்டது டி= தொடர்ந்து.

அழுத்தத்தின் மாற்றத்துடன் தொகுதி மாற்றத்தை வகைப்படுத்த சுருக்க குணகம் அறிமுகப்படுத்தப்பட்டது. ஒரு சிறந்த வாயுவிற்கு இது சமம்:

c = -1 / பி.

SI இல், சுருக்க குணகம் பின்வரும் பரிமாணத்தைக் கொண்டுள்ளது: [c] = m 2 /N.

23. கே-லுசாக்கின் சட்டம்

>

கே-லுசாக்கின் சட்டம்மாநிலங்கள்

வி/ டி= மீ/ எம்பற்றி ஆர்/ பி= தொடர்ந்து

மணிக்கு பி= நிலை, மீ= தொடர்ந்து.

இந்த சமத்துவம் என்று அழைக்கப்படுகிறது ஐசோபார் சமன்பாடுகள்.

ஐசோபார் PV வரைபடத்தில் அச்சுக்கு இணையான ஒரு நேர்கோட்டில் சித்தரிக்கப்பட்டுள்ளது வி.செயல்முறை நடக்கிறது பி= const, அழைக்கப்படுகிறது ஐசோபாரிக்.என்றால் வி 1மற்றும் டி 1- ஆரம்ப, மற்றும் வி 2மற்றும் டி 2வரையறுக்கப்பட்ட அளவு மற்றும் வெப்பநிலை, பின்னர் பின்வரும் சமத்துவம் உள்ளது:

V 1 / T 1 = V 2 / T 2.

விரிவாக்கத்தின் போது வாயு செய்யும் வேலையை PV வரைபடத்தில் முக்கோணத்தின் பரப்பளவைக் கணக்கிடுவதன் மூலம் எளிதாகக் கண்டறியலாம்:

A12 = PDV= மீ/ எம் RDT பற்றி,

DV= V 2 – V 1 – தொகுதியில் மாற்றம்;

DT = T 2 - T 1 - வெப்பநிலை மாற்றம்.

ஒரு VT வரைபடத்தில், ஒரு ஐசோபார் தோற்றத்திலிருந்து நீட்டிக்கப்படும் ஒரு நேர் கோடாக சித்தரிக்கப்படுகிறது. கே-லுசாக்கின் சட்டத்தை பின்வரும் வடிவத்தில் எழுதலாம்:

வி= V 0 (1+ ஒரு வி டி),

எங்கே வி- வெப்பநிலையில் அளவு டி, 0 o C இலிருந்து கணக்கிடப்படுகிறது;

வி 0- வெப்பநிலையில் சிறந்த வாயுவின் அளவு டி 0= 273.j6 கே.

அளவை பெயரிடவும்:

ஒரு v = வி/ வி 0 டி = 1 / T 0 = 1/ 273.16 K - 1.

எந்தவொரு பொருளின் பொதுவான வழக்கில், அளவீட்டு விரிவாக்கத்தின் குணகம் பின்வருமாறு வரையறுக்கப்படுகிறது:

அ= 1 / வி.ஓ./ (dV/dT) ப .

ஒரு சிறந்த வாயுவின் அளவீட்டு விரிவாக்கத்தின் குணகம் இதற்கு சமம்:

அ= 1/ டி.

என்றால் டி= 0 o C, பின்னர் a =a V

உண்மையான வாயுக்களைப் பொறுத்தவரை, கே-லுசாக்கின் விதி குறைந்த வெப்பநிலையில் (அதாவது முழுமையான பூஜ்ஜியத்திற்கு அருகில்) பொருந்தாது. முழுமையான பூஜ்ஜியத்திற்கு குளிர்விக்கும் போது, ஹீலியம் தவிர அனைத்து வாயுக்களும் திரவமாக்கப்படுகின்றன.

24. சார்லஸ் சட்டம்

>

சார்லஸ் சட்டம்வாயுவின் அளவு மற்றும் நிறை நிலையானதாக இருந்தால், அதன் வெப்பநிலைக்கு வாயு அழுத்தத்தின் விகிதம் நிலையானது என்று கூறுகிறது:

பி/ டி= மீ/ எம்பற்றி ஆர்/ வி= தொடர்ந்து

மணிக்கு வி= நிலை, மீ= தொடர்ந்து.

இந்த சமத்துவம் என்று அழைக்கப்படுகிறது ஐசோகோர் சமன்பாடுகள்.

ஒரு ஐசோகோர் PV வரைபடத்தில் P அச்சுக்கு இணையான ஒரு நேர் கோடாக சித்தரிக்கப்பட்டுள்ளது, மேலும் PT வரைபடத்தில் இது தோற்றத்திலிருந்து நீண்டு செல்லும் ஒரு நேர் கோடாகும். செயல்முறை நடக்கிறது வி= const, அழைக்கப்படுகிறது ஐசோகோரிக்.ஐசோகோரிக் செயல்முறையின் ஒரு சிறப்பியல்பு அம்சம் வாயு ஆகும் வி= கான்ஸ்ட் எந்த வேலையும் செய்யாது. வாயுவிற்கு வெப்ப ஆற்றல் வழங்கப்படும் போது, வழங்கப்பட்ட வெப்பத்தின் காரணமாக அதன் உள் ஆற்றல் அதிகரிக்கிறது:

DU = மீ/ எம்பற்றி Cvடி.டி.

எங்கே எம்- மோலார் நிறை;

சி.வி- மோலார் வெப்ப திறன்;

டி.டி. = டி 2 - டி 1 - வெப்பநிலை மாற்றம்.

P 1 மற்றும் T 1 ஆகியவை ஆரம்பமாகவும், P 2 மற்றும் T 2 ஆகியவை இறுதி அழுத்தம் மற்றும் வெப்பநிலையாகவும் இருந்தால்:

பி 1 / டி 1 = பி 2 / டி 2

சார்லஸின் சட்டத்தை பின்வரும் வடிவத்தில் எழுதலாம்:

பி = P 0 (1 + a p t)

எங்கே ஆர்- வெப்பநிலை t இல் அழுத்தம், 0 o C இலிருந்து அளவிடப்படுகிறது;

பி 0- வெப்பநிலையில் சிறந்த வாயு அழுத்தம் Т0=273.16 K.

அழுத்தம் மாற்றத்தின் வெப்பநிலை குணகம்,அல்லது வெறுமனே வெப்ப அழுத்த குணகம், பின்வரும் அளவுரு அழைக்கப்படுகிறது:

a р = Р / Р 0 T = 1 / T 0 .

25. ஒரு சிறந்த வாயுவின் நிலை சமன்பாடு

>

மாநிலத்தின் சிறந்த வாயு சமன்பாடுஅதன் வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தம் இடையே உள்ள உறவை விவரிக்கிறது. ஒரு மூடிய அமைப்பில் ஒரு சிறந்த வாயுவின் அழுத்தம் இருந்து பி= 1/3 O mn , பி= nkT, பின்னர் சிறந்த வாயு சமன்பாடு இப்படி இருக்கும்:

P = NkT,

எங்கே என் V தொகுதியில் உள்ள மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை.

பிவி = மீ/ M x NkT,

பி.வி= மீ/ எம் x ஆர்டி,

எங்கே எம்- மோலார் நிறை;

நா- அவகாட்ரோ எண்;

கே- போல்ட்ஸ்மேன் நிலையான;

ஆர்- உலகளாவிய வாயு மாறிலி.

சமத்துவம் என்று அழைக்கப்படுகிறது மெண்டலீவ்-கிளேபெரோன் சமன்பாடுகள்.வாயுப் பொருளின் அளவு 1 மோல் எனில், மெண்டலீவ்-கிளேபெரோன் சமன்பாடு வடிவத்தை எடுக்கும் PV = RT.வாயுவைக் கருத்தில் கொள்ளலாம் சரியான,அதன் நிலை மெண்டலீவ்-கிளேபெரோன் சமன்பாடு அல்லது அதன் விளைவுகளில் ஒன்றால் விவரிக்கப்பட்டால்.

எஃப்(பி, வி, டி 0) அழைக்கப்படுகிறது மாநில சமன்பாடுகள். PV வரைபடத்தில், t 0 = const கொண்ட மாநிலங்களின் தொகுப்பு ஹைப்பர்போலாவின் வடிவத்தில் வழங்கப்படுகிறது. வெவ்வேறு வெப்பநிலைகளுடன் தொடர்புடைய ஹைபர்போலாக்களின் தொகுப்பு அழைக்கப்படுகிறது சமவெப்பங்கள்.ஒரு வாயு ஒரு நிலையில் இருந்து மற்றொரு நிலைக்கு மாறும் செயல்முறை டி 0= const, அழைக்கப்படுகிறது சமவெப்ப.

வழக்கில் பி= const (1) வெப்பநிலையில் ஒரு குறிப்பிட்ட வெகுஜன வாயுவின் அளவின் நேரியல் சார்பு உள்ளது:

வி= V 0 (1 + மணிக்கு 0).

இது கே-லுசாக்கின் சட்டத்தைக் குறிக்கிறது. அதேபோல் வி=நிலை:

பி = பி 0 (1 + 0 மணிக்கு).

இந்த சமன்பாடுகளிலிருந்து அனைத்து ஐசோபார்களும் ஐசோகோர்களும் அச்சில் வெட்டுகின்றன டி 0நிபந்தனை 1+ இலிருந்து தீர்மானிக்கப்படும் ஒரு புள்ளியில் 0 இல்= 0. இந்த சமன்பாட்டிற்கான தீர்வு:

t 0 = -1 / அ= -273.15 o சி.

ஆர்= 8.31 h 10 3 J/(deg. h kmol) – உலகளாவிய வாயு மாறிலி.

PV = m/m x RT.

26. ஒரு சிறந்த வாயுவின் நிலையின் உலகளாவிய சமன்பாடு

>

நிறை விகிதம் மீவாயு (பொருள்) வாயு அளவு (பொருள்) vஇந்த அமைப்பு அழைக்கப்படுகிறது வாயுவின் மோலார் நிறை (பொருள்):

எம் = மீ/ v.

மோலார் நிறை பரிமாணம் பின்வருமாறு: [எம்]= 1 கிலோ / 1 மோல்.

அவகாட்ரோவின் சட்டத்தின் ஒரு முடிவு, குறிப்பிட்ட தொகுதிகளின் விகிதத்தைக் கண்டறிய அனுமதிக்கிறது:

v 2 / v 1 = M 1 / M 2

v 1 M 1 = M 2 v 2 .

கடைசி விகிதம் ஒரு முக்கியமானதை பிரதிபலிக்கிறது ஒரு சிறந்த வாயுவின் சொத்து:அதே இயற்பியல் நிலைமைகளின் கீழ், ஒரு வாயுவின் குறிப்பிட்ட அளவு மற்றும் அதன் மோலார் நிறை ஆகியவற்றின் தயாரிப்பு என்பது வாயுவின் தன்மையைச் சார்ந்து இல்லாத நிலையான மதிப்பாகும், அதாவது. vM= பொருள். வேலை vMஒரு சிறந்த வாயுவின் 1 மோலின் அளவைக் குறிக்கிறது, மேலும் கடைசி சமத்துவம் என்பது அனைத்து வாயுக்களின் மோலார் தொகுதிகளின் சமமான அழுத்தம் மற்றும் வெப்பநிலையைக் குறிக்கிறது.

ஒரு மோல் வாயுவுக்கான நிலையின் சமன்பாடு பின்வருமாறு:

PV m = MRT,

எங்கே MR = Rm= பிவி எம்/ டி.

தயாரிப்பு எம்.ஆர் உலகளாவிய (மோலார்) வாயு மாறிலி.உலகளாவிய வாயு மாறிலியின் இயற்பியல் பொருள் அது ra ஆகும் 26b 1 o வெப்பநிலை மாற்றம் மற்றும் செயல்முறையின் நிலையான அழுத்தம் கொண்ட ஒரு சிறந்த வாயுவின் ஒன்றுக்கு மேற்பட்ட மோல். இது வாயுவின் தன்மையைப் பொறுத்தது அல்ல. ஆர்= = 8.314/மீ. படிவத்தின் சமன்பாடு

பிவி மீ = 8,314டி

அழைக்கப்பட்டது மாநிலத்தின் உலகளாவிய சமன்பாடு.

ஒரு சிறந்த வாயு நிலையின் உலகளாவிய சமன்பாடுமெண்டலீவ்-கிளிபெரான் சமன்பாட்டை நாம் கருத்தில் கொள்ளலாம்:

PV = uRT.

நீங்கள் ஒலியளவை நிலையானதாக வைத்து, வாயு அழுத்தத்தை வெப்பநிலை குறிகாட்டியாக எடுத்துக் கொண்டால், நீங்கள் ஒரு தெர்மோமீட்டரை ஒரு நேர்கோட்டு அளவுகோலைப் பெறலாம். இது அழைக்கப்படுகிறது உகந்த வாயு வெப்பநிலை அளவு.ஹைட்ரஜனை தெர்மோமெட்ரிக் பொருளாக எடுத்துக்கொள்வது வசதியானது. ஹைட்ரஜனுக்காக நிறுவப்பட்ட அளவுகோல் அனுபவ வெப்பநிலை அளவுகோல் என்று அழைக்கப்படுகிறது.

27. வாயு கலவைகளின் அடிப்படை பண்புகள்

>

வேதியியல் தொடர்புகளை மேற்கொள்ள முடியாத பல்வேறு வாயுக்களின் தொகுப்பு அழைக்கப்படுகிறது சிறந்த வாயுக்களின் கலவை.அழுத்தம் சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தி கணக்கிடப்படுகிறது:

P i = N i kT/ வி,

எங்கே i= 1, 2, r, அழைக்கப்படுகிறது பகுதி,

ஆர்- கலவையில் உள்ள வாயுக்களின் எண்ணிக்கை;

N என்பது i-th வாயுவின் மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை;

வி- கலவையின் அளவு;

கே- போல்ட்ஸ்மேன் நிலையான;

டி- வெப்பநிலை.

டால்டனின் சட்டம்சிறந்த வாயுக்களின் கலவையின் அழுத்தத்திற்கும் அவற்றின் பகுதி அழுத்தங்களுக்கும் இடையிலான உறவை பிரதிபலிக்கிறது. இது கூறுகிறது: "கலவை அழுத்தம் ஆர்சிறந்த வாயுக்கள் மற்றும் அவற்றின் பகுதி அழுத்தங்களின் கூட்டுத்தொகை ஒன்றுக்கொன்று சமம்." டால்டன் விதியின் கணித உருவாக்கம் பின்வருமாறு:

பி = பி1+ பி2 +… + Pr = NkT/வி

எங்கே N = N 1+ N 2+. + Nr- கலவையில் உள்ள மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை ஆர்வாயுக்கள்

அமக் சட்டம்.இது இலட்சிய வாயுக்களின் கலவையின் அளவிற்கும் அவற்றின் பகுதியளவிற்கும் இடையிலான உறவை பிரதிபலிக்கிறது. அமக் சட்டம் கூறுகிறது: "கலவையின் அளவு ஆர்சிறந்த வாயுக்கள் மற்றும் அவற்றின் பகுதி அளவுகளின் கூட்டுத்தொகை ஒன்றுக்கொன்று சமம்":

V = V 1 + V 2 + … + V r.

வாயு கலவையின் அளவுருக்கள் தெரிந்துகொள்வதன் மூலம் காணலாம் கிளாபிரானின் சட்டம்:

PV = mRT,

ஒவ்வொரு வாயுவின் நிறைக்கும் கலவையின் மொத்த நிறைக்கும் உள்ள விகிதம் அழைக்கப்படுகிறது நிறை பின்னம்:

g 1 = m 1 / m; g 2 = m 2 / m; ...; g n = m n / m,

எங்கே g 1, g 2, g n- வெகுஜன பின்னங்கள்;

மீ 1, மீ 2, மீ என்- வாயுக்களின் நிறை தனித்தனியாக;

மீ- கலவையின் நிறை.

கலவையில் உள்ள அனைத்து வாயுக்களின் நிறை பின்னங்களின் கூட்டுத்தொகை ஒற்றுமைக்கு சமம்.

கலவையின் நிறை என்பது இந்தக் கலவையில் உள்ள வாயுக்களின் நிறைகளின் கூட்டுத்தொகையாகும்.

பகுதி அளவின் விகிதம் முழு கலவையின் அளவிற்கும் அழைக்கப்படுகிறது தொகுதி பின்னம்:

ஆர் 1= வி 1/ வி, ஆர் 2= வி 2/ வி,., r n = V n/ வி,

எங்கே ஆர் 1, ஆர் 2, ஆர் என்- தொகுதி பின்னங்கள்;

V 1, V 2,., Vn- கலவையின் வாயுக்களின் பகுதி அளவுகள்;

வி- வாயு கலவையின் அளவு.

28. வாயுக்களின் கலவையின் சராசரி மோலார் நிறை

>

குறிப்பிட்ட வாயு கலவை மாறிலியைக் கண்டறிவதற்கான சமன்பாடு:

R = еg i R i = 8314.2(g 1 / M 1 + g 2 / M 2 +… + g n / M n)

கலவையின் மோலார் வெகுஜனத்தை அறிந்து, கலவையின் வாயு மாறிலியைக் காணலாம்:

கலவையின் அளவீட்டு கலவையை அறிந்து, பின்வரும் சூத்திரங்களைப் பெறுகிறோம்:

g i = (ஆர்/ ஆர் ஐ),

எ.கா i= ரீ(ஆர் i/ஆர் i) = 1.

குறிப்பிட்ட வாயு மாறிலியைக் கணக்கிடுவதற்கான சூத்திரம் படிவத்தை எடுக்கும்:

ஆர்= 1 / இ(ஆர் i/ஆர் i) = 1 / (r 1 / R 1 + R 2 +… + r n / R n).

வாயுக்களின் கலவையின் சராசரி மோலார் நிறைமிகவும் வழக்கமான மதிப்பு:

எம்= 8314,2 / (g 1 ஆர் 1 + g 2 ஆர் 2 +. + g n R n).

நீங்கள் குறிப்பிட்ட வாயு மாறிலிகளை மாற்றினால் ஆர் 1, ஆர் 2,…, Rnகிளேபெரோன் சமன்பாட்டிலிருந்து அவற்றின் மதிப்புகளைப் பயன்படுத்தி, கலவையானது வெகுஜன பின்னங்களால் தீர்மானிக்கப்பட்டால், வாயுக்களின் கலவையின் சராசரி மோலார் வெகுஜனத்தைக் காணலாம்:

எம்= 1 / (ஆர் 1/ எம் 1+ ஆர் 2/ எம் 2+. + ஆர் என்/ Mn).

கலவையானது தொகுதி பின்னங்களால் தீர்மானிக்கப்பட்டால், பின்வரும் வெளிப்பாட்டைப் பெறுகிறோம்:

ஆர்= 1 / எர் ஐ ஆர் ஐ= 8314,2 / ஈ ஆர் ஐ எம் ஐ.

என்று தெரிந்தும் ஆர்= 8314.2 / M, நாங்கள் பெறுகிறோம்:

எம்= எர் ஐ எம் ஐ= ஆர் 1 எம் 1 + ஆர் 2 எம் 2 +. + ஆர் என் எம் என்.

இவ்வாறு, வாயுக்களின் கலவையின் சராசரி மோலார் நிறைகலவையை உருவாக்கும் தனிப்பட்ட வாயுக்களின் தொகுதி பின்னங்கள் மற்றும் மோலார் வெகுஜனங்களின் தயாரிப்புகளின் கூட்டுத்தொகையால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது.

29. பகுதி அழுத்தங்கள்

>

அழுத்தம், இவ்வாறு எழுதப்பட்டுள்ளது: P i =N i kT/ வி,

எங்கே i= 1,2,..., r, அழைக்கப்படுகிறது பகுதி.இங்கே ஆர்- கலவையில் உள்ள வாயுக்களின் எண்ணிக்கை;

என் ஐ- ஐ-வது வாயுவின் மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை;

வி- கலவையின் அளவு;

கே- போல்ட்ஸ்மேன் நிலையான;

டி- வெப்பநிலை.

வாயுவின் அனைத்து முக்கிய அளவுருக்கள் தெரிந்தால் அதைக் காணலாம்:

பி ஐ = எம் ஐ ஆர் ஐ டி/ V = m i R i/ mR = Pg i R i/ஆர் = பிஜி மற்றும் எம்/எம் ஐ

கலவையானது தொகுதிப் பின்னங்களால் குறிப்பிடப்பட்டால், ஒவ்வொரு வாயுவின் பகுதியளவு அழுத்தத்தைப் பெற ஒருவர் பாய்ல்-மரியோட் சட்டத்திற்குத் திரும்புகிறார், அதிலிருந்து ஒருவர் T = const இல் காணலாம்:

பி ஐ வி = பி வி ஐமற்றும் பி ஐ = பி வி ஐ/ வி = ஆர் ஐ பி.

பகுதி அழுத்தம்வாயுக்களின் கலவை மற்றும் அதன் தொகுதிப் பகுதியின் மொத்த அழுத்தத்தின் விளைபொருளாக எந்த வாயுவும் கணக்கிடப்படுகிறது. தொழில்நுட்ப சிக்கல்களைத் தீர்க்கும் போது மற்றும் வெப்ப நிறுவல்களை சரிபார்க்கும் போது கடைசி சமன்பாடு பயன்படுத்தப்படுகிறது. வாயு பகுப்பாய்விகளைப் பயன்படுத்தி வாயுக்களின் தொகுதிப் பகுதிகள் சோதனை முறையில் பெறப்படுகின்றன.

பகுதி அழுத்தத்தின் உடல் பொருள் பைஇது i-th வாயுவின் அழுத்தம், அது அளவை ஆக்கிரமித்திருந்தால் வி.

டால்டனின் சட்டம்சிறந்த வாயுக்களின் கலவையின் அழுத்தத்திற்கும் அவற்றின் பகுதி அழுத்தங்களுக்கும் இடையிலான உறவை பிரதிபலிக்கிறது. இது கூறுகிறது: கலவை அழுத்தம் ஆர்இலட்சிய வாயுக்கள் மற்றும் அவற்றின் பகுதி அழுத்தங்களின் கூட்டுத்தொகை ஒன்றுக்கொன்று சமம். டால்டன் விதியின் கணித உருவாக்கம் பின்வருமாறு:

ஆர்= Р 1 + Р 2 + ...+ பி ஆர்= என்.கே.டி/வி

எங்கே என்= N 1+ N 2+... + Nr- ஆர் வாயுக்களின் கலவையில் உள்ள மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை.

ஒவ்வொன்றின் மூலக்கூறுகளும் செலுத்தும் அழுத்தம் ஆர்சிறந்த வாயுக்கள், மற்ற வாயுக்களின் மூலக்கூறுகளால் செலுத்தப்படும் அழுத்தத்தைச் சார்ந்தது அல்ல. இந்த நிகழ்வுக்கான காரணம் ஒரு சிறந்த வாயுவில் உள்ள மூலக்கூறுகள் தொடர்பு கொள்ளாது. உயர் அழுத்தங்களில் (10 6 Pa வரிசையில்) டால்டனின் சட்டம் திருப்தியடையவில்லை என்பது சோதனை ரீதியாக நிரூபிக்கப்பட்டுள்ளது.

30. ஆற்றல் பாதுகாப்பு மற்றும் மாற்றத்தின் சட்டம்

>

வெப்ப இயக்கவியலின் முதல் விதி ஆற்றல் பாதுகாப்பு மற்றும் மாற்றத்தின் உலகளாவிய விதியை அடிப்படையாகக் கொண்டது, இது ஆற்றல் உருவாக்கப்படவில்லை அல்லது அழிக்கப்படவில்லை என்று கூறுகிறது.

வெப்ப இயக்கவியல் செயல்பாட்டில் பங்கேற்கும் உடல்கள் ஆற்றலைப் பரிமாறிக்கொள்வதன் மூலம் ஒருவருக்கொருவர் தொடர்பு கொள்கின்றன. அதே நேரத்தில், சில உடல்களில் ஆற்றல் குறைகிறது, மற்றவற்றில் அது அதிகரிக்கிறது. உடல் உடல்களால் ஆற்றலை மாற்றுவதற்கு இரண்டு விருப்பங்கள் உள்ளன: வெப்ப பரிமாற்றம் மற்றும் இயந்திர வேலை.

நடைமுறையில், வேலையின் அலகு ஜூல் ஆகும், வேலையின் அளவு L ஆல் குறிக்கப்படுகிறது, மேலும் ஒரு யூனிட் வெகுஜனத்திற்கு (P kg) குறிப்பிட்ட வேலை / ஆல் குறிக்கப்படுகிறது.

வெப்ப இயக்கவியலின் முதல் விதியின் பல அடிப்படை விதிகள் உள்ளன.

எல் எந்த வகையான ஆற்றலும் தானாக எழுவதில்லை, ஆனால் பரஸ்பரம் ஒன்றுக்கொன்று மாற்றப்படுகின்றன, மேலும் அவற்றின் அளவுகள் எப்போதும் ஒரே மாதிரியாக இருக்கும்.

2. முதல் வகையான நிரந்தர இயக்க இயந்திரத்தை உருவாக்குவது சாத்தியமில்லை.

3. கணினி முற்றிலும் தனிமைப்படுத்தப்பட்டால், அதன் உள் ஆற்றல் மாறாமல் இருக்கும்.

என்று வைத்துக் கொள்வோம் கே- உடலுக்கு வழங்கப்படும் வெப்பத்தின் அளவு, இது வேலையைச் செய்வதற்கும் உள் ஆற்றலை மாற்றுவதற்கும் செலவிடப்பட வேண்டும்:

கே= ?U +L,

எங்கே எல் = மிலி- வேலை அளவு;

ДU = mДu - ஆரம்ப மற்றும் இறுதி நிலைகளின் உள் ஆற்றல் இடையே வேறுபாடு;

சமமான உடல் எடை விஷயத்தில் 1 கிலோ:

q =?u+l,

எங்கே l, q, Du - குறிப்பிட்ட அளவு வேலை, வெப்பம், ஆரம்ப மற்றும் இறுதி நிலைகளின் உள் ஆற்றல்களில் வேறுபாடு. செயல்முறை எல்லையற்றதாக இருந்தால், பின்னர்

dq = du + dl.

இதன் விளைவாக வரும் விகிதம் வெப்ப இயக்கவியலின் முதல் விதியின் கணித மாதிரி.எனவே சட்டத்தின் பின்வரும் உருவாக்கம் பின்வருமாறு: "ஒரு உடல் பெறும் வெப்பத்தின் முழு அளவும் வேலை செய்வதற்கும் உடலின் உள் ஆற்றலை மாற்றுவதற்கும் செலவிடப்படுகிறது."

அளவுருக்களுக்கு அடையாள விதி என்று அழைக்கப்படுவது உள்ளது: கே> 0, உடல் உடலுக்கு வெப்பம் வழங்கப்பட்டால், மற்றும் கே<0, если отводится; எல்> 0 வேலை உடலால் செய்யப்பட்டால் (விரிவாக்கம்), மற்றும் எல்< 0, если работу совершают над телом извне (сжатие); Du> 0 – உடலின் உள் ஆற்றல் அதிகரித்தால், டி u< 0 – если внутренняя энергия уменьшается.

31. உள் ஆற்றல்

>

உள் ஆற்றல்உள் இயக்கவியல் மற்றும் சாத்தியமான ஆற்றல்களைக் கொண்டுள்ளது. உள் இயக்க ஆற்றல் ஒரு பொருளின் மூலக்கூறுகளின் குழப்பமான இயக்கத்தால் உருவாக்கப்படுகிறது.

முழு மேக்ரோசிஸ்டத்தின் இயக்க ஆற்றல் கணக்கிடப்படுகிறது:

எங்கே மீ- அமைப்பின் நிறை;

டபிள்யூ- விண்வெளியில் அதன் இயக்கத்தின் வேகம்.

ஒரு பொருளின் மூலக்கூறுகளின் பரஸ்பர தொடர்பு சக்திகள் உடலின் உள் ஆற்றல் ஆற்றலை தீர்மானிக்கின்றன.

உள் ஆற்றல்இது அமைப்பில் உள்ள ஆற்றல் மற்றும் இரண்டு கூறுகளைக் கொண்டுள்ளது - இயக்க ஆற்றல்.

அதே உடலின் குறிப்பிட்ட ஆற்றல் (உள்) ஆற்றலில் மாற்றம். வெப்ப இயக்கவியல் செயல்பாட்டின் போது மொத்த குறிப்பிட்ட (உள்) ஆற்றலில் ஏற்படும் மாற்றம் இப்படி இருக்கும்:

யு - Uk– மற்றும் ஆர்.

தன்னிச்சையான வெகுஜனத்தின் வேலை செய்யும் திரவத்தின் உள் ஆற்றல் சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தி கணக்கிடப்படுகிறது:

?v-V k – V p.

வெளியில் இருந்து வெப்பம் வழங்கப்படும் போது வேலை செய்யும் திரவம் முதல் நிலையிலிருந்து இரண்டாவது நிலைக்கு செல்கிறது என்று வைத்துக்கொள்வோம். பின்னர் இந்த வெப்பத்தின் அளவு பின்வருமாறு வெளிப்படுத்தப்படும்:

q 1, 2 – u 2 - U 1.

ஐசோகோரிக் சட்டத்தின்படி செயல்முறை தொடர்கிறது, எங்களிடம் உள்ளது:

q 1.2 = ? v(டி 2 -டி 1).

பொதுவாக, நிறை கொண்ட எந்தப் பொருளுக்கும் மீ:

v 2 -v 1 – மீ? v (டி 2 - டி 1),

T 1 என்பது வெப்ப இயக்கவியல் செயல்முறையின் ஆரம்ப வெப்பநிலையாகும்;

டி 2- இறுதி வெப்பநிலை;

u 1 - உள் ஆற்றலின் ஆரம்ப மதிப்பு;

u 2 - உள் ஆற்றலின் இறுதி மதிப்பு;

? - சராசரி குறிப்பிட்ட வெப்ப திறன் (ஐசோகோரிக்).

32. எரிவாயு வேலை கணக்கீடு

>

வாயு அமைப்புக்கு வெளியே ஒரு குறிப்பிட்ட மூலத்திலிருந்து வெப்பத்தைப் பெறுகிறது. வாயு அழுத்தத்தை p என்ற எழுத்தால், பிஸ்டனின் பரப்பை S ஆல் குறிக்கலாம், பின்னர் வெளிப்புற சக்தியின் செல்வாக்கின் கீழ் F = pSபிஸ்டனில் அது அசைவில்லாமல் இருக்கும். வெளிப்புற விசை F குறையும் போது, இந்த இரண்டு சக்திகளுக்கும் இடையே உள்ள வேறுபாடு pS-Fபிஸ்டனை வலது பக்கம் நகர்த்தும். பிஸ்டனின் கீழ் உள்ள வாயு விரிவடைந்து வெளிப்புற சக்திகளை சமாளிக்கும், செயல்பாட்டில் வேலை செய்யும். ஒரு சமநிலை செயல்முறைக்கு நாம் பின்வருவனவற்றைக் கொண்டுள்ளோம்.

1. பிஸ்டன் சிலிண்டருடன் எல்லையற்ற மெதுவாக நகர வேண்டும் (அதாவது, எல்லையற்ற வேகத்தில்). எந்த நேரத்திலும் முழு அளவு முழுவதும் வாயு அழுத்தம் ஒரே மாதிரியாக இருக்கும் என்று கருதுவதை இது சாத்தியமாக்குகிறது.

2. வெப்ப மூலத்தின் வெப்பநிலை நடைமுறையில் வேலை செய்யும் திரவத்தின் வெப்பநிலையிலிருந்து வேறுபடுவதில்லை (அதற்காக நாம் வாயுவைப் பயன்படுத்துகிறோம்), அதாவது அவற்றின் வெப்பநிலையில் உள்ள வேறுபாடு எண்ணற்றது. இது வாயுவின் மொத்த அளவு முழுவதும் வெப்பநிலை எந்த நேரத்திலும் ஒரே மாதிரியாக இருக்கும் என்று கருதுவதை சாத்தியமாக்குகிறது.

இத்தகைய நிலைமைகளின் கீழ், எந்த நேரத்திலும் வேலை செய்யும் திரவத்தின் விரிவாக்க செயல்முறையானது முழு தொகுதி முழுவதும் அதே வெப்பநிலை, அடர்த்தி மற்றும் அழுத்தம் ஆகியவற்றைக் கொண்டிருக்கும், அதாவது அதன் நிலையும் சமநிலையில் இருக்கும்.

அதன் விரிவாக்கம் காரணமாக ஒரு வாயு செய்த வேலையை கணக்கிடுவதில் உள்ள சிக்கலுக்கு பகுப்பாய்வு தீர்வு. சிலிண்டரில் நகரும் போது பிஸ்டனின் வேகம் எண்ணற்றது. எனவே, விரிவாக்க செயல்முறையை பகுப்பாய்வு செய்ய, பிஸ்டன் பயணிக்கும் பாதையின் முழு நீளத்தையும் எல்லையற்ற பகுதிகளாக பிரிக்கிறோம் dl. பிறகு dA(தொடக்க வேலை) எந்த அடிப்படைப் பிரிவிலும் dl என்பது தயாரிப்பால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது:

dA = pSdl,

எங்கே pS- வலிமை;

dl- பாதை.

சமத்துவத்தைப் பயன்படுத்துதல்

Sdl = dv,

நாம் பெறுகிறோம்

dA = pdv.

வெளிப்பாட்டைக் கொடுக்கிறது:

எங்கே ஏவிரிவாக்கத்தின் போது ஜே கிலோ நிறை வாயுவால் செய்யப்படும் வேலை.

வாயு விரிவாக்கத்தின் போது செய்யும் வேலை என்றும் அழைக்கப்படுகிறது தொழில்நுட்ப.

33. மீளக்கூடிய மற்றும் மீளமுடியாத செயல்முறைகள்

>

ஒரு வெப்ப இயக்கவியல் அமைப்பு, வெளிப்புற சக்திகளின் செல்வாக்கின் கீழ், தொடர்ச்சியான நிலைகளின் வழியாகச் சென்றால், அவற்றின் முழுமை அழைக்கப்படுகிறது. வெப்ப இயக்கவியல் செயல்முறை.இந்த செயல்முறை வேலை செய்யும் திரவத்தால் மேற்கொள்ளப்படுகிறது, மேலும் நிறை மாறாமல் இருக்கும் வகையில் அதன் நிலை மாறுகிறது. எளிமைப்படுத்தப்பட்ட இலட்சிய செயல்முறையின் முக்கிய சொத்து அது மீள்தன்மை.

மீளக்கூடியதுமுன்னோக்கி மற்றும் தலைகீழ் திசைகளில் நிகழும் செயல்முறைகள், மற்றும் எஞ்சிய மாற்றங்கள் வேலை செய்யும் திரவத்திலோ அல்லது சுற்றியுள்ள இடத்திலோ ஏற்படாது. மேலும், வேலை செய்யும் திரவம் இரு திசைகளிலும் ஒரே சமநிலை அடிப்படை நிலைகள் வழியாக செல்கிறது மற்றும் செயல்முறையின் முடிவில் ஆரம்ப புள்ளிக்கு திரும்புகிறது.

எந்தவொரு மீளக்கூடிய செயல்முறையும் சமநிலையாகும். செயல்முறை அழைக்கப்படுகிறது சமநிலை,அமைப்பு கடந்து செல்லும் அடுத்தடுத்த நிலைகளும் சமநிலையில் இருந்தால். மிக மெதுவாகச் சென்று, எந்த நேரத்திலும் சமநிலையை அணுகும் ஒரு செயல்முறை அழைக்கப்படுகிறது அரை-நிலையான(இது மீளக்கூடியது).

வரைபட ரீதியாக, சமநிலை நிலை மூன்று அளவுருக்கள் கொண்ட இடஞ்சார்ந்த ஒருங்கிணைப்பு அமைப்பில் ஒரு புள்ளியாக சித்தரிக்கப்படுகிறது. v, p, T,மற்றும் சமநிலை செயல்முறையே இது போன்ற பல புள்ளிகளைக் கடந்து செல்லும் ஒரு வளைவாகும்.

அமைப்பின் நிலை அழைக்கப்படுகிறது சமநிலை,வாயுவால் ஆக்கிரமிக்கப்பட்ட முழு அளவிலும் எந்த நேரத்திலும் மதிப்புகள் இருந்தால் வி, ப, டி(நிலை அளவுருக்கள்) ஒரே மாதிரியானவை, இருப்பினும் அவை நிலை மாறினால் காலப்போக்கில் மாறுகின்றன. ஒரு தனிமைப்படுத்தப்பட்ட அமைப்பின் விஷயத்தில், அது இறுதியில் சமநிலை நிலைக்குத் திரும்புகிறது மற்றும் அதை விட்டுவிட முடியாது. நடைமுறையில், சில நிபந்தனைகளின் கீழ் மீளக்கூடிய செயல்முறைகள் சாத்தியமாகும்.

1. வேலை செய்யும் திரவம் அதன் நிலையை எண்ணற்ற மெதுவாக மாற்றுகிறது.

2. வேலை செய்யும் திரவமானது எண்ணற்ற சமநிலை நிலைகளைக் கொண்டுள்ளது.

3. வெளிப்புற சூழலுடன் வெப்ப பரிமாற்றம் (மாற்ற முடியாத செயல்முறை), வெளிப்புற உராய்வு, ஒருவருக்கொருவர் எதிராக உடல் துகள்களின் உள் உராய்வு ஆகியவை இல்லை.

4. வேலை செய்யும் பொருளில் இரசாயன மாற்றங்கள் இல்லை.

மீள்தன்மை பண்புகளை திருப்திப்படுத்தாத செயல்முறைகள் மீள முடியாதது.

வேலை செய்யும் திரவம் அதன் நிலையை மாற்றும் எந்த உண்மையான செயல்முறையும் மாற்ற முடியாதது.

எந்தவொரு உண்மையான செயல்முறையும் சமநிலையற்றது. செயல்முறை வரையறுக்கப்பட்ட வேகத்தைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் வேலை செய்யும் பொருளில் சமநிலை நிலையை நிறுவ நேரம் இல்லை என்பதன் மூலம் இது விளக்கப்படுகிறது. உண்மையான செயல்முறைகள் சமநிலைப் பகுதியை அணுகலாம், ஆனால் சமநிலை செயல்முறைகளுடன் ஒத்துப்போவதில்லை, அவை முன்னோக்கி திசையில் மட்டுமே நிகழும், மேலும் வெளியில் இருந்து செல்வாக்கு செலுத்தும்போது மட்டுமே எதிர் திசையில் இருக்கும்.

34. வெப்ப இயக்கவியலின் இரண்டாவது விதியின் அடிப்படை விதிகள்

>

வெப்ப இயக்கவியலின் இரண்டாவது விதி கேள்விகளுக்கு பதிலளிக்க அனுமதிக்கிறது: பரிசீலனையில் உள்ள செயல்முறையின் வளர்ச்சி சாத்தியமா இல்லையா, வெப்ப இயக்கவியல் அமைப்பில் சமநிலை நிறுவப்படும்போது செயல்முறையின் எந்த திசையில் முதன்மையாக இருக்கும். இந்தச் சட்டம் எந்த நிபந்தனைகளின் கீழ் அதிகபட்ச வேலைகளைச் செய்யும் என்பதை தீர்மானிக்க உதவுகிறது.

இந்த சட்டத்தின் சாராம்சம் முதலில் ஒரு பிரெஞ்சு விஞ்ஞானி மற்றும் பொறியாளரால் வெளிப்படுத்தப்பட்டது சாடி கார்னோட்(1824) வெப்பநிலை வேறுபாடு எங்கிருந்தாலும், ஒரு உந்து சக்தி தோன்றும் என்று அவர் எழுதினார். மேலும், இது ஊடாடும் உடல்களின் வெப்பநிலையை மட்டுமே சார்ந்துள்ளது மற்றும் இந்த உடல்களின் வகையைச் சார்ந்தது அல்ல. அத்தகைய உந்து சக்தியின் பெரிய மதிப்புகளைப் பெற, வேலை செய்யும் திரவத்தின் ஆரம்ப வெப்பநிலை குறிப்பிடத்தக்கதாக இருக்க வேண்டும், அதன்படி குளிர்ச்சியும் பெரியதாக இருக்கும். கூடுதலாக, எரிபொருளின் உந்து சக்தியை (ஆற்றலை) முழுமையாக நடைமுறையில் பயன்படுத்த முடியாது.

விஞ்ஞானியின் இந்த அறிக்கைகள் இயந்திர வெப்பத்தை பயனுள்ள வேலையாக மாற்றுவதற்கான நிபந்தனைகளை தீர்மானிக்கின்றன மற்றும் இந்த மாற்றத்தின் தரம் என்ன அளவுருக்கள் சார்ந்துள்ளது. நிறுவப்பட்ட விதிகளின் அடிப்படையில், வெப்ப சாதனங்களில் ஒரே நேரத்தில் இரண்டு செயல்முறைகள் நிகழ வேண்டியதன் அவசியத்தைப் பற்றி நாம் பேச வேண்டும் - முக்கியமானது, இதில் வெப்பம் வேலையாக மாற்றப்படுகிறது, மேலும் கூடுதல் ஒன்று - குளிர்ந்த மூலத்திற்கு வெப்ப பரிமாற்ற செயல்முறை.

வெப்ப இயக்கவியலில் தன்னிச்சையானஅவை அத்தகைய செயல்முறைகளை அழைக்கின்றன, அவை தாங்களாகவே நிகழ்கின்றன என்று நாம் கூறலாம், அதாவது சுயாதீனமாக. இரண்டாவது விதியின்படி, வெப்ப இயக்கவியல் அமைப்பில் சமநிலை இல்லாதபோது மட்டுமே தன்னிச்சையான செயல்முறைகள் நிகழ்கின்றன. மேலும், இத்தகைய செயல்முறைகள் நிகழும் திசையானது அமைப்பு சமநிலைப் புள்ளியை அணுகும் திசையுடன் ஒத்துப்போகிறது.

வெப்ப இயக்கவியலின் இரண்டாவது விதியின் அடிப்படையானது போஸ்டுலேட்டுகள் ஆகும். ஜெர்மன் விஞ்ஞானியின் முதல் நிலைப்பாடு ஆர். கிளாசியஸ்(1850) பின்வரும் வடிவத்தில் இரண்டாவது சட்டத்தின் பொதுவான உருவாக்கத்தை முன்வைக்கிறது: "வெப்பமானது ஒரு உடலில் இருந்து (குறைவான வெப்பம்) மற்றொரு (அதிக வெப்பம்) தன்னிச்சையாக மாற்றப்படுவதில்லை, ஆனால் இழப்பீட்டின் உதவியுடன் மட்டுமே." மற்றொரு அனுமானம் (இறைவன் கெல்வின்-தாம்சன், 1852) ஒரு வெப்ப இயந்திரத்தை உருவாக்குவது சாத்தியமில்லை என்று கூறுகிறது - இரண்டாவது வகையான நிரந்தர இயக்க இயந்திரம் (இதில் வெப்பம் முற்றிலும் வேலையாக மாற்றப்படுகிறது). ஒரு வெப்ப இயந்திரம் வெவ்வேறு வெப்பநிலைகளுடன் குறைந்தபட்சம் இரண்டு வெப்ப மூலங்களின் முன்னிலையில் மட்டுமே வேலை செய்யும். மேலும், வெப்ப டிரான்ஸ்மிட்டரால் வெளியிடப்படும் மொத்த வெப்பத்தின் ஒரு பகுதியை மட்டுமே (அதிக வெப்பநிலையில் உள்ள வெப்ப ஆதாரம்) பயனுள்ள வேலையாக மாற்ற முடியும். மீதமுள்ள வெப்பம் வெப்ப மடுவுக்கு மாற்றப்படுகிறது.

நடைமுறையில், தன்னிச்சையான செயல்முறைகள் (சூடாக இருந்து குளிர்ந்த உடல்களுக்கு வெப்ப பரிமாற்றம், பரவல், கலைப்பு நிகழ்வுகள் மற்றும் பல) மீளமுடியாதவை. எனவே மற்றொரு சூத்திரம் உள்ளது வெப்ப இயக்கவியலின் இரண்டாவது விதி:"ஒரு உண்மையான செயல்முறை தன்னிச்சையாக இருந்தால், அது மாற்ற முடியாதது."

35. வெப்ப இயக்கவியல் திறன் மற்றும் சுழற்சிகளின் குளிர்பதன குணகம்

>

உயர் வெப்பநிலை ஆதாரங்கள் (டி 1)மற்றும் வேலை செய்யும் திரவத்திற்கு வெப்பத்தை கொடுப்பது என்று அழைக்கப்படுகிறது வெப்ப உணரிகள்.குறைந்த வெப்பநிலை ஆதாரங்கள் (டி 2)மற்றும் வேலை செய்யும் பொருளிலிருந்து வெப்பத்தைப் பெறுதல் என்று அழைக்கப்படுகின்றன வெப்ப மூழ்கிகள்.

ஒரு EN வரைபடத்தில், ஒரு வட்டச் செயல்பாட்டின் பயனுள்ள வேலை, செயல்முறையின் முன்னோக்கி மற்றும் தலைகீழ் வளைவுகளால் உருவாக்கப்பட்ட பகுதிக்கு சமம் மற்றும் சுழற்சிக்குள் உள்ளது. வரைபடத்தில் விரிவாக்கக் கோடு சுருக்கக் கோட்டிற்கு மேலே அமைந்திருந்தால், சுழற்சியின் திசை கடிகார திசையில் நிகழ்கிறது மற்றும் செயல்பாட்டில் உற்பத்தி செய்யப்படும் வேலை வெளிப்புற சாதனங்களால் நுகரப்படுகிறது, அத்தகைய சுழற்சி நேரடி.வரைபடத்தில் சுருக்கக் கோடு விரிவாக்கக் கோட்டிற்கு மேலே அமைந்திருந்தால், சுழற்சியின் திசையானது எதிரெதிர் திசையில் இருக்கும் மற்றும் வெளிப்புற மூலத்தின் உதவியுடன் வேலை செய்யப்படுகிறது, அத்தகைய சுழற்சி தலைகீழ்.

சுருக்க வேலைகளை விட விரிவாக்க வேலை அதிகமாக இருக்கும்போது மட்டுமே பயனுள்ள இயந்திர வேலைகளைப் பெற முடியும். வெப்பத்தை இயந்திர வேலையாக மாற்றுவது ஒரு தன்னிச்சையான செயல் மற்றும் அதனுடன் இருக்க வேண்டும் இழப்பீடு.

வெப்ப சாதனங்கள் கருதப்படுகின்றன சிறந்த,இழப்புகள் இல்லை என்றால். ஒரு சுழற்சியானது மீளக்கூடிய நிகழ்வுகளால் மட்டுமே உருவாக்கப்பட்டால் அது சிறந்ததாக கருதப்படுகிறது. வெப்ப இயந்திரங்களில், ஒரு சிறந்த நேரடி சுழற்சியின் செயல்திறன் மதிப்பீடு அழைக்கப்படுகிறது வெப்ப திறன்.இது சுழற்சியின் போது வேலையாக மாற்றப்பட்ட வெப்பத்தின் விகிதத்திற்கு சமம் மற்றும் வழங்கப்பட்ட அனைத்து வெப்பத்திற்கும் சமம். h t("இது", கிரேக்க எழுத்து):

எங்கே 1 சி- பயனுள்ள வேலை;

q1 - வெப்பம் வழங்கப்பட்டது;

கே 2- வெப்பம் நீக்கப்பட்டது. தலைகீழ் சுழற்சியின் போது வெளிப்புற வேலை இதற்கு சமம்:

1 c =கே 1 – q2,

எங்கே கே 1 – சூடான நீரூற்றுக்கு வெப்பம் நிராகரிக்கப்பட்டது;

கே 2 - குளிர்ந்த மூலத்திலிருந்து வெப்பம் அகற்றப்பட்டது.

தலைகீழ் இலட்சிய சுழற்சிக்கு ஒரு சொல் உள்ளது குளிர்பதன திறன்,எது சுட்டிக்காட்டப்படுகிறது? டி :

முறைப்படுத்த முடியும் வெப்ப இயக்கவியலின் இரண்டாவது விதிஇவ்வாறு: "ஒரு வெப்ப இயந்திரத்தில், வெப்பத்தை இயந்திர வேலையாக மாற்றுவது 100% சாத்தியமற்றது."

36. தலைகீழ் மற்றும் மீளக்கூடிய கார்னோட் சுழற்சி

>

தெர்மோடைனமிக் ஆராய்ச்சியில், முன்னோக்கி திசை மட்டுமல்ல, கார்னோட் சுழற்சியின் தலைகீழ் திசையும் நடைமுறை பயன்பாட்டைப் பெற்றுள்ளது. தலைகீழ் சுழற்சி வேறுபாடுகுறைந்த வெப்பநிலை கொண்ட ஒரு மூலத்திலிருந்து வெப்பம் அகற்றப்பட்டு அதிக வெப்பநிலை கொண்ட ஒரு மூலத்திற்கு கொடுக்கப்படுகிறது. இந்த சுழற்சி குளிர்பதன அலகுகளுக்கு ஏற்றது.

தலைகீழ் சுழற்சியில் ஈடுபடும் வேலை திரவம் என்று அழைக்கப்படுகிறது குளிரூட்டி.அடியாபாடிக் விரிவாக்கத்தின் போது, வெப்பநிலை 71 இன் மதிப்பிலிருந்து ஒரு மதிப்புக்கு குறைகிறது டி டிஇதற்குப் பிறகு, குளிர் மூலத்திலிருந்து (T2) வெப்பம் R2 ஐப் பெறும்போது, வாயு சமவெப்பமாக அழுத்தப்படுகிறது. அடுத்த செயல்பாட்டில், அடியாபாடிக் சுருக்கம் ஏற்படுகிறது, மேலும் வேலை செய்யும் திரவத்தின் வெப்பநிலை மதிப்பிலிருந்து அதிகரிக்கிறது. டி 2மதிப்பு வரை டி 1.சமவெப்ப அழுத்தத்தின் போது, வெப்பம் q 1 வேலை செய்யும் பொருளில் இருந்து எடுக்கப்பட்டு வெப்ப நீரூற்றுக்கு செல்கிறது.

குளிர்பதன இயந்திரம் தலைகீழ் சுழற்சியில் இயங்குகிறது, இதன் உருவாக்கம் ஒரு குறிப்பிட்ட அளவு வேலை (I) தேவைப்படுகிறது. இந்த வழக்கில், q குளிர்ச்சியிலிருந்து சூடான மூலத்திற்கு மாற்றப்படுகிறது 2 (வெப்பத்தின் அளவு), மற்றும் வெந்நீர் ஊற்று இன்னும் எண்ணியல்ரீதியில் செய்த வேலை I போன்ற வெப்பத்தைப் பெறுகிறது. இதனால், வெப்ப நீரூற்றுக்கு மாற்றப்படும் வெப்பத்தின் மொத்த அளவு:

q 1 = q 2 + 1

விரிவாக்க செயல்பாட்டின் போது வேலை நேர்மறையானது, மற்றும் சுருக்க செயல்பாட்டின் போது வேலை எதிர்மறையானது. குளிர்ச்சியிலிருந்து வெப்ப மூலத்திற்கு வெப்பத்தை மாற்றுவதற்கு தேவைப்படும் மொத்த வேலை:

மற்றும் எதிர்மறை.

செயல்திறன் குணகம்இகுளிர்பதன சாதனங்களின் செயல்திறனை வகைப்படுத்துகிறது மற்றும் விகிதத்தால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது:

எங்கே கே 2 - குளிர் மூலத்திலிருந்து அகற்றப்பட்ட வெப்பத்தின் அளவு மற்றும் சூடான மூலத்தால் பெறப்பட்டது;

நான் - சரியான வேலை.

தலைகீழ் மற்றும் மீளக்கூடிய கார்னோட் சுழற்சிக்கு, செயல்திறனின் குணகம் உறவைப் பயன்படுத்தி கணக்கிடப்படுகிறது:

37. கார்னோட்டின் தேற்றம்

>

மீளக்கூடிய நேரடி கார்னோட் சுழற்சியின் டெர்மினியன் செயல்திறனுக்கான சூத்திரத்தை சுருக்கமாக ஆராய்வோம்:

இந்த சமத்துவத்திலிருந்து இது பின்வருமாறு:

1) வெப்ப செயல்திறன் வெப்ப மற்றும் குளிர் மூலங்களின் வெப்பநிலையை மட்டுமே சார்ந்துள்ளது;

2) h t(கார்னோட் சுழற்சிக்கு) வெந்நீர் ஊற்றின் அதிக வெப்பநிலை (71) மற்றும் குளிர்ந்த நீரூற்றின் வெப்பநிலை (72) குறைவாக இருக்கும்;

3) கார்னோட் சுழற்சியில், வெப்ப செயல்திறன் ஒற்றுமையை விட குறைவாக இருக்க வேண்டும். ஏனெனில் h t= 1 என்பது T 2 / T 1 = 0, T 1 = 0 அல்லது T 2 = 0 (அல்லது T 2 = -273.15 o C) என்ற நிலையில் மட்டுமே இருக்க முடியும். உண்மையான வெப்ப இயந்திரங்களில் குளிர் மூல வெப்பநிலை 72 பொதுவாக ஒரு வெப்பநிலை T 2 = 260 – 300 கே(சுற்றுச்சூழல்). நீராவி மின் உற்பத்தி நிலையங்களின் உலைகளில் உள்ள ஹீட்டர் வெப்பநிலை தோராயமாக 2000 K ஆகும், மேலும் உள் எரிப்பு இயந்திரங்களில் இது சுமார் 2500 K ஆகும், ஏனெனில் இந்த இயந்திரங்களின் பிஸ்டன் சிலிண்டர்களின் சுவர்கள் குளிர்ந்து, எரிப்பு பொருட்கள் வேலை செய்யும் பொருளாகின்றன. சுழற்சியின் போது வாயுவிற்கு வழங்கப்பட்ட அனைத்து வெப்பத்தையும் முற்றிலும் பயனுள்ள வேலையாக மாற்ற முடியாது என்ற அதே அறிக்கையை இது குறிக்கிறது;

4) கார்னோட் சுழற்சியில் T இன் விஷயத்தில் வெப்ப செயல்திறன் பூஜ்ஜியமாக இருக்கும் 1 = டி 2 . கணினியில் வெப்ப சமநிலை பராமரிக்கப்பட்டால், அதாவது, அமைப்பில் உள்ள அனைத்து உடல்களின் வெப்பநிலையும் ஒரே மாதிரியாக இருந்தால், வெப்பத்தை பயனுள்ள வேலையாக மாற்றுவது சாத்தியமில்லை. கார்னோட் சுழற்சிக்கு (நேரடியாக) இது உண்மை: h t= 1 – T 2 / T 1 = 1 – 1 = 0 at T 1 = ? t = T 2 (இரு மூலங்களின் சமமான வெப்பநிலையில்);

5) வெப்ப திறன்? t ஒரு மீளக்கூடிய கார்னோட் சுழற்சியை வகைப்படுத்துகிறது (வட்ட செயல்முறை). அனைத்து உண்மையான செயல்முறைகளும் மீளமுடியாதவை, இது ஆற்றல் இழப்புகளால் விளக்கப்படுகிறது (வெப்ப பரிமாற்றம், உராய்வு, முதலியன காரணமாக). எனவே, உண்மையான கார்னோட் சுழற்சியின் வெப்பத் திறன் (மீள முடியாதது) எப்போதும் 1 - T க்கும் குறைவாகவே இருக்கும். 2 /டி 1 . இந்த சுழற்சியின் முக்கிய அம்சம் என்னவென்றால், வெப்பநிலைகள் கொடுக்கப்பட்டால், சிறந்த மற்றும் சாதாரண வாயுக்கள் இரண்டிற்கும் ஒரே மாதிரியாக இருக்கும் (டி 1 , டி 2) ஆதாரங்கள். இந்த அறிக்கையே சாராம்சம் கார்னோட் தேற்றம்,இது கூறுகிறது: "எந்தவொரு மீளக்கூடிய சுழற்சிக்கான வெப்ப இயந்திரத்தில், வெப்ப செயல்திறன் சுழற்சியின் தன்மை அல்லது பொருளின் வகை (வேலை செய்யும் திரவம்) சார்ந்து இருக்காது." இது ஹீட்டர் (வெப்ப டிரான்ஸ்மிட்டர்) மற்றும் குளிர்சாதன பெட்டி (வெப்ப ரிசீவர்) ஆகியவற்றின் வெப்பநிலைகளின் விகிதத்தால் மட்டுமே தீர்மானிக்கப்படும். வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், ஒரு வெப்ப இயந்திரத்தில், ஒவ்வொரு மீளக்கூடிய சுழற்சிக்கும், மீளக்கூடிய கார்னோட் சுழற்சிக்கு வரையறுக்கப்பட்ட அதே சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தி வெப்ப செயல்திறன் கணக்கிடப்படுகிறது.

38. செயல்முறைகளில் என்ட்ரோபியில் மாற்றம்

>

என்ட்ரோபிகுறைக்கப்பட்ட வெப்பத்தை (விகிதம்) சார்ந்திருக்கும் நிலை அளவுரு ஆகும் q/டி). என்ட்ரோபியின் மாற்றம் சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தி கணக்கிடப்படுகிறது:

q 1.2 என்பது வேலை செய்யும் திரவத்திற்கு வழங்கப்படும் அல்லது அதிலிருந்து அகற்றப்பட்ட வெப்பத்தின் அளவு;

தாவ் - வழங்கப்பட்ட (அல்லது அகற்றப்பட்ட) வெப்பத்தின் சராசரி வெப்பநிலை.

ஆரம்ப என்ட்ரோபி மதிப்பு S 1 இலிருந்து இறுதி மதிப்பு S 2 க்கு என்ட்ரோபியின் மாற்றத்தை இந்த உறவு தீர்மானிக்கிறது

1) q 1.2 > 0 இல் (வேலை செய்யும் திரவத்திற்கு வெப்பம் வழங்கப்படுகிறது), என்ட்ரோபியில் மாற்றம் நேர்மறையாக இருக்கும்: S 2 - S 1 > 0, S 2 > S 1, சராசரி வெப்ப இயக்கவியல் வெப்பநிலை எப்போதும் நேர்மறையாக இருக்க வேண்டும், அதாவது. சராசரி> 0. வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், உடலின் என்ட்ரோபி அதிகரிக்கிறது;

2) q 1.2 இல்< 0 (теплота отводится от рабочего тела) изменение энтропии отрицательно: S 2 – S 1 <0, S 2 < S 1 т. е. энтропия тела снижается;

3) q 1.2 = 0 இல் (அடியாபாடிக் செயல்முறை), என்ட்ரோபியில் மாற்றம் பூஜ்ஜியமாகும்: S 2 - S 1 = 0, S 2 = S 1 அதாவது உடலின் என்ட்ரோபி மாறாமல் இருக்கும். என்ட்ரோபி மதிப்பு மாறாத ஒரு செயல்முறை ஐசென்ட்ரோபிக் என்று அழைக்கப்படுகிறது.

ஒரு சிறந்த வாயுவிற்கு நாம் பின்வரும் முடிவுகளைப் பெறுகிறோம்.

1. ஒரு சமவெப்ப செயல்பாட்டில், T av க்கு பதிலாக, வெப்பநிலை மதிப்புகள் T ஐ என்ட்ரோபி சமன்பாட்டில் மாற்றினால் போதும், ஏனெனில் T 1 = T 2 = const.

2. ஐசோகோரிக் செயல்முறையின் போது என்ட்ரோபியில் ஏற்படும் மாற்றம் இதற்கு சமம்:

S 2 – S 1 = 2.3m? v பதிவு(T 2 / T 1).

3. ஐசோபரிக் செயல்முறையின் போது என்ட்ரோபியில் ஏற்படும் மாற்றம் இதற்குச் சமம்:

S 2 – S 1 = 2.3m? p log(T 2 / T 1).

எங்கே? V - நிலையான அளவு கொண்ட ஒரு செயல்பாட்டில் குறிப்பிட்ட வெப்ப திறன்;

?பநிலையான அழுத்தத்துடன் ஒரு செயல்பாட்டில் குறிப்பிட்ட வெப்ப திறன்.

எனவே, ஒரு தன்னிச்சையான வேலை செய்யும் திரவத்திற்கு வெப்பம் வழங்கப்படும் போது (அகற்றப்படும்) அல்லது வெப்ப பரிமாற்றம் இல்லாத நிலையில் மாறாமல் இருக்கும் போது என்ட்ரோபி அதிகரிக்கலாம் (குறைக்கலாம்). ஒரு சுழற்சியை முடிக்கும்போது, ஒரு மூலத்திலிருந்து வெப்பத்தைப் பெறும்போது வேலை செய்யும் திரவத்தின் என்ட்ரோபியும் அதிகரிக்கிறது அல்லது ஒரு மூலத்திற்கு வெப்பத்தை வெளியிடும்போது குறைகிறது.

உண்மையான செயல்முறைகளில், மீளமுடியாத நிகழ்வு காரணமாக, வெப்ப சாதனத்தின் செயல்திறன் குறைகிறது. இத்தகைய இழப்புகளின் அளவீடு என்ட்ரோபி: அதன் அதிகரிப்பு நேரடியாக வேலையின் அளவைப் பொறுத்தது.

39. என்ட்ரோபியை அதிகரிக்கும் கொள்கை மற்றும் வெப்ப இயக்கவியலின் இரண்டாவது விதியின் இயற்பியல் பொருள்

>

மாநிலத்தின் செயல்பாடாக என்ட்ரோபியின் கருத்தை ஆராய்வோம்:

வெப்ப இயக்கவியலின் இரண்டாவது விதிஇவ்வாறு உருவாக்கலாம்: என்ட்ரோபி மதிப்பு

ஒரு முழுமையான வேறுபாட்டைக் குறிக்கிறது, அதாவது இது அரசின் செயல்பாடு.

என்ட்ரோபியின் இயற்பியல் அர்த்தங்களில் ஒன்று என்ட்ரோபியின் குறைவுடனான அமைப்பின் அமைப்பில் (ஒழுங்குநிலை) அதிகரிப்பு என்று அழைக்கப்படலாம்.

அமைப்பின் சூழலை உருவாக்கும் ஒரு வேலை செய்யும் திரவம், சூடான மற்றும் குளிர்ந்த வெப்ப மூலங்களைக் கொண்ட மூடிய தனிமைப்படுத்தப்பட்ட அமைப்பின் உதாரணத்தைப் பயன்படுத்தி என்ட்ரோபியை அதிகரிக்கும் நிகழ்வைக் கருத்தில் கொள்வோம். கணினியை ஒரு நிலையில் இருந்து மற்றொரு இடத்திற்கு மாற்றுவது வேலையுடன் சேர்ந்துள்ளது, மற்றும்

dS >= 0,S 2 > S 1 .

ஒரு தனிமைப்படுத்தப்பட்ட மூடிய அமைப்பிற்கு, என்ட்ரோபியின் மாற்றம் (அதிகரிப்பு) நேர்மறை (மீளமுடியாத செயல்முறை) அல்லது ஒரு தன்னிச்சையான வெப்ப இயக்கவியல் செயல்முறைக்கு பூஜ்ஜியத்திற்கு (மீளக்கூடிய செயல்முறை) சமமாக இருக்கும்.

வெப்பத்தை வேலையாக மாற்றும் சுழற்சி செயல்முறைக்கு (தன்னிச்சையற்றது) SdS i = 0 (மீளக்கூடிய செயல்முறைகள்) மற்றும் SDS > 0 (மாற்ற முடியாத செயல்முறைகள்), எனவே, ஒரு தனிமைப்படுத்தப்பட்ட அமைப்பில், என்ட்ரோபி அதிகரிக்கிறது.

இந்த அறிக்கை அழைக்கப்படுகிறது என்ட்ரோபியை அதிகரிக்கும் கொள்கை.

வேறுபட்ட வடிவத்தில் வெப்ப இயக்கவியலின் இரண்டாவது விதியின் கணித வெளிப்பாடு பின்வருமாறு எழுதப்பட்டுள்ளது:

இதில் சம அடையாளம் மீளக்கூடிய செயல்முறைக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது, மற்றும் சமத்துவமின்மை அடையாளம் மீள முடியாத ஒன்றிற்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது.

இந்த சமன்பாட்டிலிருந்து என்ட்ரோபியின் மொத்த அதிகரிப்பு வெப்பநிலையைப் பொறுத்தது என்பது தெளிவாகிறது. வேலை செய்யும் திரவத்தின் வெப்பநிலை அதிகரிக்கும் போது, வேலையாக மாற்றக்கூடிய வெப்பத்தின் அளவு அதிகரிக்கிறது என்பது அறியப்படுகிறது. வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், வெப்பத்தின் ஆற்றல் மதிப்பு அதிகரிக்கிறது. இவ்வாறு, வெப்பநிலை மூலம் என்ட்ரோபி வேலையாக மாற்றப்படும் வெப்பத்தின் அளவை தீர்மானிக்கிறது, இது வெப்ப இயக்கவியலின் இரண்டாவது விதியுடன் அதன் தொடர்பை நிறுவுகிறது. இந்த சட்டம் வெப்பத்தை பயனுள்ள வேலையாக மாற்றுவதற்கான நிபந்தனைகளை வரையறுக்கிறது.

தீவிர செயல்பாடுகள்எக்ஸெர்ஜியின் மதிப்பைக் கணக்கிட அனுமதிக்கும் வெளிப்பாடுகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

40. என்ட்ரோபி மற்றும் வெப்ப இயக்கவியலின் இரண்டாவது விதியின் நிலையான தன்மை

>

இயக்கவியல் கோட்பாட்டில், தனிப்பட்ட மூலக்கூறுகளின் இயக்கத்தைப் படிக்க டைனமிக் சட்டங்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன என்பது அறியப்படுகிறது. மூலக்கூறு இயக்கவியல் கோட்பாடு இயக்கவியலில் இருந்து வேறுபட்டது, இது அதிக எண்ணிக்கையிலான மூலக்கூறுகளைக் கொண்ட அமைப்புகளை ஆய்வு செய்கிறது. இத்தகைய அமைப்புகளில் துகள்களின் குழப்பமான இயக்கம் மற்ற (புள்ளிவிவர) சட்டங்களுக்குக் கீழ்ப்படிகிறது. ஒவ்வொரு மூலக்கூறின் இயக்கமும் இயந்திர விதிகளால் விவரிக்கப்பட்ட போதிலும், துகள்களின் முழு தொகுப்பும் இயக்கவியலின் கோட்பாட்டில் கருதப்படவில்லை, அதன் நடத்தை புள்ளிவிவர இயற்பியல் மூலம் ஆய்வு செய்யப்படுகிறது. உண்மை என்னவென்றால், அனைத்து துகள்களுக்கும் அவற்றின் குணாதிசயங்களின் சராசரி மதிப்பு நிறுவப்பட்டுள்ளது - சராசரி வேகம், சராசரி ஆற்றல், முதலியன (சராசரி வெப்பநிலை, சராசரி அழுத்தம்).

இத்தகைய புள்ளிவிவர நிலைமைகளின் கீழ், ஒரு பொருளின் (உதாரணமாக, ஒரு வாயு) எந்த வெப்ப இயக்க நிலையின் இருப்பின் பண்புகளையும் சராசரியாகக் கணக்கிடுவது கண்டிப்பாக அவசியமில்லை, ஆனால் ஒரு குறிப்பிட்ட நிகழ்தகவு மட்டுமே உள்ளது.

கொடுக்கப்பட்ட பொருளின் நிலை இருப்பதற்கான மிகக் குறைந்த நிகழ்தகவாக அனைத்து வாயு மூலக்கூறுகளின் திசைவேகங்களின் சமத்துவம் எளிய எடுத்துக்காட்டு. அத்தகைய நிகழ்தகவை அளவின் மதிப்பின் மூலம் நிபந்தனையுடன் குறிப்போம், அவற்றின் சேர்க்கைகளின் சாத்தியமான எண்ணிக்கை பெரியது, மேலும் துகள்களின் வேகம் சமமற்றதாக இருக்கும் நிலையின் இருப்பு நிகழ்தகவைக் கொண்டுள்ளது. டபிள்யூ> W0,மற்றும் இந்த வேறுபாடு மிகவும் குறிப்பிடத்தக்கது. இவ்வாறு, வெப்ப இயக்கவியல் நிகழ்தகவுஅளவு அழைக்கப்படுகிறது:

அதன் மதிப்பு ஒற்றுமையை விட அதிகமாக உள்ளது, எனவே இது வெப்ப இயக்க நிலையின் புள்ளிவிவர எடை என்றும் அழைக்கப்படுகிறது. புள்ளியியல் இயற்பியல் வெப்ப இயக்கவியல் நிகழ்தகவு மற்றும் இடையே ஒரு தொடர்பை நிறுவுகிறது என்ட்ரோபிஅமைப்புகள்.

வெப்ப இயக்கவியல் நிகழ்தகவின் மடக்கையில் என்ட்ரோபியின் நேரடி சார்பு வெளிப்பாட்டால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது:

எங்கே ஆர்- Clayperon மாறிலி;

N 0 - அவகாட்ரோவின் மாறிலி.

K என்பது போல்ட்ஸ்மேனின் மாறிலி (அல்லது மாறிலி) ஆகும்.

இதன் விளைவாக, அதிகரிக்கும் என்ட்ரோபியுடன், ஒன்று அல்லது மற்றொரு வெப்ப இயக்கவியல் நிலை ஏற்படுவதற்கான நிகழ்தகவு அதிகரிக்கிறது. மேலும், மிகவும் சாத்தியமான நிலை என்ட்ரோபியின் அதிகபட்ச மதிப்பில் நிகழ்கிறது.

41. மாநிலத்தின் வான் டெர் வால்ஸ் சமன்பாடு

>

பொது வழக்கில், உண்மையான வாயுக்களுக்கு, நிலை அளவுருக்களைக் கணக்கிடும் போது, மாநில pv = RT சமன்பாட்டைப் பயன்படுத்த இயலாது.

சிறந்த வாயுக்களுக்கு இது உண்மை.

உண்மையான வாயுக்களுக்கான மாநிலத்தின் பொதுவான சமன்பாடு.

இதில் குணகங்கள் பி நான் -வைரல் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. இந்த குணகங்கள் உண்மையான வாயு மூலக்கூறுகளின் வெப்பநிலை மற்றும் அவற்றின் தொடர்புகளின் சாத்தியமான ஆற்றலின் செயல்பாடு ஆகும்.

வரையறையில் பி i- குணகங்கள் தொடரின் முதல் இரண்டு சொற்களுக்கு மட்டுமே கணக்கிடப்படும், மீதமுள்ள வைரஸ் குணகங்கள் நிராகரிக்கப்படும்.

உண்மையான வாயுக்களுக்கான நிலையின் சமன்பாடு பின்வரும் வடிவத்தை எடுக்கும்:

எங்கே ஏமற்றும் IN- முதல் இரண்டு வைரஸ் குணகங்கள், வெப்பநிலையை மட்டுமே சார்ந்துள்ளது.

ஒரு சிறப்பு வழக்கில் (குறைந்த வாயு அடர்த்தி), சமன்பாடு வடிவம் உள்ளது:

என்றால் பி 1 = f(டி, யுசாத்தியம்), பின்னர் சமன்பாடு ஆகிறது உண்மையான வான் டெர் வால்ஸ் வாயுக்கான மாநில சமன்பாடு:

எங்கே பி- சுருக்கத்தின் போது உண்மையான வாயு பெறக்கூடிய குறைந்தபட்ச அளவு;

ஏ- மாநில அளவுருக்களின் செயல்பாடு அல்லாத குணகம்.

வெவ்வேறு வாயுக்களுக்கு மதிப்புகள் ஏமற்றும் பிவேறுபட்டவை.

வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், வான் டெர் வால்ஸ் சமன்பாடு என்பது போகோலியுபோவ்-மேயர் சட்டத்தின் ஒரு சிறப்பு நிகழ்வாகும், இதில் இரண்டாவது டிகிரிக்கு மேலே உள்ள அனைத்து 1/v சொற்களும் புறக்கணிக்கப்படுகின்றன. ஒரு உண்மையான வாயு அதிக அடர்த்தியைக் கொண்டிருந்தால், இந்த வகையின் சமன்பாடுகள் தொடரின் அதிக எண்ணிக்கையிலான சொற்களுக்கு உண்மையாக இருக்கும். இந்த வழக்கில், உண்மையான வாயுக்களின் நிலையின் சமன்பாடுகள் நடைமுறையில் ஏற்றுக்கொள்ளக்கூடிய கணக்கீட்டு துல்லியத்தை வழங்குகின்றன.

42. M. N. Vukalovich மற்றும் I. I. Novikov ஆகியோரால் உண்மையான வாயுக்களுக்கான நிலை சமன்பாடு

>

எந்தவொரு உண்மையான வாயுக்களின் நிலையை விவரிக்கும் உலகளாவிய சமன்பாடு 1939 இல் ரஷ்ய விஞ்ஞானிகளால் பெறப்பட்டது. I. I. நோவிகோவ்மற்றும் எம்.என்.வுகலோவிச்.அதில்

மூலக்கூறுகளின் சக்தி தொடர்புகளின் நிகழ்வு (சங்கம், விலகல்) ஏற்கனவே கணக்கில் எடுத்துக்கொள்ளப்பட்டது மற்றும் பொதுவான வடிவத்தில் இது வடிவத்தில் எழுதப்பட்டது:

எங்கே ஏமற்றும் IN- சூத்திரங்களைப் பயன்படுத்தி கணக்கிடப்படும் குணகங்கள்:

எங்கே ஏமற்றும் பி- உண்மையான வாயுக்களுக்கு, மாநிலத்தின் சமன்பாடுகளில் நிலையான அளவுகள்;

ஆர்- உலகளாவிய வாயு மாறிலி; ஆர், சி, கே,மீ 1, மீ 2 - சங்கத்தின் அளவை வெளிப்படுத்தும் குணகங்கள்.

இல்லையெனில், வுகலோவிச்-நோவிகோவ் சமன்பாட்டை இவ்வாறு குறிப்பிடலாம்:

எங்கே ஏமற்றும் பி- வான் டெர் வால்ஸ் சமன்பாட்டில் நிலையான மதிப்புகள்; மீ, சி- மாறிலிகள், அனுபவ ரீதியாக கணக்கிடப்படுகிறது.

பொதுவாக, சூப்பர் ஹீட் நீராவியின் முக்கிய அளவுருக்கள் (வாயுவைப் போன்றது) வெப்பநிலை, அழுத்தம் மற்றும் குறிப்பிட்ட அளவு போன்ற நிலை அளவுருக்கள் ஆகும். அதிசூடேற்றப்பட்ட நீராவி ஒரு சிறந்த வாயுவின் பண்புகளில் நெருக்கமாக உள்ளது, ஏனெனில் அதன் அளவுருக்கள் முக்கியமான புள்ளியிலிருந்தும் எல்லை வளைவிலிருந்தும் (வரைபடங்களில் மேல் வளைவு) அமைந்துள்ளன. அதிசூடேற்றப்பட்ட நீராவியின் அழுத்தம் மிக அதிகமாக இல்லாவிட்டால், அதன் நிலை சமன்பாட்டை ஒரு உண்மையான வாயுவின் வழக்குக்கான வான் டெர் வால்ஸ் சமன்பாட்டைப் பயன்படுத்தி, அதில் திருத்தங்களை அறிமுகப்படுத்துவதன் மூலம் பெறலாம்.

நீராவிக்கு, நவீன வெப்ப இயக்கவியலில் M.N. வுகலோவிச் மற்றும் I.I இன் நிலை சமன்பாடு. மேலும், நீங்கள் சமன்பாட்டின் பல சொற்களைச் சேர்த்தால், சூப்பர் ஹீட் நீராவியின் நிலைகளைக் கணக்கிடவும் (அழுத்தத்தின் கணக்கீட்டிற்கு உட்பட்டது) இது பயன்படுத்தப்படலாம்.

43. மாநில அளவுருக்களின் பகுதி வழித்தோன்றல்கள். வெப்ப குணகங்கள்

>

உண்மையான பொருட்களின் பண்புகள் விவரிக்கப்பட்டுள்ளன வெப்ப குணகங்கள்.

வரையறை 1. தொகுதி விரிவாக்க குணகம்அஒரு பொருளின் வெப்பநிலை ஒரு டிகிரி அதிகரிக்கும் போது அதன் அளவு மாற்றம் ஆகும்.

– மாநில அளவுருக்களின் பகுதி வழித்தோன்றல்.

அதன் வெப்பநிலை ஒரு டிகிரி அதிகரித்து, வெளிப்புற அழுத்தம் நிலையானதாக இருந்தால், ஒரு குறிப்பிட்ட நிறை கொண்ட ஒரு பொருளின் அளவின் மாற்றத்தை இது வகைப்படுத்துகிறது.

வரையறை 2. வெப்ப அழுத்த குணகம்பிபொருளின் வெப்பநிலை மாற்றத்தைப் பொறுத்து அழுத்தத்தில் ஏற்படும் மாற்றம் என்று அழைக்கப்படுகிறது. இந்த மதிப்பும் தொடர்புடையது மற்றும் கணக்கிடப்படுகிறது:

– பகுதி வழித்தோன்றல், அழுத்த மாற்றங்களை வகைப்படுத்துகிறது ப,ஒரு பொருளின் வெப்பநிலை ஒரு டிகிரி அதிகரித்து, கன அளவு மாறாமல் இருந்தால், அழுத்தம் பவெப்பநிலையின் செயல்பாடாகும்.

வரையறை 3. சமவெப்ப சுருக்க குணகம்gஅழுத்தத்தின் மாற்றத்தைப் பொறுத்து ஒலியளவு மாற்றம் என்று அழைக்கப்படுகிறது.

- பகுதி வழித்தோன்றல், அழுத்தம் ஒரு யூனிட்டால் மாறினால் ஒரு பொருளின் அளவின் மாற்றத்தை வகைப்படுத்துகிறது.

44. சிறப்பியல்பு செயல்பாடுகளின் பண்புகள்

>

எந்தவொரு வெப்ப இயக்கவியல் பண்புகளையும் விவரிக்கும் செயல்பாடுகள் அழைக்கப்படுகின்றன அமைப்பின் சிறப்பியல்பு செயல்பாடுகள் அல்லது வெப்ப இயக்கவியல் ஆற்றல்கள்.மிக முக்கியமான சிறப்பியல்பு செயல்பாடுகள்: என்டல்பி

i= i(எஸ்,பி),

உள் ஆற்றல்

யு= U(S,v),

ஐசோபரிக்-சமவெப்ப திறன், அல்லது இலவச என்டல்பி,

Z= Z(T,p),

ஐசோகோரிக்-சமவெப்ப திறன், அல்லது இலவச ஆற்றல்,

எஃப்= எஃப்(டி,வி).

பிரதானத்திற்கு சிறப்பியல்பு செயல்பாடுகளின் பண்புகள்பின்வருவன அடங்கும்.

1. வெப்ப இயக்கவியல் திறன்கள் மற்ற செயல்பாடுகளிலிருந்து வேறுபடுகின்றன, அவை எளிமையான அமைப்பு மற்றும் ஒரு குறிப்பிட்ட உடல் அர்த்தத்தைக் கொண்டுள்ளன.

2. அமைப்பின் நிலையின் அளவுருக்கள் வெப்ப இயக்கவியலின் பகுதி வழித்தோன்றல்களுக்கு சமமாக இருக்கும், அதே அளவுருக்கள் படி எடுக்கப்பட்டவை.

3. தெர்மோடைனமிக் ஆற்றலின் வேறுபாட்டின் விளைவாக, இந்த செயல்பாட்டின் மொத்த வேறுபாடு பெறப்படுகிறது.

4. வேறுபட்ட வடிவத்தில் எழுதப்பட்ட சிறப்பியல்பு செயல்பாடுகளைப் பயன்படுத்தி, நீங்கள் கணினியின் எந்த வெப்ப இயக்கவியல் அளவுருக்களையும் பெறலாம்.

5. முழு அமைப்பின் வெப்ப இயக்கவியல் திறன் அதன் பகுதிகளின் சாத்தியமான மதிப்புகளைக் கொண்டுள்ளது, அதாவது, அது சேர்க்கையின் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது.

6. சிறப்பியல்பு செயல்பாடுகள் ஒரு பொருளின் பல்வேறு வெப்ப இயக்கவியல் பண்புகளுக்கு இடையிலான உறவை நிறுவுகின்றன. எனவே, எடுத்துக்காட்டாக, சாத்தியமான முதல் வழித்தோன்றல்கள் வெப்ப பண்புகளை வகைப்படுத்துகின்றன (அதாவது, கருவிகளால் நேரடியாக அளவிடப்படும் அளவுகள் - தொகுதி, வெப்பநிலை, அழுத்தம்), மற்றும் இரண்டாவது வழித்தோன்றல்கள் அமைப்பின் கலோரிக் பண்புகளுடன் ஒத்திருக்கும் (இவை அலகுகளில் வெளிப்படுத்தப்படும் அளவுகள். வெப்பம் - வெப்ப திறன், என்ட்ரோபி, என்டல்பி , உள் ஆற்றல்).

7. சிறப்பியல்பு செயல்பாடுகளின் பகுதி வழித்தோன்றல்கள் வெப்ப திறன் சமன்பாடுகளை உருவாக்க அனுமதிக்கின்றன சி விமற்றும் சி பி,நிலை மற்றும் பிற வெப்ப இயக்கவியல் சார்புகளின் சமன்பாடுகள்.

8. செயல்பாடு சில அளவுருக்களுக்கு மட்டுமே சிறப்பியல்பு. மற்ற மாறிகளைத் தேர்ந்தெடுக்கும்போது, அது அதன் பண்புகளை இழக்கிறது, ஏனெனில் இந்த வழக்கில் பகுதி வழித்தோன்றல்கள் அமைப்பின் வெப்ப இயக்கவியல் பண்புகளை வெளிப்படுத்தாது.

45. இரசாயன திறன்

>

இரசாயன ஆற்றல்இது வேதியியல் தொடர்புகளின் விளைவாக உருவாகும் ஆற்றல் மற்றும் ஒரு பொருளின் உள் ஆற்றலின் ஒரு பகுதியாகும். வேதியியல் எதிர்வினைகள் எக்ஸோதெர்மிக் (ஆற்றல் வெளியீட்டில் நிகழும்) மற்றும் எண்டோடெர்மிக் (அதன் உறிஞ்சுதலுடன்) பிரிக்கப்படுகின்றன.

ஒரு இரசாயன எதிர்வினையின் விஷயத்தில், எதிர்வினைப் பொருட்களில் உள்ள அணுக்களின் உறிஞ்சுதல் மாறுவதால், அமைப்பின் உள் ஆற்றல் மாறுகிறது. இத்தகைய செயல்முறைகளுக்கு, வெப்ப இயக்கவியலின் முதல் விதியை நாம் படிவத்தில் பயன்படுத்தலாம்:

U 1 -U 2 =?U=Q+A,

எங்கே கே- வெப்ப அளவு;

DU - ஒரு பொருளின் உள் ஆற்றலில் மாற்றம்;

ஏபல்வேறு மின்காந்த சக்திகளைக் கடப்பதற்கான வேலை உட்பட பயனுள்ள வேலை.

மீளக்கூடிய இரசாயன எதிர்வினையில் செய்யப்படும் வேலை அதிகபட்சம். இது கிப்ஸ்-ஹெல்ம்ஹோல்ட்ஸ் சமன்பாட்டைப் பயன்படுத்தி வெளிப்படுத்தப்படுகிறது:

எதிர்வினையின் வேதியியல் திறனைக் கருத்தில் கொள்வோம். இரசாயன எதிர்வினைகளின் விஷயத்தில், எதிர்வினைகளின் நிறை நிலையானது அல்ல, அதை ஒரு செயல்பாடாக வரையறுக்கலாம் டி(பொருளின் அளவு) அடிப்படை அளவுருக்களிலிருந்து (v,ப, டி, எஃப், எஸ், யுமுதலியன). சமத்துவத்தை வேறுபடுத்துவோம்:

எங்கே u- குறிப்பிட்ட அளவு உள் ஆற்றல், எங்களிடம் உள்ளது:

dU = mdu + udm,

f = u– எஸ்.டி+ pv= i– எஸ்.டி

ஜே- இரசாயன திறன்.

ஆனால், இரசாயன திறன்வாதத்தின் சில மதிப்புகளில் ஏதேனும் வெப்ப இயக்கவியலில் இருந்து எடுக்கப்பட்ட வெகுஜனத்தைப் பொறுத்து பகுதி வழித்தோன்றல் என்று அழைக்கப்படுகிறது. ஒரு பொருளின் நிறை ஒன்று மாறினால் அதன் ஆற்றல் எவ்வாறு மாறுகிறது என்பதை இரசாயன ஆற்றல் காட்டுகிறது.

46. வெப்ப இயக்கவியலின் அடிப்படை வேறுபாடு சமன்பாடுகள்

>

வெப்ப இயக்கவியலில் வேறுபட்ட சமன்பாடுகள்கோட்பாட்டு (மற்றும் நடைமுறை) கணக்கீடுகளில் உண்மையான வாயுக்களைப் படிக்கப் பயன்படுகிறது.

பின்வரும் வழக்குகளைக் கருத்தில் கொள்வோம்.

1. சுயாதீன மாறிகள் அளவுருக்கள் p, V.

இது வேறுபட்ட வடிவத்தில் வெப்ப இயக்கவியலின் முதல் விதி.

2. சுயாதீன மாறிகள் அளவுருக்கள் ஆர், டி.

மற்றும் மொத்த தொகுதி வேறுபாடு வடிவம் கொண்டது:

3. சுயாதீன மாறிகள் அளவுருக்கள் வி, டி.

4. எப்போது ப= நிலையான வெப்ப திறன்

மணிக்கு v= நிலையான வெப்ப திறன்

47. தொகுதி, அழுத்தம், வெப்பநிலை ஆகியவற்றைப் பொறுத்து பகுதி வழித்தோன்றல்கள்

>

1. தொகுதியைப் பொறுத்து பகுதி வழித்தோன்றல்:

உள் ஆற்றல் மதிப்பிலிருந்து எடுக்கப்பட்ட தொகுதியைப் பொறுத்து இது பகுதி வழித்தோன்றலாகும். 2. அழுத்தத்தைப் பொறுத்து பகுதி வழித்தோன்றல்.

மதிப்பை மாற்றுவோம் dQதொடர்பாக dS = dQ/ டி, நாங்கள் பெறுகிறோம்:

உள் ஆற்றலின் மதிப்பிலிருந்து எடுக்கப்பட்ட அழுத்தத்தைப் பொறுத்து இது பகுதி வழித்தோன்றலாகும். 3. வெப்பநிலையைப் பொறுத்து பகுதி வழித்தோன்றல்.

உள் ஆற்றல் மதிப்பிலிருந்து எடுக்கப்பட்ட வெப்பநிலையைப் பொறுத்து இது பகுதி வழித்தோன்றலாகும்.

48. தொடர்ச்சி சமன்பாடு

>

வாயு ஓட்டக் கோட்பாட்டின் படி, நிலைத்தன்மையின் விஷயத்தில் வாயு ஓட்டம் ஒரு சிறப்பு சமன்பாடுகளைப் பயன்படுத்தி தீர்மானிக்கப்படுகிறது. இது பின்வரும் விகிதங்களை உள்ளடக்கியது:

1) வாயு ஓட்டத்திற்கான ஆற்றல் சமன்பாடு;

2) மாநிலத்தின் சமன்பாடு;

3) வாயு ஓட்டத்தின் தொடர்ச்சிக்கான சமன்பாடு.

ஆற்றல் சமன்பாடுமுதல் தொடக்கத்தில் இருந்து பின்பற்றுகிறது

வாயு ஓட்டங்களுக்கான வெப்ப இயக்கவியல்.

தொடர்ச்சி சமன்பாடுவிகிதம் அழைக்கப்படுகிறது:

Gv = Fw.

ஓட்டத்தின் ஒவ்வொரு பிரிவிலும் நிலையான வாயு ஓட்டம் ஏற்பட்டால், வெகுஜனத்தால் வாயு ஓட்ட விகிதம் ஒரு நிலையான மதிப்பாகும். இல்லையெனில், இந்த சமன்பாட்டை இவ்வாறு எழுதலாம்:

ஜி=pFw =p 1 F 1 w 1 =P 2 F 2 w 2 =நிலை,

எங்கே ஆர் 1 ,ஆர் 2, ஆர்குறுக்கு பிரிவுகளில் = 1/v வாயு அடர்த்தி;

F 1, F 2- ஓட்டம் குறுக்கு வெட்டு பகுதி;

w 1, w 2- ஓட்டம் வேகம், குறுக்கு வெட்டு பகுதியில் அளவிடப்படுகிறது.

இந்த வழக்கில், இரண்டு ஓட்டப் பிரிவுகள் (1வது மற்றும் 2வது), மற்றும் மதிப்பு ஜிஇந்த சமன்பாட்டிலிருந்து வாயு நிறை ஓட்ட விகிதம் (வினாடிக்கு) என்று அழைக்கப்படுகிறது.

உங்களுக்குத் தெரியும், நியூட்டனின் இரண்டாவது விதி கூறுகிறது: "நிறை மற்றும் முடுக்கம் ஆகியவற்றின் உற்பத்தியால் சக்தி தீர்மானிக்கப்படுகிறது." வாயு ஓட்டம் ஒரு பரிமாணமாக இருந்தால், இரண்டாவது விதி பின்வருமாறு:

இந்த உறவில், ஒவ்வொரு சொல்லுக்கும் ஒரு குறிப்பிட்ட உடல் அர்த்தம் உள்ளது. சமன்பாட்டில் உள்ள ஒவ்வொரு காரணியையும் பார்ப்போம்.

1. அளவு

X-கோர்டினேட்டைப் பொறுத்து அழுத்தம் எவ்வாறு மாறுகிறது என்பதைக் காட்டுகிறது.

2. அளவு

X-கோர்டினேட்டைப் பொறுத்து வேகம் எவ்வாறு மாறுகிறது என்பதைக் காட்டுகிறது.

3. விகிதம்

அடிப்படை தொகுதிக்கு பயன்படுத்தப்படும் விசைக்கு சமம், dV என்பது தேர்ந்தெடுக்கப்பட்ட தொகுதி.

4. அளவு

வாயு வெகுஜனத்தின் முடுக்கத்திற்கு சமம் pdV(தனிம நிறை).

49. தள்ளும் வேலை

>

தள்ளும் வேலை.அதை சமன்பாட்டில் தீர்மானிக்க:

சமத்துவத்தை மாற்றுவோம் i = u + pv, இதன் விளைவாக நாம் பெறுகிறோம்:

d(pv) என்பது ஒரு அடிப்படை தொகுதிக்கு கணக்கிடப்படும் தள்ளும் வேலை,

d(pv) = pdv+vdp- ஆரம்ப வேலைக்கான சமன்பாடு.

ஈர்ப்பு விசைகள் உட்பட உறவு (2) வடிவம் கொண்டது:

வாயு ஓட்டம் ஒரு அடிபயாடிக் செயல்முறையாக குறிப்பிடப்படும் போது dq = 0, உறவு (1) பின்வருமாறு எழுதப்பட்டுள்ளது:

அடியாபாடிக் ஓட்ட இயக்கத்துடன், குறிப்பிட்ட இயக்க ஆற்றல் மற்றும் குறிப்பிட்ட என்டல்பி ஆகியவற்றின் கூட்டுத்தொகை ஒரு நிலையான மதிப்பாகும்.

செயல்பாட்டில் தொழில்நுட்ப பணிகள் நடந்தால், ஒரு வாயு ஓட்டத்திற்கு வெப்ப இயக்கவியலின் முதல் விதி வடிவம் கொண்டிருக்கும்:

எங்கே dl TEK- பயனுள்ள வேலை (தொடக்க).

50. எரிவாயு வெளியேற்றத்தின் போது கிடைக்கும் வேலை

>

ஒரு வாயு ஓட்டத்தின் இயக்கத்தின் (வெளியேறுதல்) செயல்முறையைப் படிப்போம்.

ஒரு குறிப்பிட்ட கொள்கலன் உள்ளது என்று வைத்துக் கொள்வோம், அதில் f 1, v 1, p 1 மதிப்புகளின் வடிவத்தில் நிலை அளவுருக்கள் கொண்ட நீராவி அல்லது வாயு (அதாவது ஒரு வேலை செய்யும் திரவம்) உள்ளது. இந்த பாத்திரத்தில் இருந்து, ஒரு துளை இருக்கும் சுவரில், வாயு சூழலில் பாய்கிறது. அழுத்தத்தில் உள்ள வேறுபாடு காரணமாக இது நிகழ்கிறது (p 1 - p 2), எரிவாயு கடையின் அழுத்தம் p 1 உள்ளது< p 2 Соответственно температура газа при этом равна t2,மற்றும் குறிப்பிட்ட அளவு v 2, கொடுக்கப்பட்ட திசையைப் பெறுவதற்கு வாயு வெளியேறும் ஓட்டம், துளை அமைந்துள்ள மேற்பரப்பில் பாத்திரத்தின் வெளிப்புறத்தில் உருளை முனைகள் (நோசில்கள் என அழைக்கப்படும்) வைக்கப்படுகின்றன. பெரும்பாலும் அவை துண்டிக்கப்பட்ட கூம்பின் வடிவத்தைக் கொண்டுள்ளன, வெளிப்புற விளிம்பை நோக்கிச் செல்கின்றன. இத்தகைய முனைகள் குழப்பிகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. தலைகீழ் செயல்முறையின் படி இயங்கும் ஒரு சேனலின் விஷயத்தில், அத்தகைய முனை ஒரு டிஃப்பியூசர் ஆகும். வாய் என்பது முனையின் வெளிப்புற (அதாவது வெளியேறும்) பகுதி.

வாயில் இருந்து வெளியேறும் போது கேஸ் ஜெட்டின் வேகத்தை மதிப்பின் மூலம் குறிப்போம் மற்றும் பாத்திரத்தின் நுழைவாயிலில் W 1 (உள்ளும் வாயு) மதிப்பால் குறிப்பிடுவோம், அதே நேரத்தில் முனைக்கு ஒரு துளை உள்ளது, அதன் குறுக்குவெட்டு தீர்மானிக்கப்படுகிறது பகுதி f. நடைமுறையில் w 1மிகவும் குறைவாக w2,கணக்கிடும்போது, அது புறக்கணிக்கப்பட்டு ஏற்றுக்கொள்ளப்படுகிறது: w 1= 0, w 2= டபிள்யூ.

dq = du + dA,

எங்கே dA = pdv –விரிவாக்க வேலை அல்லது எரிவாயு மூலம் செய்யப்படும் ஆரம்ப வேலை. இங்கிருந்து:

இவ்வாறு, வாயு வெளியேற்றத்தின் விளைவாக, எங்களுக்கு சமமான வேலை உள்ளது A 0.எண்ணியல் ரீதியாக, இது வெளியேற்றத்தின் போது இயக்க ஆற்றலின் அதிகரிப்பு அல்லது வெளிப்புற சக்திகளுக்கு எதிராக தள்ளும் வேலையின் கூட்டுத்தொகைக்கு சமம்.

51. டேப்பரிங் சேனலில் வெளியேறும் வேகம், வெகுஜன ஓட்டம் வேகம்

>

டேப்பரிங் சேனலில் வெளியேறும் வேகம்

பொருளின் அடியாபாடிக் வெளியேற்றத்தின் செயல்முறையைக் கருத்தில் கொள்வோம். ஒரு குறிப்பிட்ட அளவு கொண்ட ஒரு வேலை செய்யும் திரவம் என்று வைத்துக்கொள்வோம் (v 1)ஒரு குறிப்பிட்ட அழுத்தத்தின் கீழ் ஒரு தொட்டியில் உள்ளது (ப 1).வெளியேற்ற செயல்முறை அழுத்தத்தின் கீழ் ஒரு ஊடகத்திலிருந்து வாயு (அல்லது நீராவி) இயக்கத்தை உள்ளடக்கியது ப 1(நீர்த்தேக்கம்) சுற்றுச்சூழலுக்குள், இதில் அழுத்தம் ப2< p 1 . அதே நேரத்தில், முனையிலிருந்து வேலை செய்யும் பொருளின் பாய்ச்சலின் போது, தொட்டியின் உள்ளே அழுத்தம் நடைமுறையில் குறையாது, இது மிகப்பெரிய தொட்டி அளவு விஷயத்தில் ஏற்றுக்கொள்ளத்தக்கது. ஒரு வாயு (நீராவி) ஓட்டம் ஒரு முனை வழியாக நகரும் போது, அதன் ஆற்றல் மிகவும் சிறியதாக இருக்கும் மற்றும் அதன் மாற்றம் பொதுவாக புறக்கணிக்கப்படுகிறது. இந்த வழக்கில், இயக்க ஆற்றல் அதிகரிக்கிறது.

எங்கே w 1- முனையின் நுழைவாயில் பிரிவில் பொருள் ஓட்டத்தின் இயக்கத்தின் வேகம்;

w 2- முனை வெளியேறும் வேகம்.

வாயு (நீராவி) ஓட்ட விகிதம்முனை இருந்து.

பெரும்பாலும் வேகம் w 1மிகவும் குறைவான வேகம் w 2(W1 << W2), எனவே இது புறக்கணிக்கப்பட்டு W 1 = 0 எனக் கருதப்படுகிறது.

வெகுஜன ஓட்டம் வேகம்உறவு அழைக்கப்படுகிறது:

எங்கே ஜி சி- நீராவி இரண்டாவது நுகர்வு (எரிவாயு);

எஸ் - ஓட்டம் குறுக்கு வெட்டு பகுதி;

ஆர்- வேலை செய்யும் திரவத்தின் அடர்த்தி.

52. நீர்த்துளி திரவத்தின் வெளியேற்றம். வெகுஜன ஓட்டம்

>

வேலை செய்யும் திரவமாக இருக்கும் எந்தவொரு பொருளுக்கும் கிடைக்கக்கூடிய வேலை சூத்திரத்தால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது:

நான் 0 = q +(i 1 - i 2).

ஓட்டம் அடியாபாடிக் என்றால் (அட் கே= 0)

எங்கே iஎன்டல்பி (J/kg);

W2 = டபிள்யூ- வெளியேறும் வேகம் (m/s).

என்டல்பி வேறுபாட்டிற்கு சமமான Di = i 1 - i 2 அளவு அழைக்கப்படுகிறது வாயு வெப்ப இழப்பு (நீராவி).

மற்றும் ஒரு துளி திரவத்திற்கு பின்வரும் சமத்துவம் உள்ளது:

எங்கே டபிள்யூ- முனையிலிருந்து திரவ ஓட்டத்தின் வேகம்.

வெகுஜன ஓட்டம்ஒரு நொடிக்கு முனைகள் வழியாக பாயும் பொருளின் அளவு. இது ஒரு பொருளின் (வாயு) வெளியேற்றத்தின் இரண்டாவது தொகுதியின் விகிதத்திற்கு சமம் U2அழுத்தத்துடன் தொடர்புடைய அதே பொருளின் குறிப்பிட்ட தொகுதிக்கு ப2:

வெகுஜன ஓட்டம் (இது தொடர்ச்சி சமன்பாட்டிலிருந்தும் தீர்மானிக்கப்படுகிறது: Gv = Sw).

53. முக்கியமான வேகம்

>

வெளியேறும் வேகத்திற்கான சூத்திரத்தின் பகுப்பாய்வு, p 2 /p 1 இன் மதிப்பு குறையும் போது, ஓட்டம் வேகம் அதிகரிக்கிறது என்பதைக் காட்டுகிறது. இது சாத்தியமாகும், உதாரணமாக, pi = const மற்றும் அழுத்தம் ப2குறைகிறது.

ஒரு குவிந்த முனையின் (அல்லது நிலையான குறுக்குவெட்டின் முனை) p 2 வெளியீட்டில் உள்ள அழுத்தத்தை ஒரு குறிப்பிட்ட வரம்புக்குட்பட்ட மதிப்புக்கு மட்டுமே குறைக்க முடியும் என்று சோதனைகள் மூலம் அறியப்படுகிறது, இது முக்கியமான அழுத்தம் (p கிரிட்டிகல்). அதே நேரத்தில் முக்கியமான அழுத்தம் விகிதம்அளவு என்று அழைக்கப்படுகிறது பி= p முக்கியமான /p 1, எனவே P k = bp 1

அழுத்தம் p 0 (வெளிப்புற சூழல்) குறைவதன் விளைவாக ப 1= இரண்டு வழக்குகள் சாத்தியம்:

1) p o >= P k, அதாவது, p o அழுத்தம் ஒரு முக்கியமான மதிப்பாகக் குறையும் போது, சமத்துவம் கவனிக்கப்படுகிறது ப2= p o இங்கு p 2 என்பது குவிந்த முனையின் வெளியீட்டில் உள்ள பொருளின் அழுத்தம், p o என்பது வெளிப்புற சூழலின் அழுத்தம்;

2) பி ஓ< P к, т. е. дальнейшее падение давления p o среды ниже критического значения определяется равенством p 2 = pk,மற்றும் பாயும் பொருளின் அழுத்தம் p 2 நிலையானது (ப 2= const).

இவ்வாறு, முனையின் வாயில் அழுத்தம் நிலையானது மற்றும் குறையாத நிகழ்வு அழைக்கப்படுகிறது. முனை மூடுவதன் மூலம்.எனவே, வேலை செய்யும் திரவம் பாயும் வெளிப்புற சூழலின் அழுத்தத்தைக் குறைப்பதன் மூலம் குறைக்க முடியாத முனை கடையின் அத்தகைய அழுத்தம் அழைக்கப்படுகிறது. முக்கியமான(பி 2 கே).

சுற்றுப்புற அழுத்தத்தின் வீழ்ச்சியைப் பொருட்படுத்தாமல் ப ஓஒரு குவிந்த முனையின் வாயில் பி கேஅழுத்தம் P 2k அமைக்கப்பட்டுள்ளது = const, இது G max = const (நிறை ஓட்டம்), வாரம்= const (காலாவதி வேகம்), Tk= const (வெப்பநிலை), மற்றும் v 2 கே= const (குறிப்பிட்ட தொகுதி), அதாவது முனை வெளியேறும் அனைத்து அளவுருக்களின் நிலைத்தன்மை (வெளியீட்டு அளவுருக்கள் என்று அழைக்கப்படுபவை).

இதன் விளைவாக வரும் சூத்திரங்களில், a, Y என்பது மதிப்பால் மட்டுமே தீர்மானிக்கப்படும் குணகங்கள் கே(அடியாபாடிக் அடுக்கு), அவற்றின் மதிப்புகள் சிறப்பு அட்டவணைகளிலிருந்து காணப்படுகின்றன.

வரையறையின்படி முக்கியமான வேகம்ஒலியின் வேகத்தை விட அதிகமாக இல்லாமல், ஒரு முனையிலிருந்து வெளியேறும் போது ஒரு பொருளின் அதிக வேகம் என்று அழைக்கப்படுகிறது, அதாவது. w k =a,எங்கே ஏ- ஒலியின் உள்ளூர் வேகம் என்று அழைக்கப்படுகிறது.

இதன் விளைவாக வரும் சூத்திரம் அழைக்கப்படுகிறது லாப்லாஸ் சமன்பாடு.

54. ஒருங்கிணைந்த லாவல் முனை வழியாக ஒரு சிறந்த வாயு ஓட்டம்

>

லாவல் முனைகள்வேலை செய்யும் திரவத்தின் வெளியேற்றத்தின் சூப்பர்கிரிட்டிகல் செயல்முறையை உருவாக்கப் பயன்படுகிறது, அதன் நிலை p o /p 1 < b k В нем выделяют три основные области.

1. பாயும் வேகம் சப்சோனிக் இருக்கும் ஒரு குறுகலான குறுகிய பகுதி.

2. ஒலியின் வேகத்தில் பொருள் நகரும் ஒரு குறுகிய பகுதி.

3. கூம்பு வடிவ முனை விரிவடைதல் (சூப்பர்சோனிக் ஓட்ட வேகம்).

வேலை செய்யும் திரவத்தின் வெளியேற்றத்திற்கான லாவல் முனையின் பரந்த பகுதியின் பரிமாணங்களைத் தேர்ந்தெடுப்பதற்கான முக்கிய நிபந்தனை முனையின் சுவர்களில் இருந்து அதன் தொடர்ச்சி ஆகும். எனவே, கூம்பு திறப்பு கோணம் 12 o வரம்பைக் கொண்டிருக்க வேண்டும், இது வாயு (நீராவி) விரிவாக்கம் காரணமாக குறிப்பிடத்தக்க இழப்புகளை அகற்ற உதவுகிறது.

ஒருங்கிணைந்த முனையின் செயல்பாட்டின் போது நிகழும் செயல்முறைகளைக் கருத்தில் கொள்வோம். வழக்கில் வெளிப்புற அழுத்தம் போது ப ஓ< pk,முனைகளின் குறுகிய விமானத்தில் ஓட்ட வேகம் மற்றும் அழுத்தம் முக்கியமான.

லாவல் முனையின் வடிவமைப்பு ஒவ்வொரு விகிதத்தையும் அனுமதிக்கிறது< ப ஓ/ப 1< பிஅழுத்த மதிப்பின் வரம்புகளுக்குள் பொருளின் முழுமையான விரிவாக்கத்தைப் பெறுதல். இந்த வழக்கில், முனையின் வெளியேறும் பிரிவில் எந்த ஆற்றலும் இழக்கப்படாது, மேலும் வேலை செய்யும் திரவத்தின் அழுத்தம் மற்றும் வெளிப்புற சூழலின் அழுத்தம் சமமாக இருக்கும்போது, ஓட்ட வேகம் சூப்பர்சோனிக் ஆகிறது, இது நடைமுறையில் முனையின் பயன்பாட்டிற்கு அவசியம். இந்த வழக்கில், வெகுஜன ஓட்ட விகிதம் அதிகபட்சமாகிறது, அதன் மதிப்பு முனையின் சிறிய குறுக்குவெட்டின் பகுதியைப் பொறுத்தது (S நிமிடம்).

முனையின் குறுகிய பகுதியில் (கழுத்து என்று அழைக்கப்படுகிறது), V k, T k, p k, w k = w ஒலி, G max அளவுருக்களின் முக்கியமான மதிப்புகள் நிறுவப்பட்டுள்ளன (இங்கு W ஒலி என்பது ஒலியின் உள்ளூர் வேகம்). விரிவடையும் பகுதியுடன் ஓட்டத்தின் இயக்கம், வாயு எல்லைகளுக்குள் மேலும் விரிவடைகிறது [p 2k, p 1], வேகம் இடைவெளியில் அதிகரிக்கிறது (அதாவது மதிப்புகளுக்கு டபிள்யூ> W ஒலி), இது அழுத்தம் குறைவதற்கு வழிவகுக்கிறது, ஆனால் அதே நேரத்தில் குறிப்பிட்ட அளவு அதிகரிக்கிறது (அதாவது. v>வி கே, ப< p k).

முனையின் விரிவடையும் பகுதி ஒரு குறுகிய விமானத்தில் இருந்தால் டிஃப்பியூசராக செயல்படும் டபிள்யூ< w зв (для p o / p 1 > b k).

55. கேஸ் த்ரோட்லிங் மற்றும் செயல்முறை சமன்பாடு

>

நீராவிக்கு முக்கியமான வெப்பநிலை டி கே= 647 K, முறையே, டி இன்வி> 4400 K (தலைகீழ் வெப்பநிலை). IN தூண்டுதல் செயல்முறைகொடுக்கப்பட்ட தலைகீழ் வெப்பநிலையின் மிக உயர்ந்த மதிப்புகளில் நீராவி மூலக்கூறுகளின் முழுமையான விலகல் காரணமாக இது எப்போதும் நிகழ்கிறது.

வரைபடத்தின் (i, s) பகுப்பாய்விலிருந்து பெறப்பட்ட பின்வரும் பண்புகளால் நீர் நீராவியின் த்ரோட்டிலிங் வகைப்படுத்தப்படுகிறது:

1) நீராவியின் எந்த நிலைக்கும், த்ரோட்லிங் எப்போதும் நீராவியின் வெப்பநிலையைக் குறைக்கிறது;

2) குறைந்த அழுத்தத்தில் ஈரமான நீராவிகளைத் த்ரோட்லிங் செய்வது ஈரப்பதத்தில் இருந்து உலர்ந்ததாகவும், பின்னர் சூப்பர் ஹீட் நிலைக்கும் மாறுகிறது. உயர் அழுத்தத்தில் உள்ள ஈரமான நீராவிகள் ஆரம்பத்தில் மேலும் ஈரப்படுத்தப்படுகின்றன, ஆனால் பின்னர் உலர்ந்த மற்றும் சூப்பர் ஹீட் கட்டத்தை உருவாக்குகின்றன;

3) அதிக அழுத்தத்தில் (அதிக வெப்பமூட்டும் வெப்பநிலை குறைவாக இருந்தால்) அதிசூடேற்றப்பட்ட நீராவிகள் பல கட்டங்களில் (உலர்ந்த செறிவூட்டப்பட்ட, ஈரமான, உலர் மற்றும் இறுதியாக, சூப்பர் ஹீட்) கடந்து செல்லும். நீராவியின் கடைசி நிலை குறைந்த வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தங்களால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது. பொதுவாக, த்ரோட்டிங்கின் போது, செயல்முறையின் தொடக்கத்தில் அவற்றின் அழுத்தங்கள் அதிகமாக இருந்தால், சூப்பர் ஹீட் நீராவிகள் அவற்றின் சூப்பர் ஹீட் நிலையைத் தக்கவைத்துக் கொள்ளும்.

பொதுவாக, ஐஸ்-வரைபடத்தில், த்ரோட்லிங் செயல்முறை i 1 = i 2 என்பது என்ட்ரோபியை அதிகரிப்பதை நோக்கி இயக்கப்படும் ஒரு கிடைமட்டக் கோடு (செயல்முறையின் மீளமுடியாத தன்மை காரணமாக).

நசுக்கும் செயல்பாட்டின் போது சூப்பர் ஹீட் நீராவியின் அழுத்தம் (மற்றும் அதன் பயனுள்ள வேலை) குறைகிறது என்று அறியப்படுகிறது.

மற்றும் நரகம்< a дрос, где а дрос - температурный эффект адиабатного необратимого расширения (т. е. дросселирования), а а ад – эффект адиабатного обратимого расширения. Отсюда при одном давлении dpஎங்களிடம் உள்ளது:

டிடி dros< dT ад на величину v/cp.

56. ஒரு கோள சுவர் வழியாக வெப்ப பரிமாற்றம்

>

உள் மற்றும் வெளிப்புற ஆரங்கள், முறையே r 1 மற்றும் r 2, வெப்ப கடத்துத்திறன் குணகம் கொண்ட ஒரு வெற்று பந்து இருக்கட்டும் ஐநிலையானது. மூன்றாம் வகையின் கொடுக்கப்பட்ட எல்லை நிலைமைகளுக்கு, பந்தின் மேற்பரப்பில் உள்ள வெப்ப பரிமாற்ற குணகங்களும் தீர்மானிக்கப்படும். ஒரு 1மற்றும் ஒரு 2மற்றும் உள் மற்றும் வெளிப்புற சூழல்களின் வெப்பநிலை முறையே, Tl 1 மற்றும் Tl 2. முரண்பாடுகள் a 1,a 2காலப்போக்கில் நிலையானதாக இருக்கும், மேலும் Tl 1, Tl 2 வெப்பநிலைகள் நேரத்திலும் மேற்பரப்புகளிலும் நிலையானதாக இருக்கும்.

ஒரு நிலையான வெப்ப பரிமாற்ற முறையில், ஒரு சூடான ஊடகத்திலிருந்து ஒரு குளிர் ஊடகத்திற்கு ஒரு சீரான கோள சுவர் வழியாக மாற்றப்படும் மொத்த வெப்பப் பாய்வு Q ஆனது அனைத்து சமவெப்ப மேற்பரப்புகளுக்கும் நிலையானதாக இருக்கும் மற்றும் மூன்று சமன்பாடுகளால் தீர்மானிக்கப்படும்.

எங்கே d 1 ,d 2 - பந்தின் உள் மற்றும் வெளிப்புற விட்டம்;

a 1,a 2சூடான ஊடகத்திலிருந்து சுவருக்கும், சுவரில் இருந்து குளிர்ந்த ஊடகத்திற்கும் வெப்ப பரிமாற்ற குணகங்கள்;

ஐ- சுவர் பொருளின் வெப்ப கடத்துத்திறன் குணகம்;

டி 1, டி 2 - உள் மற்றும் வெளிப்புற சுவர்களின் வெப்பநிலை.

எங்கே டிடி = Tzh 1 - Tzh 2 - மொத்த வெப்பநிலை வேறுபாடு;

கே ஷ்- கோள சுவரின் வெப்ப பரிமாற்ற குணகம் (W/deg).

கலவையில் சேர்க்கப்பட்டுள்ள ஒவ்வொரு வாயுவின் பகுதியளவு அழுத்தம் என்பது, அதே வெப்பநிலையில் கலவையின் முழு அளவையும் ஆக்கிரமித்தால் கொடுக்கப்பட்ட வாயுவின் அதே வெகுஜனத்தால் உருவாக்கப்படும் அழுத்தம் ஆகும்.

இயற்கையிலும் தொழில்நுட்பத்திலும், நாம் அடிக்கடி ஒரு தூய வாயுவை மட்டுமல்ல, பல வாயுக்களின் கலவையையும் கையாளுகிறோம். உதாரணமாக, காற்று என்பது நைட்ரஜன், ஆக்ஸிஜன், ஆர்கான், கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் பிற வாயுக்களின் கலவையாகும். வாயு கலவையின் அழுத்தம் எதைப் பொறுத்தது?

1801 இல், ஜான் டால்டன் அதை நிறுவினார் பல வாயுக்களின் கலவையின் அழுத்தம் கலவையை உருவாக்கும் அனைத்து வாயுக்களின் பகுதி அழுத்தங்களின் கூட்டுத்தொகைக்கு சமம்.

இந்த சட்டம் அழைக்கப்படுகிறது வாயுக்களின் பகுதி அழுத்தத்தின் சட்டம்

டால்டனின் விதி ஒரு கலவையில் சேர்க்கப்பட்டுள்ள ஒவ்வொரு வாயுவின் பகுதியளவு அழுத்தம் என்பது, அதே வெப்பநிலையில் கலவையின் முழு அளவையும் ஆக்கிரமித்தால் கொடுக்கப்பட்ட வாயுவின் அதே வெகுஜனத்தால் உருவாக்கப்படும் அழுத்தம் ஆகும்.

(சிறந்த) வாயுக்களின் கலவையின் அழுத்தம் என்பது கலவையின் கூறுகளின் பகுதி அழுத்தங்களின் கூட்டுத்தொகை என்று டால்டனின் விதி கூறுகிறது (ஒரு கூறுகளின் பகுதி அழுத்தம் என்பது ஒரு கூறு மட்டுமே ஆக்கிரமிக்கப்பட்ட முழு இடத்தையும் ஆக்கிரமித்தால் அது செலுத்தும் அழுத்தம் ஆகும். கலவை மூலம்). ஒவ்வொரு கூறுகளும் மற்ற கூறுகளின் முன்னிலையில் பாதிக்கப்படுவதில்லை மற்றும் கலவையில் உள்ள கூறுகளின் பண்புகள் மாறாது என்பதை இந்த சட்டம் குறிக்கிறது.

டால்டனின் இரண்டு சட்டங்கள்

>

விதி 1 வாயுக்களின் கலவையின் அழுத்தம் அவற்றின் பகுதி அழுத்தங்களின் கூட்டுத்தொகைக்கு சமம். இதிலிருந்து ஒரு வாயு கலவையின் ஒரு கூறுகளின் பகுதி அழுத்தம் கலவையின் அழுத்தம் மற்றும் இந்த கூறுகளின் மோல் பகுதியின் உற்பத்திக்கு சமம்.

விதி 2 ஒரு நிலையான வெப்பநிலையில் கொடுக்கப்பட்ட திரவத்தில் ஒரு வாயு கலவையின் ஒரு கூறுகளின் கரைதிறன் இந்த கூறுகளின் பகுதி அழுத்தத்திற்கு விகிதாசாரமாகும் மற்றும் கலவையின் அழுத்தம் மற்றும் பிற கூறுகளின் தன்மையைப் பொறுத்தது அல்ல.

சட்டங்கள் J. Dalton resp ஆல் உருவாக்கப்பட்டது. 1801 மற்றும் 1803 இல்.

டால்டனின் சட்ட சமன்பாடு

>

ஏற்கனவே குறிப்பிட்டுள்ளபடி, ஒரு வாயு கலவையின் தனிப்பட்ட கூறுகள் சுயாதீனமாக கருதப்படுகின்றன. எனவே, ஒவ்வொரு கூறுகளும் அழுத்தத்தை உருவாக்குகின்றன:

\[ p = p_i k T \quad \left(1\ right), \]

மற்றும் மொத்த அழுத்தம் கூறுகளின் அழுத்தங்களின் கூட்டுத்தொகைக்கு சமம்:

\[ p = p_(01) k T + p_(02) k T + \cdots + p_(i) k T = p_(01) + p_(02) + \cdots + p_(i) \quad \left( 2\வலது),\]

இங்கு \(p_i\) என்பது i வாயு கூறுகளின் பகுதி அழுத்தம். இந்த சமன்பாடு டால்டனின் விதி.

அதிக செறிவு மற்றும் உயர் அழுத்தங்களில், டால்டனின் சட்டம் சரியாக நிறைவேற்றப்படவில்லை. கலவையின் கூறுகளுக்கு இடையே தொடர்பு இருப்பதால். கூறுகள் இனி சுயாதீனமாக இல்லை. டால்டன் தனது சட்டத்தை அணுவியல் கருதுகோளைப் பயன்படுத்தி விளக்கினார்.

வாயுக்களின் கலவையில் i கூறு இருக்கட்டும், பின்னர் மெண்டலீவ்-கிளிபெரான் சமன்பாடு வடிவம் கொண்டிருக்கும்:

\[ ((p)_1+p_2+\dots +p_i)V=(\frac(m_1)((\mu )_1)+\frac(m_2)((\mu )_2)+\dts +\frac(m_i )((\mu )_i))RT\ \quad \left(3\right), \]

இங்கு \(m_i\) என்பது வாயு கலவையின் கூறுகளின் நிறை, \((\mu )_i\) என்பது வாயு கலவையின் கூறுகளின் மோலார் வெகுஜனங்கள்.

நீங்கள் நுழைந்தால் \(\இடது\nangle \mu \right\rangle \)அது போன்ற:

\[ \frac(1)(\left\langle \mu \right\rangle )=\frac(1)(m)\left[\frac(m_1)((\mu )_1)+\frac(m_2)( (\mu )_2)+\ dots +\frac(m_i)((\mu )_i)\right] \quad \left(4\right), \]

பின்னர் நாம் சமன்பாடு (3) வடிவத்தில் எழுதுகிறோம்:

\[ pV=\frac(m)(\left\langle \mu \right\rangle )RT \quad \left(5\right). \]

டால்டனின் சட்டத்தை இவ்வாறு எழுதலாம்:

=\ (6\வலது). \]

\[ p_i=x_ip\ \quad \left(7\ right), \]

எங்கே \(x_i-molar\ concentration\ of the i-th\)கலவையில் வாயு, போது:

\[ x_i=\frac((\nu )_i)(\சம்\எல்லைகள்^N_(i=1)(n_i))\ \குவாட் \இடது(8\வலது), \]

இதில் \((\nu )_i \) என்பது கலவையில் உள்ள \(i-th \) வாயுவின் மோல்களின் எண்ணிக்கை.

உங்கள் உலாவியில் Javascript முடக்கப்பட்டுள்ளது.
கணக்கீடுகளைச் செய்ய, நீங்கள் ActiveX கட்டுப்பாடுகளை இயக்க வேண்டும்!

தொகுதி முழுவதும் உள்ள கூறுகளின் செறிவுகள் மற்றும் அதன் நிலை அளவுருக்கள் ஒரே மதிப்புகளைக் கொண்டிருந்தால் ஒரு வாயு கலவை சமநிலை நிலையில் இருக்கும். இந்த வழக்கில், கலவையில் சேர்க்கப்பட்டுள்ள அனைத்து வாயுக்களின் வெப்பநிலையும் கலவையின் வெப்பநிலைக்கு சமமாக இருக்கும் டிசெ.மீ.

ஒரு சமநிலை நிலையில், ஒவ்வொரு வாயுவின் மூலக்கூறுகளும் கலவையின் முழு அளவு முழுவதும் சமமாக சிதறடிக்கப்படுகின்றன, அதாவது அவை அவற்றின் சொந்த குறிப்பிட்ட செறிவு மற்றும், எனவே, அவற்றின் சொந்த அழுத்தம் ஆர் i, பா, இது அழைக்கப்படுகிறது பகுதி . இது பின்வருமாறு வரையறுக்கப்பட்டுள்ளது.

பகுதி அழுத்தம் என்பது கொடுக்கப்பட்ட கூறுகளின் அழுத்தத்திற்கு சமம், அது மட்டுமே கலவையின் வெப்பநிலை T இல் கலவைக்கான முழு அளவையும் ஆக்கிரமிக்கிறது. செ.மீ .

ஆங்கில வேதியியலாளர் மற்றும் இயற்பியலாளர் டால்டனின் சட்டத்தின்படி, 1801 இல் வடிவமைக்கப்பட்ட, சிறந்த வாயுக்களின் கலவையின் அழுத்தம் p. செ.மீ அதன் கூறுகளின் பகுதி அழுத்தங்களின் கூட்டுத்தொகைக்கு சமம் p i :

எங்கே n- கூறுகளின் எண்ணிக்கை.

வெளிப்பாடு (2) என்றும் அழைக்கப்படுகிறது பகுதி அழுத்தங்களின் சட்டம்.

3.3 வாயு கலவையின் ஒரு கூறுகளின் குறைக்கப்பட்ட அளவு. அமக் சட்டம்

>

வரையறையின்படி, குறைக்கப்பட்ட தொகுதி iவாயு கலவையின் வது கூறு வி i, m3, அதன் அழுத்தம் மற்றும் வெப்பநிலை முழு வாயு கலவையின் அழுத்தம் மற்றும் வெப்பநிலைக்கு சமமாக இருந்தால், இந்த ஒரு கூறு ஆக்கிரமிக்கக்கூடிய அளவு ஆகும்.

1870 ஆம் ஆண்டில் உருவாக்கப்பட்ட பிரெஞ்சு இயற்பியலாளர் அமாக் விதி கூறுகிறது: ஒரு கலவையின் அனைத்து கூறுகளின் குறைக்கப்பட்ட தொகுதிகளின் கூட்டுத்தொகை கலவையின் அளவிற்கு சமம்வி செ.மீ :

, மீ 3. (3)

3.4 வாயு கலவையின் வேதியியல் கலவை

>

வாயு கலவையின் வேதியியல் கலவையை குறிப்பிடலாம் மூன்று வெவ்வேறுவழிகள்.

n கூறுகளைக் கொண்ட வாயு கலவையைக் கவனியுங்கள். கலவை அளவை ஆக்கிரமிக்கிறது விசெமீ, மீ 3, நிறை கொண்டது எம்செ.மீ., கிலோ, அழுத்தம் ஆர்செ.மீ., பா மற்றும் வெப்பநிலை டி cm, K. மேலும், கலவையின் மோல்களின் எண்ணிக்கை என்செ.மீ., மச்சம். அதே நேரத்தில், ஒன்றின் நிறை iவது கூறு மீ i, கிலோ, மற்றும் இந்த கூறுகளின் மோல்களின் எண்ணிக்கை ν i, மச்சம்.

இது வெளிப்படையானது:

, (4)

. (5)

பரிசீலனையில் உள்ள கலவைக்கு டால்டனின் விதி (2) மற்றும் அமாக் விதி (3) ஆகியவற்றைப் பயன்படுத்தி, நாம் எழுதலாம்:

, (6)

, (7)

எங்கே ஆர் i- பகுதி அழுத்தம் iவது கூறு, பா; வி i- குறைக்கப்பட்ட அளவு iவது கூறு, m3.

சந்தேகத்திற்கு இடமின்றி, ஒரு வாயு கலவையின் இரசாயன கலவை நிறை, அல்லது மோல் அல்லது அதன் கூறுகளின் தொகுதி பின்னங்கள் மூலம் குறிப்பிடப்படலாம்:

, (8)

, (9)

, (10)

எங்கே g i , கே i மற்றும் ஆர் i- நிறை, மோல் மற்றும் தொகுதி பின்னங்கள் iகலவையின் வது கூறு முறையே (பரிமாணமற்ற மதிப்புகள்).

இது வெளிப்படையானது:

,
,
. (11)

பெரும்பாலும் நடைமுறையில், கலவையின் வேதியியல் கலவை பின்னங்களில் குறிப்பிடப்படவில்லை iவது கூறு மற்றும் அதன் சதவீதம்.

எடுத்துக்காட்டாக, வெப்பப் பொறியியலில் உலர் காற்று 79 தொகுதி சதவீதம் நைட்ரஜனையும் 21 தொகுதி சதவீதம் ஆக்ஸிஜனையும் கொண்டுள்ளது என்று தோராயமாக கருதப்படுகிறது.

சதவீதம் i கலவையில் உள்ள வது கூறு அதன் பங்கை 100 ஆல் பெருக்குவதன் மூலம் கணக்கிடப்படுகிறது.

எடுத்துக்காட்டாக, வறண்ட காற்றில் நாம் பெறுவோம்:

,
. (12)

எங்கே
மற்றும்
- உலர்ந்த காற்றில் நைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜனின் அளவு பின்னங்கள்; N 2 மற்றும் O 2 - நைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜனின் தொகுதி சதவீதத்தின் பதவி, முறையே, % (தொகுதி).

குறிப்பு:

1)ஒரு சிறந்த கலவையின் மோல் பின்னங்கள் எண்ணிக்கையில் தொகுதி பின்னங்களுக்கு சமமாக இருக்கும்:கே i = ஆர் i . நிரூபிப்போம்.

தொகுதி பின்னத்தின் வரையறையைப் பயன்படுத்துதல்(10)மற்றும் ஆமாக் சட்டம் (3) நாம் எழுதலாம்:

, (13)

எங்கேவி i - குறைக்கப்பட்ட அளவுiவது கூறு, மீ 3 ; ν i - மோல்களின் எண்ணிக்கைiவது கூறு, மோல்; - ஒரு மோலின் அளவுiகலவை அழுத்தத்தில் வது கூறு pசெ.மீ மற்றும் கலவை வெப்பநிலை டிசெ.மீ , எம் 3 / மோல்.

அவகாட்ரோவின் சட்டத்திலிருந்து (இந்தப் பிற்சேர்க்கையின் பத்தி 2.3 ஐப் பார்க்கவும்) அதே வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தத்தில், எந்த வாயுவின் ஒரு மோல் (கலவை கூறு) அதே அளவை ஆக்கிரமிக்கிறது. குறிப்பாக, டிசெ.மீ மற்றும் பசெ.மீ அது ஓரளவு அளவு இருக்கும்வி 1 , எம் 3 .

இது சமத்துவத்தை எழுத அனுமதிக்கிறது:

. (14)

மாற்றுதல்(14)வி(13)நமக்குத் தேவையானதைப் பெறுகிறோம்:

. (15)

2)ஒரு வாயு கலவையின் கூறுகளின் தொகுதி பின்னங்களை அவற்றின் பகுதி அழுத்தங்களை அறிந்து கணக்கிடலாம். காட்டுவோம்.

கருத்தில் கொள்வோம்iஇரண்டு வெவ்வேறு நிலைகளில் ஒரு சிறந்த வாயு கலவையின் -வது கூறு: அது அதன் பகுதி அழுத்தத்தில் இருக்கும் போது p i ; அதன் குறைக்கப்பட்ட அளவை ஆக்கிரமிக்கும் போதுவி i .

ஒரு சிறந்த வாயுவின் நிலையின் சமன்பாடு அதன் எந்த நிலைகளுக்கும், குறிப்பாக, மேலே குறிப்பிட்டுள்ள இரண்டிற்கும் செல்லுபடியாகும்.

இதற்கு இணங்க, குறிப்பிட்ட தொகுதியின் வரையறையை கணக்கில் எடுத்துக்கொண்டு, நாம் எழுதலாம்:

, (16)

, (17)

எங்கேஆர் i - வாயு மாறிலிiகலவையின் வது கூறு, J/(kg K).

இரண்டு பகுதிகளையும் பிரித்த பிறகு(16)மற்றும்(17)ஒருவருக்கொருவர் தேவையானதைப் பெறுகிறோம்:

. (18)

இருந்து(18)பிசெ.மீ :

. (19)

உங்கள் நல்ல வேலையை அறிவுத் தளத்தில் சமர்ப்பிப்பது எளிது. கீழே உள்ள படிவத்தைப் பயன்படுத்தவும்

>

மாணவர்கள், பட்டதாரி மாணவர்கள், தங்கள் படிப்பிலும் வேலையிலும் அறிவுத் தளத்தைப் பயன்படுத்தும் இளம் விஞ்ஞானிகள் உங்களுக்கு மிகவும் நன்றியுள்ளவர்களாக இருப்பார்கள்.

அன்று வெளியிடப்பட்டது http://www.allbest.ru/

அறிமுகம்

வெப்பப் பொறியியல் என்பது வெப்பத்தைப் பெறுதல், மாற்றுதல், மாற்றுதல் மற்றும் பயன்படுத்தும் முறைகள் மற்றும் வெப்ப இயந்திரங்கள், கருவிகள் மற்றும் சாதனங்களின் செயல்பாட்டுக் கொள்கைகள் மற்றும் வடிவமைப்பு அம்சங்களைப் படிக்கும் ஒரு அறிவியல் ஆகும். மனித செயல்பாட்டின் அனைத்து பகுதிகளிலும் வெப்பம் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

அதைப் பயன்படுத்துவதற்கான மிகவும் பகுத்தறிவு வழிகளை நிறுவுவதற்கு, வெப்ப நிறுவல்களின் வேலை செயல்முறைகளின் செயல்திறனை பகுப்பாய்வு செய்வதற்கும், புதிய, மிகவும் மேம்பட்ட வெப்ப அலகுகளை உருவாக்குவதற்கும், வெப்பமூட்டும் பொறியியலின் தத்துவார்த்த அடித்தளங்களை உருவாக்குவது அவசியம். வெப்பத்தைப் பயன்படுத்துவதற்கு இரண்டு அடிப்படையில் வேறுபட்ட திசைகள் உள்ளன - ஆற்றல் மற்றும் தொழில்நுட்பம்.

ஆற்றலாகப் பயன்படுத்தப்படும் போது, வெப்பம் இயந்திர வேலையாக மாற்றப்படுகிறது, இதன் உதவியுடன் மின் ஆற்றல் ஜெனரேட்டர்களில் உருவாக்கப்படுகிறது, தூரத்திற்கு பரிமாற்றம் செய்ய வசதியானது. கொதிகலன் ஆலைகளில் அல்லது நேரடியாக உள் எரிப்பு இயந்திரங்களில் எரிபொருளை எரிப்பதன் மூலம் வெப்பம் பெறப்படுகிறது.

தொழில்நுட்ப செயல்முறைகளில், பல்வேறு உடல்களின் பண்புகளை (உருகுதல், திடப்படுத்துதல், கட்டமைப்பை மாற்றுதல், இயந்திர, உடல், இரசாயன பண்புகள்) வேண்டுமென்றே மாற்றுவதற்கு வெப்பம் பயன்படுத்தப்படுகிறது. உற்பத்தி மற்றும் நுகரப்படும் ஆற்றல் வளங்களின் அளவு மிகப்பெரியது.

வெப்ப பொறியியல் என்பது தொழில்நுட்ப சிறப்புகளில் நிபுணர்களின் பயிற்சியில் ஒரு பொதுவான தொழில்நுட்ப ஒழுக்கம் மற்றும் மூன்று ஒன்றோடொன்று தொடர்புடைய பாடங்களைக் கொண்டுள்ளது: தொழில்நுட்ப வெப்ப இயக்கவியல், வெப்பப் பரிமாற்றக் கோட்பாட்டின் அடித்தளங்கள், இதில் வெப்ப ஆற்றலின் மாற்றம் மற்றும் பண்புகள் மற்றும் வெப்பப் பரவல் செயல்முறைகள் படித்தார்.

வெப்ப பொறியியல் படிப்பின் நோக்கம், தொழில்நுட்ப மற்றும் வெப்ப செயல்முறைகள் மற்றும் தொடர்புடைய தொழில்நுட்ப மற்றும் வெப்ப சக்தி உபகரணங்களின் தொகுப்பான நவீன இரசாயன உற்பத்தியின் வடிவமைப்பு மற்றும் செயல்பாட்டை திறமையாக நிர்வகிக்கும் திறன் கொண்ட ஒரு இரசாயன பொறியாளர்-தொழில்நுட்பவியலாளரை தயார் செய்வதாகும். இரசாயன பொறியியல் பல்கலைக்கழகங்களின் பட்டதாரிகள் மேற்கூறிய பணிகளை வெற்றிகரமாகச் செயல்படுத்த இந்தப் பயிற்சி பங்களிக்கும். அணு, தெர்மோநியூக்ளியர் மற்றும் புதுப்பிக்கத்தக்க ஆற்றல் வகைகள் நடைமுறையில் குறிப்பிடத்தக்க மற்றும் பயனுள்ளவைகளின் வரம்பில் சேர்க்கப்படுவதால், அத்தகைய தயாரிப்பின் முக்கியத்துவம் வளரும், ஏனெனில், நன்கு அறியப்பட்ட வெளிப்பாடு செல்கிறது, எந்த வகையான ஆற்றலும் அதன் பற்றாக்குறையைப் போல விலை உயர்ந்தது.

வாயு பகுதி வாயு விசையாழி வெப்பச்சலனம்

கோட்பாட்டு கேள்வி எண். 1

வாயு கலவையின் கருத்து. பகுதி அழுத்தம். டால்டனின் சட்டம். பகுதி அளவு. அமக் சட்டம். வாயு கலவைகளை குறிப்பிடுவதற்கான முறைகள். காற்றுடன் எரியக்கூடிய கலவைகளின் தீ ஆபத்து

ஒரு வாயு கலவை என்பது பல சிறந்த வாயுக்களின் கலவையாகும், அவை ஒன்றுக்கொன்று எந்த இரசாயன எதிர்வினைகளிலும் நுழையாது. வாயு கலவையின் எடுத்துக்காட்டுகள் பின்வருமாறு: வளிமண்டல காற்று, இது முக்கியமாக நைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் கலவையைக் கொண்டுள்ளது; இயற்கை எரிவாயு; உள் எரிப்பு இயந்திரங்களின் (ICE) வெளியேற்ற வாயு, இதில் CO 2, CO, N 2, NO 2, O 2 மற்றும் பிற வாயுக்கள், உலர்த்தும் அலகுகளில் ஈரமான காற்று (நீர் நீராவி) போன்றவை உள்ளன.

வாயு கலவையின் பண்புகளை தீர்மானிக்கும் முக்கிய கொள்கை கலவையில் உள்ள வாயுக்களின் செயல்பாட்டின் சுதந்திரத்தின் கொள்கையாகும், அதாவது கலவையில் உள்ள ஒவ்வொரு வாயுவும் மற்ற வாயுக்களிலிருந்து சுயாதீனமாக செயல்படுகிறது, அதன் பண்புகளை மாற்றாது மற்றும் அனைத்து வாயு சட்டங்களுக்கும் கீழ்ப்படிகிறது. கூடுதலாக, ஒவ்வொரு வாயுவும் கலவையின் முழு அளவையும் ஆக்கிரமிக்கிறது மற்றும் கலவையில் உள்ள அனைத்து வாயுக்களும் ஒரே வெப்பநிலையைக் கொண்டுள்ளன, மேலும் வாயுக்களின் கலவையின் பண்புகள் அதன் அனைத்து கூறுகளின் பண்புகளின் கூட்டுத்தொகையாகும்.

இதிலிருந்து வாயு கலவைகள் ஒரே மாதிரியான இலட்சிய வாயுக்களைப் போலவே அதே விதிகள் மற்றும் சமன்பாடுகளுக்குக் கீழ்ப்படிகின்றன. வாயு கலவையின் நடத்தையை தீர்மானிக்கும் அடிப்படை விதி டால்டனின் விதி: சிறந்த வாயுக்களின் வாயு கலவையின் மொத்த அழுத்தம் அதன் அனைத்து கூறுகளின் பகுதி அழுத்தங்களின் கூட்டுத்தொகைக்கு சமம்:

ஆர் செ.மீ= ப 1 + ப 2 +… + ஆர் n =

P cm என்பது வாயு கலவையின் அழுத்தம்; பி 1, பி 2, பி என் - கலவை கூறுகளின் பகுதி அழுத்தங்கள்.

கலவையின் ஒவ்வொரு கூறுகளும், கலவையின் முழு அளவையும் ஆக்கிரமித்து, அதன் சொந்த பகுதி அழுத்தத்தின் கீழ் உள்ளது. ஆனால் இந்த கூறு T cm கலவையின் அதே வெப்பநிலையில் P cm அழுத்தத்தின் கீழ் வைக்கப்பட்டால், அது V cm கலவையின் அளவை விட சிறிய (V i) அளவை ஆக்கிரமிக்கும். இந்த தொகுதி Vi குறைக்கப்பட்டது அல்லது பகுதி என்று அழைக்கப்படுகிறது.

கொடுக்கப்பட்ட கூறுகளின் நிலையின் சமன்பாட்டைப் பயன்படுத்தி பகுதி அழுத்தம் கணக்கிடப்படுகிறது:

எனவே, .

ஒரு கலவையில் சேர்க்கப்பட்டுள்ள வாயுக்களை தொகுதி மூலம் ஒப்பிட, பகுதி அளவு என்ற கருத்து அறிமுகப்படுத்தப்பட்டது.

கொடுக்கப்பட்ட கூறுகளின் பகுதியளவு (குறைக்கப்பட்ட) அளவு என்பது கலவையின் வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தத்தில் மட்டும் இருந்தால் கொடுக்கப்பட்ட கூறுகள் கொண்டிருக்கும் நிபந்தனை அளவு ஆகும். ஒரு வாயு கலவையின் அளவு மற்றும் கலவையில் உள்ள தனிப்பட்ட வாயுக்களின் பகுதி அளவு ஆகியவற்றுக்கு இடையேயான உறவு அமாக் விதியை (சேர்க்கை விதி) பிரதிபலிக்கிறது: ஒரு வாயு கலவையின் மொத்த அளவு அதன் கூறுகளின் பகுதி அளவுகளின் கூட்டுத்தொகைக்கு சமம்:

வி செ.மீ= வி 1 + வி 2 +...+ வி n = .

பகுதி அளவைக் கணக்கிட, கலவையில் சேர்க்கப்பட்டுள்ள எந்த வாயுவிற்கும் மாநிலத்தின் இரண்டு சமன்பாடுகளை எழுதுகிறோம்:

முதலாவது வாயு பகுதியளவு அழுத்தத்தைக் கொண்டிருக்கும் போது ஆர் 1 , கலவையின் முழு அளவையும் ஆக்கிரமிக்கிறது வி செ.மீகலவையின் வெப்பநிலை உள்ளது டி செ.மீ:

ஆர் 1 வி செ.மீ= மீ 1 ஆர் 1 · டி செ.மீ.;

இரண்டாவது - அழுத்தம் P cm மற்றும் கலவை வெப்பநிலை T cm ஆகியவற்றில் வாயு குறைந்த அளவு Vi ஐக் கொண்டிருக்கும் போது:

ஆர் செ.மீவி 1 = மீ 1 ஆர் 1 · டி செ.மீ.

முதல் சமன்பாட்டை இரண்டாவதாகப் பிரிப்பதன் மூலம், கூறுகளின் நிலையின் சமன்பாடுகளைப் பெறுகிறோம்

P cm மற்றும் V cm ஆகியவை கலவையின் அழுத்தம் மற்றும் அளவு; P i மற்றும் Vi ஆகியவை i கூறுகளின் அழுத்தம் மற்றும் அளவு.

இங்கிருந்து நாம் கூறுகளின் பகுதி அளவை வெளிப்படுத்துகிறோம்:

வாயு கலவையின் பண்புகள் அதன் கலவையைச் சார்ந்தது, இது நிறை, தொகுதி மற்றும் மோல் பின்னங்களால் குறிப்பிடப்படலாம்.

நிறை பின்னம்ஒரு கலவையின் கூறு g i என்பது முழு கலவையின் நிறைக்கும் கூறுகளின் நிறை விகிதத்திற்கு சமமான மதிப்பு:

m i என்பது இந்தக் கூறுகளின் நிறை; m cm என்பது n கூறுகளைக் கொண்ட முழு கலவையின் நிறை.

m கலவையின் நிறை அனைத்து கூறுகளின் நிறைகளின் கூட்டுத்தொகைக்கு சமமாக இருப்பதால்:

பின்னர் நிறை பின்னங்களின் கூட்டுத்தொகை இதற்கு சமம்:

கலவையில் சேர்க்கப்பட்டுள்ள தனிப்பட்ட வாயுக்களின் வெகுஜன பின்னங்களை அறிந்து, அவற்றின் பகுதி அழுத்தங்களை தீர்மானிக்க முடியும்

எனவே

வெகுஜன பின்னங்கள் பெரும்பாலும் சதவீதங்களாக குறிப்பிடப்படுகின்றன. உதாரணமாக, உலர் காற்றுக்கு: g(N 2) = 77%; g(O 2) = 23%.

தொகுதி பின்னம்கலவை கூறு r i என்பது கலவையின் தொகுதிக்கு கூறுகளின் பகுதி அளவின் விகிதத்திற்கு சமமான மதிப்பு:

எங்கே வி i- கொடுக்கப்பட்ட கூறுகளின் பகுதி அளவு; வி செ.மீ- முழு கலவையின் அளவு.

கலவையின் அளவு கூறுகளின் பகுதி தொகுதிகளின் கூட்டுத்தொகைக்கு சமமாக இருப்பதால், தொகுதி பின்னங்களின் கூட்டுத்தொகை இதற்கு சமம்: .

தொகுதி பின்னங்கள் சதவீதங்களாக குறிப்பிடப்படுகின்றன. உதாரணமாக, காற்றுக்கு: r(N 2) = 79%; r(O 2) = 21%.

மோல் பின்னம்ஒரு கலவையின் கூறு x i என்பது கலவையின் மொத்த மோல்களின் எண்ணிக்கைக்கு இந்த கூறுகளின் மோல்களின் எண்ணிக்கையின் விகிதத்திற்கு சமமான மதிப்பு:

கலவையின் மொத்த மோல்களின் எண்ணிக்கை ஒவ்வொரு கூறுகளின் மோல்களின் கூட்டுத்தொகைக்கு சமமாக இருப்பதால், இது வெளிப்படையானது:

அவகாட்ரோ விதிக்கு இணங்க, அதே அழுத்தம் மற்றும் வெப்பநிலையில், குறிப்பாக வெப்பநிலை மற்றும் கலவையின் அழுத்தத்தில், எந்த வாயுவின் மோலின் அளவுகளும் சிறந்த வாயு நிலையில் ஒரே மாதிரியாக இருக்கும். எனவே, எந்தவொரு கூறுகளின் குறைக்கப்பட்ட அளவையும் ஒரு மோலின் அளவின் விளைபொருளாகக் கணக்கிடலாம் வி மீஇந்த கூறுகளின் மோல்களின் எண்ணிக்கையால், அதாவது. வி i = வி மீஎன், மற்றும் கலவையின் அளவு சூத்திரத்தின் படி உள்ளது வி = வி மீஎன்.

எனவே, கலவையில் சேர்க்கப்பட்டுள்ள வாயுக்களை மோல் பின்னங்களில் குறிப்பிடுவது அவற்றின் தொகுதி பின்னங்களைக் குறிப்பிடுவதற்குச் சமம்.

வெகுஜனத்திற்கும் மோல் பின்னத்திற்கும் இடையிலான உறவை சமன்பாட்டிலிருந்து காணலாம்:

இதன் விளைவாக, எங்களுக்கு பின்வரும் உறவுகள் உள்ளன:

விளைந்த சமன்பாடுகளில் எம் முதல்வர்- கொடுக்கப்பட்ட வாயு கலவையின் சராசரி (வெளிப்படையான) மூலக்கூறு எடை, அதாவது. அத்தகைய நிபந்தனைக்குட்பட்ட ஒரே மாதிரியான வாயுவின் மூலக்கூறு எடை, அதன் பண்புகளில் கொடுக்கப்பட்ட வாயு கலவையைப் போன்றது.

இதன் அடிப்படையில், மதிப்பு எம் முதல்வர்கலவையின் கலவை மூலம் பின்வருமாறு தீர்மானிக்கப்படுகிறது:

விகிதத்தில் இருந்து:

அளவுக்கான சார்புகளைச் சேர்த்தல் g iஎரிவாயு கலவையின் அனைத்து கூறுகளுக்கும், எங்களிடம் உள்ளது:

மாற்றங்களுக்குப் பிறகு நாம் பெறுகிறோம்:

ஒரு வாயு கலவைக்கான மாநிலத்தின் சமன்பாட்டை பின்வரும் காரணங்களுக்காக ஏற்றுக்கொள்ளலாம். சுதந்திரக் கொள்கையிலிருந்து, ஒரு கலவையில் உள்ள ஒவ்வொரு வாயுவும், மற்றவற்றிலிருந்து சுயாதீனமாக, மாநிலத்தின் சமன்பாட்டிற்குக் கீழ்ப்படிந்தால், முழு கலவையும் அதன் சொந்த சிறப்பு பண்புகளுடன் ஒரே மாதிரியான வாயுவாகக் கருதப்படலாம், இது மாநிலத்தின் சமன்பாட்டிற்கும் கீழ்ப்படிகிறது. , அதாவது

எங்கே ஆர் சி.எம்.- கலவையின் சராசரி வெளிப்படையான வாயு மாறிலி, கலவையின் சராசரி மூலக்கூறு எடையின் அடிப்படையில் தீர்மானிக்கப்படுகிறது:

அளவு ஆர் சி.எம்.சார்புகளை மாற்றிய பின் கலவையின் கலவையிலிருந்தும் காணலாம் எம் முதல்வர்:

அனைத்து கூறுகளையும் சுருக்கமாக, நாங்கள் பெறுகிறோம்:

சமன்பாட்டின் இடது பக்கத்தில் உள்ள கூட்டுத்தொகை கலவையின் தொகுதிக்கு சமம். சமன்பாட்டின் இருபுறமும் கலவையின் வெகுஜனத்தால் வகுத்தல் மீநாம் பெறுகிறோம்

சமன்பாட்டின் வலது பக்கத்தில் உள்ள கூட்டுத்தொகை கலவையின் வாயு மாறிலியைக் குறிக்கிறது:

காற்றுடன் சில கலவைகளில் சில வாயுக்கள் மற்றும் நீராவிகள் வெடிக்கும். வாயு கலவைகளின் தீ ஆபத்து கலவையில் எரியக்கூடிய வாயுக்கள், நீராவிகள் அல்லது தூசிகளின் செறிவு மூலம் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. குறைந்த எரியக்கூடிய செறிவு வரம்பில் (LCFL), கலவையில் ஒரு சிறிய அளவு எரிபொருள் மற்றும் அதிகப்படியான காற்று உள்ளது. எரிபொருளின் செறிவு அதிகரிக்கும் போது, கலவையில் காற்றின் பற்றாக்குறை தோன்றுகிறது, இது பற்றவைப்பு திறன் இழப்புக்கு வழிவகுக்கிறது.

ஒரு கலவையின் வெடிப்பு காற்று அல்லது ஆக்ஸிஜனுடன் கலவையில் சேர்க்கப்பட்டுள்ள எரியக்கூடிய வாயுக்களின் சில விகிதங்களில் மட்டுமே ஏற்படலாம், இது குறைந்த மற்றும் மேல் வெடிப்பு வரம்புகளால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது. கலவையின் கலவையைத் தேர்ந்தெடுக்கும்போது, வெடிப்பு வரம்புகள் கணக்கில் எடுத்துக்கொள்ளப்படுகின்றன. எடுத்துக்காட்டாக, மீத்தேன்-காற்று கலவையானது 5.3-14.9% CH4 ஐக் கொண்டிருக்கும்போது வெடிக்கும் தன்மையுடையது, மேலும் அம்மோனியா-காற்று கலவையானது 14.0-27% NH3 ஐக் கொண்டிருக்கும் போது வெடிக்கும். இவ்வாறு, உற்பத்தியில் பயன்படுத்தப்படும் வாயு கலவை, 12-13% CH 4 மற்றும் 11-12% MN 3 ஆகியவற்றைக் கொண்டது, காற்றில் வெடிப்பு-ஆதாரம். இருப்பினும், அத்தகைய ஆரம்ப கலவையானது வெடிப்பு வரம்புகளுக்கு அருகில் உள்ளது, மேலும் கலவையின் சாத்தியமான மீறலைத் தடுக்க, எரிவாயு விகிதத்தின் தானியங்கி கட்டுப்பாடு வழங்கப்படுகிறது. முழுமையான பாதுகாப்பிற்காக, ஆரம்ப கலவையில் நைட்ரஜன் சேர்க்கப்படுகிறது.

தத்துவார்த்த கேள்வி எண். 2

எரிவாயு விசையாழி சுழற்சிகள்

எரிவாயு விசையாழி அலகுகள் (GTU) என்பது வெப்ப சக்தி சாதனங்கள் ஆகும், இதில் வேலை செய்யும் திரவம் எரிபொருள் எரிப்பு வாயு தயாரிப்புகள் (அல்லது ஒரு வழியில் அல்லது வேறு வழியில் சூடேற்றப்பட்ட பிற வாயுக்கள்), மற்றும் வேலை செய்யும் இயந்திரம் ஒரு எரிவாயு விசையாழி ஆகும். எரிவாயு விசையாழிகள் உள் எரிப்பு இயந்திரங்கள் என வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. அவை பிஸ்டன் உள் எரிப்பு இயந்திரங்களிலிருந்து வேறுபடுகின்றன, அவை அதிக வேகத்தில் நகரும் வாயுவின் இயக்க ஆற்றலின் காரணமாக அவற்றில் பயனுள்ள வேலை செய்யப்படுகிறது.

பிஸ்டன் என்ஜின்களுடன் ஒப்பிடும்போது எரிவாயு விசையாழி அலகுகள் பல தொழில்நுட்ப மற்றும் பொருளாதார நன்மைகளைக் கொண்டுள்ளன, அதாவது:

குறைந்த எடை மற்றும் அதிக சக்தி கொண்ட சிறிய நிறுவல் பரிமாணங்கள்;

ஒரு கிராங்க்-ராட் பொறிமுறையின் பற்றாக்குறை;

பக்கவாதத்தின் சீரான தன்மை மற்றும் வேலை நுகர்வோருடன் நேரடி இணைப்பு சாத்தியம் - மின்சார ஜெனரேட்டர்கள், மையவிலக்கு அமுக்கிகள், முதலியன;

பராமரிப்பு எளிமை;

முழு விரிவாக்கம் மற்றும் இதனால் அதிக வெப்ப திறன் கொண்ட ஒரு சுழற்சியை செயல்படுத்துதல்;

மலிவான எரிபொருளை (மண்ணெண்ணெய்) பயன்படுத்துவதற்கான சாத்தியம்.

எரிவாயு விசையாழிகளின் இந்த நன்மைகள் தொழில்நுட்பத்தின் பல பகுதிகளில் அவற்றின் பரவலுக்கு பங்களித்துள்ளன.

முதல் எரிவாயு விசையாழியின் வடிவமைப்பு ரஷ்ய கடற்படையின் மெக்கானிக்கல் இன்ஜினியர் பி.டி. 1897 இல் குஸ்மின்ஸ்கி. இது ஒரு சிறிய படகுக்காக வடிவமைக்கப்பட்டது. இந்த விசையாழியின் ஒரு தனித்துவமான அம்சம் நீர் நீராவியுடன் அதன் செயல்பாடு ஆகும், இது விசையாழியின் முன் வாயுக்களின் வெப்பநிலையைக் குறைக்க எரிப்பு அறைக்குள் செலுத்தப்பட்டது.

எரிவாயு விசையாழி அலகுகளின் பரவலான பயன்பாடு இரண்டு முக்கிய சிக்கல்களைத் தீர்த்த பின்னரே சாத்தியமானது: அதிக செயல்திறன் (டர்போகம்ப்ரசர்) கொண்ட ஒரு எரிவாயு அமுக்கியை உருவாக்குதல் மற்றும் 650 - 750 வெப்பநிலையில் நீண்டகாலமாக செயல்படும் திறன் கொண்ட புதிய வெப்ப-எதிர்ப்பு உலோக கலவைகளை உருவாக்குதல். சி மற்றும் அதற்கு மேல்.

எரிவாயு விசையாழி ஆலைகளின் செயல்பாடு எளிமையான வெப்ப இயக்கவியல் செயல்முறைகளைக் கொண்ட சிறந்த சுழற்சிகளை அடிப்படையாகக் கொண்டது. இந்த சுழற்சிகளின் வெப்ப இயக்கவியல் ஆய்வு உள் எரிப்பு இயந்திர சுழற்சிகளைப் போன்ற அனுமானங்களை அடிப்படையாகக் கொண்டது, அதாவது: சுழற்சிகள் மீளக்கூடியவை, சுழற்சியின் வேலை செய்யும் திரவத்தின் வேதியியல் கலவையை மாற்றாமல் வெப்பம் வழங்கப்படுகிறது, வெப்ப நீக்கம் மீளக்கூடியதாக கருதப்படுகிறது, உள்ளன ஹைட்ராலிக் மற்றும் வெப்ப இழப்புகள் இல்லை, வேலை செய்யும் திரவம் நிலையான வெப்ப திறன் கொண்ட ஒரு சிறந்த வாயு ஆகும். பிஸ்டன் உள் எரிப்பு இயந்திரங்களைப் போலல்லாமல், சுருக்க, வெப்ப வழங்கல் மற்றும் விரிவாக்கம் செயல்முறைகள் ஒரே உருளையில் மேற்கொள்ளப்படுகின்றன, எரிவாயு விசையாழி அலகுகளில் இந்த செயல்முறைகள் நிறுவலின் பல்வேறு கூறுகளில் நிகழ்கின்றன, இதில் வேலை செய்யும் திரவத்தின் ஓட்டம் தொடர்ச்சியாக நுழைகிறது. எரிவாயு விசையாழிகள் நிலையான அழுத்தம் மற்றும் நிலையான தொகுதியில் எரிபொருள் எரிப்புடன் செயல்பட முடியும். தொடர்புடைய சிறந்த சுழற்சிகள் சுழற்சிகளாக பிரிக்கப்படுகின்றன:

நிலையான அழுத்தத்தில் வெப்ப உள்ளீட்டுடன் ( P = const) -- பிரேட்டன் சுழற்சி;

நிலையான அளவு வெப்ப உள்ளீட்டுடன் ( v = const) -- ஹம்ப்ரி சுழற்சி;.

வெப்ப மீட்புடன் சுழற்சி.

நிலையான அழுத்தத்தில் வெப்ப விநியோகத்துடன் கூடிய சுழற்சி மிகப்பெரிய நடைமுறை பயன்பாட்டைப் பெற்றுள்ளது.

ப= நிலையான(பிரைட்டன் சுழற்சி)

நிலையான அழுத்தத்தில் எரிபொருள் எரிப்பு நிகழும் வாயு விசையாழி அலகு திட்ட வரைபடம் படம் 1 இல் காட்டப்பட்டுள்ளது, மேலும் அதில் மேற்கொள்ளப்படும் மீள் சுழற்சி படம் 1.1 இல் உள்ள pv மற்றும் Ts வரைபடங்களில் வழங்கப்படுகிறது. இந்த நிறுவலில், சுற்றுச்சூழலில் இருந்து வளிமண்டல காற்று, அழுத்தம் p 1 மற்றும் வெப்பநிலை T 1, அமுக்கி (1) இன் உள்ளீட்டில் நுழைகிறது, எரிவாயு விசையாழி (4) அதே தண்டு மீது சுழலும். ஒரு அமுக்கியில், காற்று அடியாபாட்டாக அழுத்தப்படுகிறது ( 1-2 ) ஒரு அழுத்தம் p 2 க்கு அது எரிப்பு அறைக்கு (3) வழங்கப்படுகிறது, அங்கு வாயு அல்லது திரவ எரிபொருள் நுழைகிறது. இங்கே, நிலையான அழுத்தத்தில், எரிபொருள் எரிப்பு ஏற்படுகிறது ப=பொருள் (2-3 ), இதன் விளைவாக வாயு எரிப்பு பொருட்களின் வெப்பநிலை T 3 மதிப்புக்கு உயர்கிறது. இந்த வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தத்தில் p 3 = p 2 வாயு விசையாழியில் (4) நுழைகிறது, அங்கு அடியாபாடிக் விரிவாக்கத்துடன் ( 3-4 ) வளிமண்டல அழுத்தம் வரை p 1 வேலை செய்கிறது, அதில் ஒரு பகுதி அமுக்கியை இயக்குவதற்கும், மற்றொன்று மின்சாரத்தை உருவாக்கும் ஜெனரேட்டரை இயக்குவதற்கும் செலவிடப்படுகிறது. விசையாழியில் இருந்து (4), அழுத்தத்தில் உள்ள வாயு p 4 = p 1 சுற்றியுள்ள வளிமண்டலத்தில் வெளியிடப்படுகிறது ( 4-1 ), மற்றும் புதிய சுத்தமான காற்று வளிமண்டலத்தில் இருந்து அமுக்கியில் எடுக்கப்படுகிறது.

பின்வருபவை சிறந்த சுழற்சியின் வரையறுக்கும் அளவுருக்களாக ஏற்றுக்கொள்ளப்படுகின்றன:

காற்று அழுத்தம் அதிகரிப்பு விகிதம் அல்லது (சுருக்க விகிதம்) ;

விரிவாக்கத்திற்கு முந்தைய பட்டம்.

சுழற்சியின் செயல்திறனின் முக்கிய வெப்ப இயக்கவியல் குறிகாட்டி அதன் வெப்ப செயல்திறன் ஆகும்

மற்றும் நீக்கப்பட்ட வெப்ப அளவு - சூத்திரத்தின் படி

பின்னர், சுழற்சியின் வெப்ப திறன்

இது பொதுவாக அழுத்தம் அதிகரிப்பு y அளவின் செயல்பாடாக வெளிப்படுத்தப்படுகிறது. அடியாபாடிக் 1 - 2 க்கு எங்களிடம் உள்ளது:

ஐசோபார் 2 - 3க்கு

அடியாபாடிக் 3 - 4 க்கு

பெறப்பட்ட வெப்பநிலை T 2, T 3 மற்றும் T 4 ஐ வெப்பச் செயல்திறனின் சமன்பாட்டில் மாற்றுவதன் மூலம், நாம் பெறுகிறோம்

நிலையான அழுத்தத்தில் வெப்ப அளிப்பு கொண்ட ஒரு வாயு விசையாழி அலகு வெப்பத் திறன், அழுத்தம் அதிகரிப்பு y மற்றும் அடியாபாடிக் குறியீட்டு k ஆகியவற்றின் அளவைப் பொறுத்தது, இந்த மதிப்புகளை அதிகரிப்பதன் மூலம் அதிகரிக்கும்.

சார்புக்கு உட்பட்டது

இதன் விளைவாக, அதே வேலை செய்யும் திரவத்திற்கு, பட்டத்தின் அதிகரிப்பு

சுருக்கம் எப்போதும் செயல்திறனை அதிகரிக்க வழிவகுக்கிறது.

சைக்கிள் வேலை:

காற்றழுத்தத்தின் அதிகரிப்பு ஒரு எரிவாயு விசையாழி நிறுவலின் செயல்திறனில் ஒரு நன்மை பயக்கும் என்ற போதிலும், இந்த மதிப்பின் அதிகரிப்பு விசையாழி கத்திகளுக்கு முன்னால் உள்ள வாயுக்களின் வெப்பநிலையில் அதிகரிப்புக்கு வழிவகுக்கிறது. இந்த வெப்பநிலையின் மதிப்புகள் கத்திகள் தயாரிக்கப்படும் உலோகக் கலவைகளின் வெப்ப எதிர்ப்பால் வரையறுக்கப்பட்டுள்ளன. தற்போது, விசையாழியின் முன் அதிகபட்சமாக அனுமதிக்கப்பட்ட வாயு வெப்பநிலை 800 - 1000 ° C ஆகும், மேலும் வெப்பநிலையில் மேலும் அதிகரிப்பு புதிய வெப்ப-எதிர்ப்பு பொருட்களின் பயன்பாடு மற்றும் குளிரூட்டப்பட்ட கத்திகளுடன் விசையாழி வடிவமைப்புகளை அறிமுகப்படுத்துவதன் மூலம் மட்டுமே அடைய முடியும்.

வெப்ப விநியோகத்துடன் கூடிய எரிவாயு விசையாழி அலகுக்கான திட்டம் மற்றும் சுழற்சிவி= நிலையான (ஹம்ப்ரி சுழற்சி)

கான்ஸ்டன்ட் வால்யூமில் (V=const) வெப்ப விநியோகத்துடன் சுழற்சியில் இயங்கும் வாயு விசையாழி அலகு, எரிப்பு அறையில் நிறுவப்பட்ட மூடிய உட்கொள்ளல் மற்றும் வெளியேற்ற வால்வுகளுடன் எரிபொருள் எரிப்பு செயல்முறை நிகழ்கிறது. அமுக்கி 1, விசையாழி 6 மூலம் இயக்கப்படுகிறது, கட்டுப்படுத்தப்பட்ட வால்வு 7 மூலம் எரிப்பு அறை 4 க்கு சுருக்கப்பட்ட காற்றை வழங்குகிறது. இரண்டாவது வால்வு 5 எரிப்பு அறையின் முடிவில் அமைந்துள்ளது மற்றும் விசையாழிக்கு எரிப்பு பொருட்களை வெளியிட வடிவமைக்கப்பட்டுள்ளது. ஒரு முனை வழியாக விசையாழி தண்டு மீது அமைந்துள்ள பம்ப் 2 மூலம் எரிப்பு அறைக்கு எரிபொருள் வழங்கப்படுகிறது. எரிபொருள் வால்வு 3 மூலம் எரிபொருள் வழங்கல் அவ்வப்போது மேற்கொள்ளப்பட வேண்டும்.

அழுத்தம் அதிகரிக்கும் போது, வால்வு 5 திறக்கிறது மற்றும் எரிப்பு பொருட்கள் முனை கருவி மற்றும் விசையாழி கத்திகள் மீது நுழைகின்றன 6. விசையாழி கத்திகள் வழியாக செல்லும் போது, வாயு வேலை செய்கிறது மற்றும் சூழலில் வெளியிடப்பட்டது.

இந்த நிறுவலின் சுழற்சியானது அமுக்கியில் அடியாபாடிக் சுருக்கத்தைக் கொண்டுள்ளது ( a-c); வெப்ப வழங்கல் மணிக்கு v= நிலையான(c-z); ஒரு விசையாழியில் வாயுவின் அடியாபாடிக் விரிவாக்கம் ( z-e); சுற்றியுள்ள காற்றுக்கு வாயு மூலம் வெப்பத்தை ஐசோபரிக் பரிமாற்றம் ( இ-அ) pv மற்றும் Ts ஆயங்களில் உள்ள வெப்ப இயக்கவியல் சுழற்சி படம் 2.1 இல் காட்டப்பட்டுள்ளது. சுழற்சியின் முக்கிய அளவுருக்கள்:

அமுக்கியில் அழுத்தம் அதிகரிக்கும் அளவு;

ஐசோகோரிக் அழுத்தத்தின் அளவு அதிகரிக்கிறது.

ஒரு நிலையான அளவு வெப்ப விநியோகத்துடன் எரிவாயு விசையாழி விசையாழி சுழற்சியின் செயல்திறன் பின்வருமாறு தீர்மானிக்கப்படுகிறது:

சுழற்சியின் சிறப்பியல்பு புள்ளிகளில் உள்ள வாயு அளவுருக்கள் உறவுகளிலிருந்து ஆரம்ப வெப்பநிலை Ta மூலம் தீர்மானிக்கப்படுகின்றன:

வெப்ப திறன் சூத்திரத்தில் வெப்பநிலைகளுக்கு இந்த வெளிப்பாடுகளை மாற்றுவதன் மூலம், நாங்கள் பெறுகிறோம்:

எனவே, ஒரு நிலையான அளவு வெப்ப உள்ளீடு கொண்ட ஒரு எரிவாயு விசையாழி அலகு செயல்திறன் மதிப்பு அமுக்கி அழுத்தம் அதிகரிப்பு அளவு மற்றும் எரிப்பு அறையில் அழுத்தம் அதிகரிப்பு அளவு பொறுத்தது, இது வெப்ப உள்ளீடு அளவை பொறுத்தது ( கே 1 ) ஒரு ஐசோகோரிக் செயல்பாட்டில்.

ஒரு சுழற்சிக்கான குறிப்பிட்ட வேலை தீர்மானிக்கப்படுகிறது:

வெப்ப உள்ளீட்டுடன் சுழற்சிகளுக்கு இடையிலான ஒப்பீடுகள் p=constமற்றும் v= நிலையானவெளிப்படையாக அதே அளவு அழுத்தம் அதிகரிப்பு மற்றும் அதே அளவு வெப்பம் அகற்றப்பட்டது, நிலையான அழுத்தத்தில் வெப்ப விநியோகத்துடன் ஒரு சுழற்சியை விட நிலையான அளவு வெப்ப விநியோகத்துடன் கூடிய சுழற்சி அதிக லாபம் தரும். இது சுழற்சியில் அதிக அளவு விரிவாக்கம் காரணமாகும் v = தொடர்ந்து, மற்றும் அதன் விளைவாக, உயர் வெப்ப திறன் மதிப்புகள். இந்த நன்மை இருந்தபோதிலும், எரிப்பு அறை வடிவமைப்பின் சிக்கலான தன்மை மற்றும் துடிக்கும் வாயு ஓட்டத்தில் விசையாழியின் சிதைவு காரணமாக நிலையான அளவு வெப்ப விநியோகத்துடன் சுழற்சி நடைமுறையில் பரவலான பயன்பாட்டைக் காணவில்லை, இருப்பினும் இந்த சுழற்சியை மேம்படுத்துவதற்கான பணிகள் தொடர்கின்றன.

எரிப்பு அறையின் சிக்கலான வடிவமைப்பு காரணமாக, ஐசோகோரிக் வெப்ப விநியோகத்துடன் கூடிய வாயு விசையாழி சுழற்சி மிகவும் அரிதாகவே பயன்படுத்தப்படுகிறது, இது பிரேட்டன் சுழற்சியுடன் ஒப்பிடும்போது செயல்திறன் அதிகரித்தது.

வெப்ப மீட்புடன் GTU சுழற்சி

எரிவாயு விசையாழி ஆலைகளின் வெப்ப செயல்திறனை அதிகரிப்பதற்கான நடவடிக்கைகளில் ஒன்று வெப்ப மீட்பு பயன்பாடு ஆகும். வெப்ப மீட்பு என்பது எரிப்பு அறைக்குள் நுழையும் காற்றை முன்கூட்டியே சூடாக்க வெளியேற்ற வாயுக்களின் வெப்பத்தைப் பயன்படுத்துகிறது. T 4 >T 2 எனில் வெப்ப மீளுருவாக்கம் சாத்தியமாகும். இதைச் செய்ய, கூடுதல் சாதனம் நிறுவல் சுற்றுக்குள் அறிமுகப்படுத்தப்படுகிறது - ஒரு வெப்பப் பரிமாற்றி.

எரிவாயு விசையாழி நிறுவலின் விளக்கப்படம், பி = வெப்ப மீட்டெடுப்புடன் கூடிய கான்ஸ்டன்ட் உடன் படம் 3 இல் காட்டப்பட்டுள்ளது. வெப்ப மீட்புடன் கூடிய எரிவாயு விசையாழி நிறுவலுக்கும் மீளுருவாக்கம் இல்லாத நிறுவலுக்கும் உள்ள வேறுபாடு என்னவென்றால், சுருக்கப்பட்ட காற்று அமுக்கி 1 இலிருந்து உடனடியாக எரிப்புக்குள் நுழையாது. அறை 4, ஆனால் முதலில் காற்று மீளுருவாக்கம் வழியாக செல்கிறது - வெப்பப் பரிமாற்றி 3, இதில் வெளியேற்ற வாயுக்களின் வெப்பத்தால் சூடுபடுத்தப்படுகிறது. அதன்படி, விசையாழியை விட்டு வெளியேறும் வாயுக்கள், வளிமண்டலத்தில் தப்புவதற்கு முன், காற்று மீளுருவாக்கம் மூலம் கடந்து, அவை குளிர்ந்து, அழுத்தப்பட்ட காற்றை சூடாக்குகின்றன. இவ்வாறு, முன்பு வெளியேற்ற வாயுக்களால் வளிமண்டலத்தில் கொண்டு செல்லப்பட்ட வெப்பத்தின் ஒரு குறிப்பிட்ட பகுதி இப்போது பயனுள்ளதாக பயன்படுத்தப்படுகிறது.

P,v - மற்றும் T,s - வரைபடங்களில் மீளுருவாக்கம் மற்றும் ஐசோபாரிக் வெப்ப விநியோகத்துடன் கூடிய எரிவாயு விசையாழி ஆலையின் சுழற்சி படம் 1 இல் காட்டப்பட்டுள்ளது.

அரிசி. 1 வெப்ப மீட்புடன் கூடிய எரிவாயு விசையாழி அலகு வெப்ப வரைபடம்

பரிசீலனையில் உள்ள சுழற்சியானது, கம்ப்ரசர் 1 - 2, ஒரு செயல்முறை 2 - 5 இல் காற்று சுருக்கத்தின் அடியாபாடிக் செயல்முறையைக் கொண்டுள்ளது, இது மறுஉருவாக்கியில் காற்றின் ஐசோபரிக் வெப்பமாக்கல், ஒரு ஐசோபரிக் செயல்முறை 5 - 3, வெப்ப விநியோகத்திற்கு ஒத்ததாகும். எரிபொருள் எரிப்பு காரணமாக எரிப்பு அறை, விசையாழியில் 3 - 4 வாயுக்களின் அடியாபாடிக் விரிவாக்கம், மீளுருவாக்கம் 4 - 1 இல் வெளியேற்ற வாயுக்களின் ஐசோபரிக் குளிர்ச்சி.

ஐசோபாரிக் செயல்பாட்டில் வேலை செய்யும் திரவத்திற்கு வழங்கப்படும் வெப்பத்தின் அளவு

மற்றும் ஐசோபாரிக் செயல்பாட்டில் என்ன திரும்பப் பெறப்படுகிறது

q 1 மற்றும் |q 2 | ஒட்டுமொத்த விகிதத்தில்

நாங்கள் அதைப் பெறுவோம்.

சுழற்சியின் முக்கிய புள்ளிகளில் வெப்பநிலை தீர்மானிக்கப்படுகிறது:

R இல் வெப்ப உள்ளீடு கொண்ட வாயு விசையாழி சுழற்சியின் வெப்ப செயல்திறன் = தொடர்ந்துமற்றும் முழுமையான மீளுருவாக்கம் ஆரம்ப வெப்பநிலை T 1 மற்றும் அடியாபாடிக் விரிவாக்கத்தின் முடிவில் வெப்பநிலை T 4 ஆகியவற்றைப் பொறுத்தது.

உண்மையான நிலைமைகளில், மீளுருவாக்கம் வெப்பம் முழுமையாக மாற்றப்படாது, ஏனெனில் வெப்பப் பரிமாற்றிகள் சிறந்தவை அல்ல. சுழற்சியின் வெப்ப செயல்திறன் மீளுருவாக்கம் அளவைப் பொறுத்தது. மீளுருவாக்கம் அளவு என்பது, ரீஜெனரேட்டரில் அழுத்தப்பட்ட காற்றால் பெறப்படும் வெப்பத்தின் அளவு மற்றும் எரிவாயு விசையாழியின் வெளியீட்டில் T 2 இலிருந்து T 5 = T 4 வரை சூடேற்றப்பட்டால் அது பெறக்கூடிய வெப்பத்தின் அளவிற்கும் ஆகும். .

முழுமையற்ற மீளுருவாக்கம் கொண்ட வாயு விசையாழி சுழற்சியின் வெப்ப செயல்திறன், அதாவது. ஆர் மணிக்கு<1, определяется следующим образом

மீளுருவாக்கம் அளவு வெப்பப் பரிமாற்றியின் (மீளுருவாக்கி) வேலை செய்யும் மேற்பரப்புகளின் தரம் மற்றும் பகுதியால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது.

தற்போது, அத்தகைய எரிவாயு விசையாழிகள் பெரிய எடை மற்றும் மீளுருவாக்கியின் பரிமாணங்கள் காரணமாக நிலையான நிறுவல்களில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, எடுத்துக்காட்டாக, கப்பல் மின் உற்பத்தி நிலையங்கள்.

பணி எண் 1

கலவையின் அளவு கலவை, மூலக்கூறு எடை, வாயு மாறிலி மற்றும் கலவையின் அளவை அதன் நிறை கலவை பின்வருமாறு தீர்மானிக்கவும்: புரொப்பேன் - 48.7%, பியூட்டேன் - 16.8%, ஹெக்ஸேன் - 14.6%, எத்திலீன் - 4.7% , நைட்ரஜன் - 15.2%. கலவை அழுத்தம் 3 பார், கலவையின் நிறை மற்றும் வெப்பநிலை முறையே சமமாக இருக்கும்

எடை, கிலோ	வெப்பநிலை, 0 சி

C4H10 = 16.8% C6H14 = 14.6% C 2 H 4 = 4.7% பி செமீ = 3 பார் t cm = 17 0 C	g i (C 3 H 8) = 0.487 g i (C 4 H 10) = 0.168 g i (C 6 H 14) = 0.146 g i (C 2 H 4) = 0.047 g i (N 2) = 0.152 P cm = 3 10 5 Pa

கண்டுபிடி: i - ?, M cm - ?,

R cm - ?, V cm - ?

1. குறிப்புத் தரவைப் பயன்படுத்தி, கூறுகளின் மூலக்கூறு எடையை நாங்கள் தீர்மானிக்கிறோம்:

M(C 3 H 8) = 44 kg/kmol;

M(C 4 H 10) = 58 kg/kmol;

M(C 6 H 14) = 86 kg/kmol;

M(C 2 H 4) = 28 kg/kmol;

M(N 2) = 28 கிலோ/கிமீ.

2. உலகளாவிய வாயு மாறிலி R = 8.314 kJ/kmol K இன் மதிப்பைப் பயன்படுத்தி வாயுக்களின் வாயு மாறிலிகளைக் கணக்கிடுவோம்:

R(C 3 H 8) = 0.18895 kJ/kg K = 188.9 J/kg K;

R(C 4 H 10) = = 0.1433 kJ/kg K = 143.3 J/kg K;

R(C 6 H 14) = = 0.09667 kJ/kg K = 96.7 J/kg K;

R(C 2 H 4) = 0.2969 kJ/kg K = 296.9 J/kg K;

R(N 2) = = 0.2969 kJ/kg K = 296.9 J/kg K.

3. கலவையின் வாயு மாறிலியைத் தீர்மானிப்போம்:

ஆர் செ.மீ= ?(g i ஆர் i)

R= 0.487 188.95 + 0.168 143.3 + 0.146 96.7 + 0.047 296.9 + 0.152 296.9 = 92.02+24.07+13.95+14.26 =+18.134 =+45.13

4. கலவையில் சேர்க்கப்பட்டுள்ள கூறுகளின் தொகுதி பின்னங்களைத் தீர்மானிப்போம்:

R cm என்பது கலவையின் வாயு மாறிலி, J/(kg K);

R i என்பது J/(kg K) கலவையில் சேர்க்கப்பட்டுள்ள தனிப்பட்ட கூறுகளின் வாயு மாறிலி ஆகும்.

5. கலவையின் மூலக்கூறு எடையைக் கணக்கிடுங்கள்:

எம் செமீ = 0.488 44 + 0.127 58 + 0.074 86 + 0.073 28 + 0.238 28 = 21.47 + 7.37 + 6.36 + 2.04 + 6.66 = 44 கிலோ/கிமீ.

6. வாயு கலவையின் அளவைக் கணக்கிடவும், அதை கிளேபெரான் சமன்பாட்டிலிருந்து வெளிப்படுத்தவும்:

ஆர்வி = மீ ஆர் டி,

மீ 3 / கிலோ.

பதில்: r(C 3 H 8) - 48.8%; r(C 4 H 10) -12.7%;

r(C 6 H 14) - 7.4%; எம் செமீ - 44 கிலோ/கிமீ.

r(C 2 H 4) - 7.3%; ஆர் செமீ - 189.43 ஜே/கிலோ கே.

r(N 2) - 23.8%; வி செமீ - 1.648 மீ 3 / கிலோ.

பிரச்சனை எண் 2

அணுஉலையில் உள்ள வாயு கலவை பின்வரும் அளவீட்டு கலவையைக் கொண்டுள்ளது: கார்பன் மோனாக்சைடு = 14%, நைட்ரஜன் = 6%, ஆக்ஸிஜன் = 75%, நீராவி = 5% மற்றும் t1 முதல் t2 வரை வெப்பப்படுத்தப்படுகிறது. எரிவாயு கலவைக்கு வழங்கப்படும் வெப்பத்தின் அளவை தீர்மானிக்கவும். உங்கள் விருப்பத்திற்கு ஏற்ப வெப்பநிலையில் வெப்ப திறன் சார்ந்திருப்பதை ஏற்கவும்

			நிலையான

H 2 O நீராவி = 5%	r(H 2 O) நீராவி = 0.05

கண்டுபிடி: கே - ?

1. சிக்கலின் நிலைமைகளின்படி, வெப்பநிலையின் வெப்பத் திறனின் சார்பு நிலையானது, அதாவது வெப்பநிலையைச் சார்ந்தது அல்ல, எனவே வெப்ப திறன் சூத்திரத்தால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது:

இதில் C என்பது வாயுவின் வெப்பத் திறன், kJ/kmol K;

M i என்பது கூறுகளின் மூலக்கூறு எடை, g/kmol.

டயட்டோமிக் வாயுக்களுக்கு (நைட்ரஜன், ஆக்ஸிஜன்) சி v = 20.93 kJ/kmol K, நீராவி மற்றும் பிற பாலிஅடோமிக் வாயுக்களுக்கு C v = 25 kJ/kmol கே.

கூறுகளின் வெப்ப திறன்களை கணக்கிடுவோம்:

kJ/kmol K;

kJ/kmol K;

kJ/kmol K;

kJ/kmol கே.

எரிவாயு கலவையின் மொத்த வெப்பத் திறனைக் கணக்கிடுவோம்:

C cm = 0.7475 0.14 + 0.7475 0.06 + 0.6541 0.75 + 1.3889 0.05 = 0.1046 + 0.0448 + 0.4906 + 0.0694 = 0.7094 kJ/kmol.

2. சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தி நிலையான வெப்பத் திறனில் வெப்பத்தின் அளவைக் கணக்கிடவும்:

கே = எம்.சி v(டி 2 - டி 1 )

கே = 4 0.7094(1073 - 423) = 2.8376 650 = 1844.44 ஜே.

பதில்: கே = 1844.44 ஜே.

பணி எண். 3

காற்று ஒரு ஐசோகோரிக் வெப்ப விநியோகத்துடன் ஒரு சுழற்சியில் செயல்படுகிறது. காற்றின் நிறை, ஆரம்ப அழுத்தம், ஆரம்ப வெப்பநிலை, சுருக்க விகிதம் மற்றும் எரிப்பின் போது வழங்கப்படும் வெப்பத்தின் அளவு ஆகியவை முறையே சமமாக இருந்தால், சிறப்பியல்பு புள்ளிகளில் சுழற்சியின் அளவுருக்கள் மற்றும் சுழற்சியின் பயனுள்ள வேலையைத் தீர்மானிக்கவும்.

	பி 1 = 9 10 3 பா

கண்டுபிடி: A = ?

ஐசோகோரிக் வெப்ப விநியோகம் கொண்ட ஒரு சுழற்சி (ஓட்டோ சுழற்சி) இரண்டு அடியாபாட்கள் மற்றும் இரண்டு ஐசோகோர்களைக் கொண்டுள்ளது. சுழற்சியின் பண்புகள்:

சுருக்க விகிதம் - ;

அழுத்தம் அதிகரிப்பு பட்டம் - ;

வழங்கப்பட்ட மற்றும் அகற்றப்பட்ட வெப்பத்தின் அளவு சூத்திரங்களால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது:

சுழற்சியின் வேலை தீர்மானிக்கப்படுகிறது:

1. சிறப்பியல்பு புள்ளிகளில் சுழற்சியின் அளவுருக்களை தீர்மானிப்போம்.

a) புள்ளி 1 இல் அளவுருக்களை தீர்மானிப்போம்.

பி 1 = 90 10 3 பா; T 1 = 298 K; எம் காற்று = 28.97 கிலோ/கிமீ.

காற்றின் வாயு மாறிலி

Clayperon சமன்பாட்டிலிருந்து வெளிப்படுத்துவதன் மூலம் காற்று V 1 இன் குறிப்பிட்ட அளவைக் கணக்கிடுவோம்:

b) புள்ளி 2 இல் அளவுருக்களை தீர்மானிக்கலாம்.

சுருக்க விகிதம் உள்ளது

எனவே மீ 3 / கிலோ.

அடியாபாட்டிக் சமன்பாட்டிலிருந்து (செயல்முறை 1-2 - அடியாபாட்டிக் சுருக்கம்) நாம் வெப்பநிலையை வெளிப்படுத்துகிறோம்

இங்கு k என்பது அடியாபாடிக் குறியீடு (காற்றுக்கு இது 1.4 ஆகும்).

அழுத்தம் P 2 வெளிப்பாட்டிலிருந்து காணப்படுகிறது

c) புள்ளி 3 இல் அளவுருக்களை தீர்மானிப்போம்.

2 - 3 ஐசோகோர் என்பதால், V 3 = V 2 = 0.7125 m 3 /kg.

புள்ளி 3 இல் வெப்பநிலை உறவிலிருந்து தீர்மானிக்கப்படுகிறது

Ms v = 20.98 kJ/kg K, M (காற்று) = 28.97 kg/kmol ஐ எடுத்துக் கொண்டால், நாம் பெறுகிறோம்

எனவே,

அழுத்தம் P 3 உறவிலிருந்து தீர்மானிக்கப்படுகிறது

ஈ) புள்ளி 4 இல் அளவுருக்களைத் தீர்மானிப்போம்.

வி 4 = வி 1 = 2.85 மீ 3 / கிலோ.

இங்கிருந்து நாம் அழுத்தத்தை புள்ளி 4 இல் வெளிப்படுத்துகிறோம்

2. சுழற்சியின் பயனுள்ள வேலையைத் தீர்மானிக்கவும்.

அகற்றப்பட்ட வெப்பத்தின் அளவைக் கணக்கிடுவோம்:

சுழற்சியில் பயனுள்ள வேலை

பதில்: எல் டி.எஸ்= 680.56 கி.ஜே.

பிரச்சனை எண். 4

ஆரம்ப அழுத்தம் 100 kPa, அடியாபாடிக் அடுக்கு 1.3, மற்றும் எரியக்கூடிய கலவையின் ஆரம்ப வெப்பநிலை மற்றும் சுய-பற்றவைப்பு வெப்பநிலை ஆகியவை ஐசோகோரிக் வெப்ப விநியோகத்துடன் கூடிய சுழற்சியில் மிக உயர்ந்த சுருக்க விகிதத்தைக் கண்டறியவும்:

t தானே = 430 0 C	பி 1 =10 10 3 பா

ஐசோகோரிக் வெப்ப வழங்கல் ஏற்படுவதால், அடியாபாடிக் சமன்பாட்டிலிருந்து சுருக்கத்தின் அளவை வெளிப்படுத்துகிறோம்:

சுருக்க விகிதத்தை கணக்கிடுவோம்:

பதில்: சுருக்க விகிதம்? ஐசோகோரிக் வெப்ப விநியோகம் கொண்ட ஒரு சுழற்சியில் அதிகபட்சம் 26.9 ஆகும். சுருக்க விகிதம் அதிகமாக இருந்தால், சுழற்சியின் செயல்திறன் அதிகமாகும்.

பணி எண் 5

நீர்த்தேக்கத்திலிருந்து காற்று வெளியேறுகிறது. அடியாபாடிக் வெளியேற்றத்தின் கோட்பாட்டு வேகம் முக்கியமான ஒன்றிற்கு சமமாக இருக்கும் நடுத்தர அழுத்தத்தின் மதிப்பைக் கண்டறியவும் மற்றும் ஆரம்ப அழுத்தம் மற்றும் வெப்பநிலை முறையே சமமாக இருந்தால் இந்த வேகத்தின் அளவு

	பி 1 =5 10 6 பா

கண்டுபிடி: பி 2 = ?

காற்று ஒரு டயட்டோமிக் வாயு, எனவே காற்றின் முக்கிய மதிப்பு 0.528 ஆகும்.

உறவில் இருந்து நாம் ஊடகம் P 2 இன் அழுத்தத்தை வெளிப்படுத்துகிறோம் மற்றும் கண்டுபிடிக்கிறோம்:

b இன் மதிப்பைத் தீர்மானித்து, காற்றின் முக்கிய மதிப்புடன் ஒப்பிடுவோம்: 0.528 = 0.528.

வாயுவின் அடியாபாடிக் வெளியேற்றம் எதில் நிகழ்கிறது? kr இல், கோட்பாட்டு வாயு வெளியேறும் வேகம் முக்கிய வேகத்திற்கு சமமாக இருக்கும் மற்றும் சூத்திரத்தால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது

பதில்: P 2 = 2.64 10 6 Pa; டபிள்யூ cr= 321 மீ/வி.

கோட்பாட்டு கேள்வி எண். 3

கட்டாய திரவ இயக்கத்துடன் வெப்பச்சலன வெப்ப பரிமாற்றம். சேனல்கள் வழியாக திரவத்தின் கட்டாய இயக்கத்தின் போது வெப்ப பரிமாற்றம்.

கன்வெக்டிவ் வெப்ப பரிமாற்றம் என்பது வெப்பச்சலனம் மற்றும் வெப்ப கடத்துத்திறன் ஆகியவற்றின் ஒருங்கிணைந்த செயல்முறையாகும், ஏனெனில் ஒரு திரவம் அல்லது வாயு நகரும் போது, வெவ்வேறு வெப்பநிலைகளின் தனிப்பட்ட துகள்கள் தவிர்க்க முடியாமல் தொடர்பு கொள்கின்றன.

திரவ அல்லது வாயு ஓட்டம் மற்றும் ஒரு திட உடலின் மேற்பரப்பு இடையே வெப்பச்சலன வெப்ப பரிமாற்றம் வெப்பச்சலன வெப்ப பரிமாற்றம் என்று அழைக்கப்படுகிறது.

அடிக்கடி கதிர்வீச்சு மூலம் வெப்ப பரிமாற்றம் சேர்ந்து.

திரவத்தின் இயக்கத்தை ஏற்படுத்தும் காரணத்தைப் பொறுத்து, இரண்டு வகையான இயக்கங்கள் வேறுபடுகின்றன: இலவச (இயற்கை வெப்பச்சலனம்) மற்றும் கட்டாய (கட்டாய வெப்பச்சலனம்).

சூடான மற்றும் குளிர்ந்த திரவத் துகள்களின் அடர்த்தியின் வேறுபாடு காரணமாக இலவச இயக்கம் ஏற்படுகிறது, இது தூக்கும் சக்தியின் தோற்றத்தை ஏற்படுத்துகிறது. உடலின் சூடான மேற்பரப்புடன் தொடர்பு கொண்ட திரவத் துகள்கள் வெப்பமடைந்து, மேலே உள்ள குளிர் துகள்களை விட இலகுவாக மாறும். துகள்களின் இந்த ஏற்பாடு நிலையற்றது: குளிர்ந்த துகள்கள் இலகுவான சூடான துகள்களை கீழே இறக்கி இடமாற்றம் செய்கின்றன, அவை இறங்கு குளிர் துகள்களை நோக்கி மேல்நோக்கி நகர்த்த வேண்டும். ஒரு சிக்கலான, குழப்பமான இயக்கம் எழுகிறது, இதில் ஏறும் மற்றும் இறங்கும் நீரோட்டங்கள் மோதுகின்றன. அதிக வெப்பம் மாற்றப்படுகிறது, திரவத்தின் இலவச இயக்கம் மிகவும் தீவிரமானது. பரிமாற்றப்படும் வெப்பத்தின் அளவு உடலின் மேற்பரப்பிற்கும், வெப்பத்தை வெளியிடும் (அல்லது வெப்பத்தைப் பெறும்) மேற்பரப்புக்கும் திரவத்திற்கும் இடையிலான வெப்பநிலை வேறுபாட்டிற்கும் விகிதாசாரமாகும். வெப்பநிலை வேறுபாடு இயக்கத்தின் தூக்கும் சக்தியை தீர்மானிக்கிறது, மற்றும் மேற்பரப்பு வெப்ப பரிமாற்ற செயல்முறையின் விநியோக மண்டலத்தை தீர்மானிக்கிறது.

ஒரு பம்ப், காற்று, விசிறி, அமுக்கி, எஜெக்டர், முதலியன வெளியில் இருந்து திரவத்தின் மீது சக்தியின் செல்வாக்கின் கீழ் கட்டாய இயக்கம் ஏற்படுகிறது. திரவ நகர்வுகள். உந்து சக்தி முக்கியமாக அழுத்த வேறுபாட்டால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. ஒரு திரவத்தின் கட்டாய இயக்கத்தின் போது வெப்ப பரிமாற்றத்தின் தீவிரம் அதன் இயக்கத்தின் வேகம், திரவத்தின் வகை மற்றும் இயற்பியல் பண்புகள், அதன் வெப்பநிலை, வெப்ப பரிமாற்றம் நிகழும் சேனலின் வடிவம் மற்றும் அளவு ஆகியவற்றைப் பொறுத்தது.

வெப்பச்சலன வெப்ப பரிமாற்ற செயல்முறையின் தீவிரம் ஒரு திடமான மேற்பரப்புடன் திரவத்தின் எல்லையில் மற்றும் திடமான மேற்பரப்பை ஒட்டிய ஒப்பீட்டளவில் நிலையான திரவ துகள்களின் எல்லை அடுக்கில் வெப்ப கடத்தல் செயல்முறையால் வரையறுக்கப்படுகிறது. திடமான மேற்பரப்புடன் தொடர்புடைய திரவ இயக்கத்தின் வேகத்தை அதிகரிப்பதன் மூலம் வெப்பச்சலன வெப்ப பரிமாற்றத்தின் தீவிரத்தை அதிகரிக்க முடியும், இது எல்லை அடுக்கின் தடிமன் குறைக்க உதவுகிறது. இந்த செயல்முறை இரண்டு நிலைகள் மற்றும் இரண்டு வகையான வெப்ப ஆற்றல் பரிமாற்றத்தை உள்ளடக்கியது:

திரவ அல்லது வாயு அளவுகளில் வெப்பச்சலனம் மூலம் வெப்ப ஆற்றலை மாற்றுதல்;

ஒரு திடமான சுவருக்கு நேரடியாக அருகில் உள்ள மெல்லிய, மெதுவாக நகரும் திரவ அல்லது வாயு அடுக்கில் வெப்ப கடத்தல் மூலம் வெப்ப ஆற்றலை மாற்றுதல் மற்றும் எல்லை அடுக்கு அல்லது லேமினார் சப்லேயர் என்று அழைக்கப்படுகிறது

திடமான மேற்பரப்பின் எல்லையில் நேரடியாக ஒரு திட சுவரின் துகள்களுடன் திரவ அல்லது வாயு துகள்களின் நேரடி தொடர்பு மூலம் வெப்ப கடத்தல் மூலம் வெப்ப பரிமாற்றம்.

மேலே உள்ள விதிகளின் அடிப்படையில், நியூட்டன்-ரிச்மேன் சமன்பாடு எனப்படும் வெப்பச்சலன வெப்ப பரிமாற்றத்தின் அடிப்படை சமன்பாடு பெறப்பட்டது:

இதில் q என்பது வெப்பச்சலன வெப்ப பரிமாற்றத்தின் போது குறிப்பிட்ட வெப்பப் பாய்வு, W/m2;

கே - மொத்த வெப்ப ஓட்டம், W;

F - வெப்பச்சலன வெப்ப பரிமாற்ற மேற்பரப்பு, m2;

l w - எல்லை அடுக்கில் உள்ள திரவத்தின் (வாயு) வெப்ப கடத்துத்திறன் குணகம், W/m 2 K;

d p.s. - வெப்ப பரிமாற்ற மேற்பரப்புக்கு அருகில் உள்ள திரவ (வாயு) எல்லை அடுக்கின் தடிமன், மீ;

b - வெப்ப பரிமாற்ற குணகம் திரவத்திற்கும் திட சுவருக்கும் இடையே வெப்ப பரிமாற்றத்தின் நிலைமைகளை வகைப்படுத்துகிறது, W/m 2 K.

வெப்ப பரிமாற்ற குணகம் b -வெப்பச்சலன வெப்ப பரிமாற்ற செயல்முறையின் முக்கிய பண்பு மற்றும் நிகழ்வை வகைப்படுத்தும் ஒரு பெரிய எண்ணிக்கையிலான சுயாதீன அளவுகளின் சிக்கலான செயல்பாடாகும்.

வெப்பச்சலன வெப்ப பரிமாற்றத்தின் முக்கிய பணிகளில் ஒன்று குறிப்பிட்ட நிலைமைகளின் கீழ் வெப்ப பரிமாற்ற குணகத்தை தீர்மானிப்பதாகும். வெப்ப பரிமாற்ற குணகத்தின் பகுப்பாய்வு நிர்ணயம், ஒரு விதியாக, சாத்தியமற்றது, ஏனெனில் அதன் மதிப்பு பல மாறிகளைப் பொறுத்தது: செயல்முறை அளவுருக்கள், இயற்பியல் மாறிலிகள், வடிவியல் பரிமாணங்கள் மற்றும் எல்லை நிலைகள். வெப்ப பரிமாற்ற குணகம் அனுபவ சூத்திரங்களைப் பயன்படுத்தி தீர்மானிக்கப்படுகிறது, அவை ஒற்றுமை கோட்பாட்டின் விதிகளின்படி அளவுகோல் வடிவத்தில் தொகுக்கப்படுகின்றன. வெப்பச்சலன வெப்ப பரிமாற்றத்தை வகைப்படுத்தும் அனைத்து அளவுருக்கள் ஒரே மாதிரியாக இருந்தால், இரண்டு வெப்பச்சலன வெப்ப பரிமாற்ற செயல்முறைகள் ஒரே மாதிரியாக கருதப்படுகின்றன.

ஒற்றுமையை நிறுவும் செயல்முறையை எளிதாக்க, இயற்பியல் அளவுருக்களின் பரிமாணமற்ற வளாகங்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன - எண்கள் அல்லது ஒற்றுமை அளவுகோல்கள். பல ஒற்றுமை எண்கள் உள்ளன. வெப்பச்சலன வெப்ப பரிமாற்றத்திற்கு

பின்வரும் ஐந்து ஒற்றுமை எண்களைப் பயன்படுத்தவும்.

ரெனால்ட்ஸ் எண்ஒரு திரவம் அல்லது வாயுவின் ஓட்ட ஆட்சியை வகைப்படுத்துகிறது மற்றும் பிசுபிசுப்பு உராய்வு சக்திகளுக்கு மந்தநிலை சக்திகளின் (வேக அழுத்தம்) விகிதத்தை வெளிப்படுத்துகிறது:

எங்கே டபிள்யூ- திரவ அல்லது வாயுவின் சராசரி வேகம், m/s;

எல்- பண்பு அளவு, மீ;

v- இயக்கவியல் பாகுத்தன்மையின் குணகம், மீ 2 / வி.

2000 க்கும் குறைவான ரெனால்ட்ஸ் எண்களில், 10,000 க்கும் அதிகமான எண்களில் பயன்முறை லேமினார் என்று கருதப்படுகிறது, இயக்க முறை கொந்தளிப்பானது; 2000 முதல் 10000 வரையிலான எண்களுடன், பயன்முறை மாறக்கூடியது.

பிராண்டல் எண்தடிமன் இடையே உறவை நிறுவுகிறது

மாறும் மற்றும் வெப்ப எல்லை அடுக்குகள்:

இதில் a என்பது வெப்பப் பரவல் குணகம், m 2/s;

n என்பது இயக்கவியல் பாகுத்தன்மையின் குணகம், m 2/s.

நுசெல்ட் எண்திரவ (வாயு) மற்றும் திடப்பொருளின் மேற்பரப்புக்கு இடையே வெப்பச்சலன வெப்ப பரிமாற்றத்தின் தீவிரத்தை வகைப்படுத்துகிறது:

b என்பது வெப்ப பரிமாற்ற குணகம், W/(m 2 CHK);

l - பண்பு அளவு, மீ;

l - வாயு அல்லது திரவத்தின் வெப்ப கடத்துத்திறன் குணகம், W/(mCHK).

கிராஷாஃப் எண்இலவச வெப்பச்சலன வெப்ப பரிமாற்றத்தின் தீவிரத்தை வகைப்படுத்துகிறது:

அங்கு g = 9.81 m/s 2 - இலவச வீழ்ச்சி முடுக்கம்;

b - அளவீட்டு விரிவாக்கத்தின் குணகம்: திரவங்களுக்கு b குறிப்பு புத்தகங்களில் (இணைப்பு L), வாயுக்களுக்கு - b = 1/T, 1/K;

l - பண்பு அளவு, மீ;

Dt என்பது திரவ (வாயு) துகள்களுக்கு இடையிலான வெப்பநிலை வேறுபாடு;

n - இயக்கவியல் பாகுத்தன்மை, மீ 2 / வி.

ஆய்லர் எண்வேகத் தலைக்கு அழுத்தம் வீழ்ச்சியின் விகிதத்தை வகைப்படுத்துகிறது:

இதில் DR என்பது சேனல் பிரிவில் அழுத்தம் குறைதல், Pa;

r - திரவத்தின் அடர்த்தி (வாயு), கிலோ / மீ 3;

w - திரவ (வாயு) வேகம், m/s.

வெப்பப் பரிமாற்றிகளை வடிவமைக்கும் போது, இரண்டு அளவுருக்களை தீர்மானிக்க வேண்டியது அவசியம்: வெப்ப பரிமாற்ற குணகம் b மற்றும் அழுத்தம் வீழ்ச்சி DR. அவை நசெல்ட் மற்றும் யூலர் எண்களில் சேர்க்கப்பட்டுள்ளன, அதாவது. இவை வரையறுக்கக்கூடிய ஒற்றுமை எண்கள். Reynolds, Grashof மற்றும் Prandtl எண்கள் தீர்க்கமானவை. ஒற்றுமை சமன்பாடுகள்- வரையறுக்கப்பட்ட ஒற்றுமை எண் மற்றும் வரையறுக்கும் ஒற்றுமை எண்களுக்கு இடையிலான உறவு. எனவே, மாடலிங் செய்யும் போது, சமன்பாடுகளைக் கண்டறிவதே முக்கிய குறிக்கோள்:

வெப்பச்சலன வெப்ப பரிமாற்றத்திற்கான பொதுவான ஒற்றுமை சமன்பாடு வடிவம் கொண்டது

எங்கே c, n, m, d- சோதனை ஆய்வுகள் மூலம் தீர்மானிக்கப்படும் குணகங்கள்.

அளவுகோல் சமன்பாடுகளில், பெருக்கி விகிதத்தின் மூலம் வெப்ப ஓட்டத்தின் திசையை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்கிறது, அதே சமயம் Pr என்பது அதன் வெப்பநிலையில் ஒரு திரவத்திற்கான (வாயு) பிராண்டல் எண்ணாகும்; Prst - சுவர் வெப்பநிலையில் திரவ (எரிவாயு) க்கான Prandtl எண்.

சூத்திரங்களில் சேர்க்கப்பட்டுள்ள இயற்பியல் அளவுருக்கள் வரையறுக்கும் வெப்பநிலையில் எடுக்கப்பட வேண்டும், இது வெப்ப பரிமாற்றத்தின் ஒவ்வொரு சந்தர்ப்பத்திற்கும் குறிக்கப்படுகிறது, மேலும் பின்வரும் வரையறுக்கும் வெப்பநிலைகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன:

t ST - சராசரி சுவர் வெப்பநிலை;

tf - திரவ அல்லது வாயுவின் சராசரி வெப்பநிலை;

t PL என்பது எல்லை அடுக்கின் (திரைப்படம்) சராசரி வெப்பநிலை ஆகும், இது t L மற்றும் t ST க்கு இடையேயான எண்கணித சராசரியாக வரையறுக்கப்படுகிறது.

ஒரு திரவத்தின் (வாயு) சராசரி வெப்பநிலையானது, திரவத்தின் ஆரம்ப மற்றும் இறுதி வெப்பநிலைகளுக்கு இடையே உள்ள எண்கணித சராசரியாக தோராயமாக வரையறுக்கப்படுகிறது.

வரம்பற்ற ஓட்டத்துடன் ஒரு தட்டையான மேற்பரப்பைக் கழுவும்போது வெப்ப பரிமாற்ற செயல்முறையுடன் ஒப்பிடும்போது குழாய்களில் ஒரு திரவம் பாயும் போது வெப்ப பரிமாற்ற செயல்முறை மிகவும் சிக்கலானது, இதில் உடலில் இருந்து பாயும் திரவம் சுவருக்கு அருகில் நிகழும் செயல்முறைகளால் பாதிக்கப்படாது. குழாயின் குறுக்குவெட்டு வரையறுக்கப்பட்ட பரிமாணங்களைக் கொண்டுள்ளது. இதன் விளைவாக, குழாயில், நுழைவாயிலிலிருந்து ஒரு குறிப்பிட்ட தூரத்திலிருந்து தொடங்கி, முழு குறுக்குவெட்டு முழுவதும் திரவமானது பிசுபிசுப்பு சக்திகளின் பிரேக்கிங் விளைவை அனுபவிக்கிறது. குழாயின் வரையறுக்கப்பட்ட பரிமாணங்கள் காரணமாக, திரவத்தின் வெப்பநிலை குறுக்குவெட்டு முழுவதும் மற்றும் சேனலின் நீளம் ஆகிய இரண்டிலும் மாறுகிறது. இவை அனைத்தும் வெப்ப பரிமாற்றத்தை பாதிக்கின்றன.

குழாய்களில் திரவ ஓட்டம் லேமினார், நிலையற்ற மற்றும் கொந்தளிப்பானதாக இருக்கலாம்.

லேமினார் அல்லது அடுக்கு, அமைதியான, ஜெட் இயக்கத்துடன், திரவ நீரோடைகள் சேனல் அல்லது சுவரின் வரையறைகளை மீண்டும் செய்கின்றன, அதாவது அவை கலக்காது. இயக்கத்தின் திசைக்கு செங்குத்தாக ஒரு திசையில் வெப்பம் பரவுவது வெப்ப கடத்துத்திறன் மட்டுமே காரணமாகும்.

கொந்தளிப்பான இயக்கத்துடன், திரவம் தொடர்ந்து கலக்கப்படுகிறது. ஒரு திரவத் துகளின் வேகம் ஒவ்வொரு கணத்திலும் அளவு மற்றும் திசையில் மாறுகிறது. கொந்தளிப்பான ஆட்சியில், பிசுபிசுப்பான சப்லேயரில் மட்டுமே வெப்ப கடத்தல் மூலம் வெப்பம் மாற்றப்படுகிறது, மேலும் கொந்தளிப்பான மையத்தின் உள்ளே இந்த செயல்முறை திரவ துகள்களின் தீவிர கலவையால் மேற்கொள்ளப்படுகிறது.

லேமினார் இருந்து கொந்தளிப்பான மற்றும் நேர்மாறாக மாற்றம் சில நிபந்தனைகளின் கீழ் ஏற்படுகிறது. மாற்றம் அளவுருக்கள் ரெனால்ட்ஸ் எண்ணால் தீர்மானிக்கப்படுகின்றன. எனவே, எடுத்துக்காட்டாக, மென்மையான குழாய்களுக்கு இந்த எண்ணிக்கை தோராயமாக 2300 ஆகும்.

ஒரு திரவம் லேமினராக நகரும் போது, இரண்டு முறைகள் வேறுபடுகின்றன: பிசுபிசுப்பு மற்றும் பிசுபிசுப்பு-ஈர்ப்பு.

பிசுபிசுப்பு என்பது திரவத்தில் உள்ள தூக்கும் சக்திகளை விட பிசுபிசுப்பு சக்திகள் மேலோங்கும்போது இயக்க முறை. இந்த இயக்க முறை பிசுபிசுப்பு திரவங்களின் கட்டாய இயக்கம் மற்றும் இலவச இயக்கத்தின் மறைந்து போகும் சிறிய செல்வாக்குடன் நிகழ்கிறது. பிசுபிசுப்பான இயக்கம் பொதுவாக சிறிய விட்டம் மற்றும் குறைந்த வெப்பநிலை அழுத்தங்களில் அதிக பாகுத்தன்மை கொண்ட திரவங்களின் லேமினார் இயக்கத்தின் போது கவனிக்கப்படுகிறது.

பாகுத்தன்மை-ஈர்ப்பு ஆட்சி என்பது தூக்கும் சக்திகள் போதுமானதாக இருக்கும்போது திரவ இயக்கத்தின் ஆட்சியாகும்: கட்டாய இயக்கம் இலவச இயக்கத்தால் மிகைப்படுத்தப்படுகிறது, வெப்ப பரிமாற்றத்தில் ஏற்படும் செல்வாக்கை புறக்கணிக்க முடியாது. இந்த வழக்கில், குழாயின் குறுக்குவெட்டு மீதான வேக விநியோகம் பாகுத்தன்மையின் மாற்றத்தைப் பொறுத்தது மட்டுமல்லாமல், குறைந்த மற்றும் அதிக வெப்பத்தின் அடர்த்தியின் வேறுபாட்டால் ஏற்படும் திரவத்தின் இலவச இயக்கத்தின் தீவிரம் மற்றும் திசையைப் பொறுத்தது. திரவ துகள்கள்.

வளர்ந்த கொந்தளிப்பான ஆட்சியில் (Re>10000), பின்வரும் சமன்பாடு பயன்படுத்தப்படுகிறது:

e l என்பது குழாயில் உள்ள வெப்ப பரிமாற்ற குணகத்தின் மீது ஓட்டத்தின் ஆரம்ப பிரிவின் செல்வாக்கை கணக்கில் எடுத்துக் கொள்ளும் ஒரு திருத்தம் காரணியாகும்.

தீர்மானிக்கும் வெப்பநிலை என்பது திரவம் அல்லது வாயுவின் சராசரி வெப்பநிலை ஆகும். பண்பு அளவு l என்பது: ஒரு சுற்று குழாய்க்கு - குழாயின் உள் விட்டம் d; தன்னிச்சையான வடிவத்தின் குழாய்க்கு - சமமான விட்டம் d eq

F என்பது சேனலின் குறுக்கு வெட்டு பகுதி, m2;

P என்பது பிரிவின் மொத்த சுற்றளவு, இந்த சுற்றளவின் எந்தப் பகுதி வெப்பப் பரிமாற்றத்தில் ஈடுபட்டிருந்தாலும், m.

வாயுக்களைப் பொறுத்தவரை, சூத்திரம் எளிமைப்படுத்தப்பட்டுள்ளது, ஏனெனில் இந்த வழக்கில், Pr அளவுகோல் வெப்பநிலையில் இருந்து சுயாதீனமான ஒரு நிலையான மதிப்பு, Pr = 0.67...1.0 (மூலக்கூறில் உள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கையால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது): .

வளைந்த குழாய்களில் (சுருள்கள்) வெப்ப பரிமாற்றத்தின் போது, மையவிலக்கு விளைவு காரணமாக, குழாயின் குறுக்கு பிரிவில் இரண்டாம் நிலை சுழற்சி ஏற்படுகிறது, இதன் இருப்பு வெப்ப பரிமாற்ற குணகத்தின் அதிகரிப்புக்கு வழிவகுக்கிறது. எனவே, வெப்பப் பரிமாற்றக் குணகம் திருத்தக் காரணி e zm ஆல் பெருக்கப்பட வேண்டும்:

d என்பது குழாய் விட்டம், m; D என்பது சுருள் சுழலின் விட்டம், m.

லேமினார் திரவ ஓட்டத்தின் விஷயத்தில் (Re<2320) вынужденное перемещение ее частиц сопровождается также и свободным движением.

வெப்ப பரிமாற்ற குணகத்தின் சராசரி மதிப்பு சூத்திரத்தால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது:

Gr அளவுகோலைக் கணக்கிடும் போது, Dt இன் மதிப்பு திரவத்திற்கும் (வாயு) சுவருக்கும் இடையிலான வெப்பநிலை வேறுபாட்டை வகைப்படுத்துகிறது.

குளிரூட்டி வாயுவாக இருந்தால், சூத்திரம் எளிமைப்படுத்தப்படுகிறது: .

குழாய் செங்குத்தாக நிலைநிறுத்தப்பட்டால், இலவச மற்றும் கட்டாய இயக்கங்கள் இணைந்தால் 0.85 திருத்தம் அறிமுகப்படுத்தப்படுகிறது, மேலும் 1.15 திருத்தம் எதிர் திசையில் அறிமுகப்படுத்தப்படுகிறது.

குளிரூட்டி அதிக பாகுத்தன்மை குணகம் கொண்ட திரவமாக இருந்தால், இலவச வெப்பச்சலனம் வெப்ப பரிமாற்றத்தை பாதிக்காது. பிசுபிசுப்பு ஆட்சிக்கான ஒற்றுமை சமன்பாடு

திரவத்தின் சராசரி வெப்பநிலை தீர்மானிக்கும் வெப்பநிலையாக எடுத்துக் கொள்ளப்படுகிறது, மேலும் சிறப்பியல்பு நேரியல் அளவு குழாயின் உள் விட்டம் ஆகும்.

2320 முதல் 10000 வரையிலான ரெனால்ட்ஸ் எண்களின் வரம்பில், திரவ இயக்கத்தின் ஒரு இடைநிலை ஆட்சி காணப்படுகிறது. நிலையற்ற இயக்கத்தின் போது வெப்ப பரிமாற்ற குணகத்தை தீர்மானிக்க, நீங்கள் பின்வரும் வடிவமைப்பு அளவுகோல் சமன்பாட்டைப் பயன்படுத்தலாம்:

இதில் K 0 என்பது ரெனால்ட்ஸ் எண்ணின் செயல்பாடாகும்.

திரவத்தின் சராசரி வெப்பநிலை சமன்பாட்டில் தீர்மானிக்கும் வெப்பநிலையாக எடுத்துக் கொள்ளப்படுகிறது, மேலும் குழாயின் உள் விட்டம் தீர்மானிக்கும் அளவாக எடுத்துக் கொள்ளப்படுகிறது. ஈ vn அல்லது ஈ சம

சேனல்கள் மற்றும் குழாய்களில் திரவ இயக்கத்தின் நிலையற்ற ஆட்சியின் போது வெப்ப பரிமாற்றம் தீயணைக்கும் நடைமுறையில் இருந்து சிக்கல்களை தீர்க்கும் போது கணக்கிடப்படுகிறது.

சோதனை தரவுகளின் பொதுமைப்படுத்தலின் அடிப்படையில் பெறப்பட்ட வெப்ப பரிமாற்ற குணகத்தின் சராசரி மதிப்புகளை நிர்ணயிப்பதற்கான கணக்கீட்டு சூத்திரம் படிவத்தைக் கொண்டுள்ளது:

குறியீட்டு fஎண்களில் Nu, Re, Pr என்பது அனைத்து உடல் அளவுருக்களும் திரவத்தின் சராசரி வெப்பநிலையில் கணக்கிடப்படுகின்றன. இந்த வழக்கில், குழாயின் உள் விட்டம் தீர்மானிக்கும் அளவாக எடுத்துக் கொள்ளப்படுகிறது ஈ vnஅல்லது ஈ சம=4 எஃப்/ யுவட்ட குறுக்குவெட்டு இல்லாத சேனல்களுக்கு, F என்பது சேனலின் குறுக்குவெட்டு பகுதி, மற்றும் U என்பது இந்த பிரிவின் சுற்றளவு.

பெருக்கி e l =1 l/d nar?50, and at l/d nar<50, его принимают в зависимости от числа Рейнольдса для данных условиях

e l இன் மதிப்பு குழாய்க்குள் திரவ நுழைவின் நிலைமைகளைப் பொறுத்தது.

பெரும்பாலும், தீ பாதுகாப்பு சிக்கல்களைத் தீர்க்க, கட்டாய திரவ இயக்கத்தின் போது வெப்பச்சலன வெப்ப பரிமாற்றத்தை விவரிக்கும் சமன்பாடுகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

தத்துவார்த்த கேள்வி எண். 4

வெப்ப கதிர்வீச்சு. கதிரியக்க வெப்ப பரிமாற்றத்தின் அடிப்படை விதிகள்

வெப்ப கதிர்வீச்சு என்பது விண்வெளியில் வெப்ப பரிமாற்றத்தின் ஒரு முறையாகும், இது மின்காந்த அலைகளின் பரவலின் விளைவாக மேற்கொள்ளப்படுகிறது, இதன் ஆற்றல், பொருளுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, வெப்பமாக மாறும். கதிரியக்க வெப்ப பரிமாற்றம் ஆற்றலின் இரட்டை மாற்றத்துடன் தொடர்புடையது: ஆரம்பத்தில், உடலின் உள் ஆற்றல் மின்காந்த கதிர்வீச்சின் ஆற்றலாக மாற்றப்படுகிறது, பின்னர், ஆற்றல் மின்காந்த அலைகளால் விண்வெளியில் மாற்றப்பட்ட பிறகு, கதிரியக்க ஆற்றலின் இரண்டாவது மாற்றம் மற்றொரு உடலின் உள் ஆற்றல் ஏற்படுகிறது.

உடலின் வெப்ப கதிர்வீச்சு அதன் வெப்பநிலை (உடலின் வெப்பத்தின் அளவு) சார்ந்துள்ளது.

சுய-கதிர்வீச்சு ஃப்ளக்ஸ் அடர்த்தி ஈ தனிப்பட்ட, W/m 2, ஒரு உடல் அதன் உமிழ்வு (உமிழ்வு) என்று அழைக்கப்படுகிறது. ஒரு அடிப்படை அலைநீளப் பகுதி dl க்குள் இருக்கும் இந்த கதிர்வீச்சு அளவுரு அதன் சொந்த கதிர்வீச்சு E l, W/m 3, அல்லது உடலின் நிறமாலை உமிழ்வு அல்லது கதிர்வீச்சின் நிறமாலை தீவிரத்தின் நிறமாலை ஃப்ளக்ஸ் அடர்த்தி என அழைக்கப்படுகிறது.

ஒரு உடலில் வெப்ப கதிர்வீச்சு சம்பவத்தின் ஆற்றல், ஆற்றல் பாதுகாப்பு விதியின் படி, உடலால் உறிஞ்சப்படலாம், பிரதிபலிக்கலாம் அல்லது அதன் வழியாக செல்லலாம்:

Q உறிஞ்சுதல் + Q neg + Q prop = Q drop.

ஆற்றலின் உறிஞ்சப்பட்ட பகுதி மற்றும் வெப்ப கதிர்வீச்சின் சம்பவ ஆற்றலின் விகிதம் உடலின் உறிஞ்சுதல் திறன் என்று அழைக்கப்படுகிறது, இது A என்ற எழுத்தால் குறிக்கப்படுகிறது. ஆற்றலின் பிரதிபலித்த பகுதியின் விகிதம் வெப்ப கதிர்வீச்சின் சம்பவ ஆற்றலுடன் அழைக்கப்படுகிறது. உடலின் பிரதிபலிப்பு மற்றும் R என்ற எழுத்தால் குறிக்கப்படுகிறது. வெப்ப கதிர்வீச்சின் சம்பவ ஆற்றலுக்கு உடலின் வழியாக செல்லும் ஆற்றலின் விகிதம் உடலின் பரிமாற்றம் என்று அழைக்கப்படுகிறது மற்றும் D என்ற எழுத்தால் குறிக்கப்படுகிறது. எனவே, சட்டத்தின் படி ஆற்றல் சேமிப்பு பற்றி, நாங்கள் எழுதுகிறோம்:

அதன் மேற்பரப்பில் உள்ள அனைத்து கதிரியக்க ஆற்றலையும் உறிஞ்சும் ஒரு உடல் முற்றிலும் கருப்பு உடல் (ABL) என்று அழைக்கப்படுகிறது. முற்றிலும் கருமையான உடலுக்கு, உறிஞ்சும் திறன் A = 1.

அதன் மேற்பரப்பில் உள்ள அனைத்து கதிரியக்க ஆற்றல் நிகழ்வையும் பிரதிபலிக்கும் ஒரு உடல் முற்றிலும் வெள்ளை உடல் (ஒரு அரைக்கோளத்தில் பிரதிபலிப்பு ஏற்பட்டால்) அல்லது ஒரு கண்ணாடி உடல் (நிகழ்வு கதிர்களின் கோணம் பிரதிபலித்த கதிர்களின் கோணத்திற்கு சமமாக இருந்தால்) என்று அழைக்கப்படுகிறது. இந்த வழக்கில், பிரதிபலிப்பு R = 1.

அனைத்து கதிரியக்க ஆற்றல் சம்பவங்களையும் அதன் மேற்பரப்பில் கடத்தும் ஒரு உடல் வெளிப்படையான அல்லது டையதர்மிக் என்று அழைக்கப்படுகிறது. இந்த வழக்கில், செயல்திறன் D = 1.

ஒரு திடமான உடல் அதன் மேற்பரப்பில் வெப்ப கதிர்வீச்சு நிகழ்வின் ஆற்றலை கடத்தாது

அதன் சொந்த கதிர்வீச்சின் கூட்டுத்தொகை மற்றும் உடலின் மேற்பரப்பில் பிரதிபலிக்கும் சம்பவ ஆற்றலின் பகுதி உடலின் பயனுள்ள கதிர்வீச்சு என்று அழைக்கப்படுகிறது:

E ef = E நிகழ்வு + E neg.

கதிர்வீச்சின் வெப்பப் பாய்வு அதன் சொந்த கதிர்வீச்சுக்கும் உடல் உறிஞ்சும் சம்பவ ஆற்றலின் பகுதிக்கும் உள்ள வித்தியாசமாகும்:

Eres = Eob? ஈப் = ஈஃப்? ஈ பேட்.

ஓட்ட குணாதிசயங்களைப் பொறுத்து, வெப்ப பரிமாற்ற செயல்முறைகள் ஒரு நிலையான-நிலை (நிலையான) முறையில் நிகழ்கின்றன, எல்லா புள்ளிகளிலும் வெப்பநிலை நிலையானது மற்றும் ஒரு நிலையற்ற (நிலையற்ற) பயன்முறையில் இருக்கும்.

கதிரியக்க வெப்ப பரிமாற்ற விதிகள் நிலையான நிலைமைகளின் கீழ் முற்றிலும் கருப்பு உடலுக்கு பெறப்பட்டன.

கதிரியக்க கதிர்வீச்சின் அடிப்படை விதிகளைக் கருத்தில் கொள்வோம்.

ஸ்டீபன்-போல்ட்ஸ்மேன் சட்டம்உமிழ்வு மற்றும் கரும்பொருள் வெப்பநிலைக்கு இடையிலான உறவை நிறுவுகிறது:

E o என்பது ஒரு முழுமையான கருப்பு உடலின் உமிழ்வு, W/m 2;

y o = 5.67Х10- 8, - முற்றிலும் கருப்பு உடலின் கதிர்வீச்சு மாறிலி, W/m 2 CHK 4;61

C o = 5.67 - கருப்பு உடல் உமிழ்வு, W/m 2 CHK 4 ;

T என்பது கதிர்வீச்சு உடலின் முழுமையான வெப்பநிலை, K.

சாம்பல் நிற உடல்களுக்கு:

E என்பது சாம்பல் நிற உடலின் உமிழ்வு, W/m2;

C என்பது சாம்பல் நிற உடலின் உமிழ்வு, W/(m 2 CHK 4).

ஒரு சாம்பல் உடலின் கதிர்வீச்சு ஆற்றலை முற்றிலும் கருப்பு உடலின் கதிர்வீச்சு ஆற்றலால் வகுத்தால், நாம் பெறுகிறோம்:

இதில் e என்பது உடலின் கருமையின் அளவு.

C=C0Ce என்பதை நாம் ஏற்றுக்கொண்டால், சாம்பல் நிற உடலின் கதிர்வீச்சு ஆற்றலை இவ்வாறு எழுதலாம்:

கருமையின் அளவு 0 முதல் 1 வரை மாறுபடும். இது உடலின் இயற்பியல் பண்புகளை மட்டுமல்ல, அதன் மேற்பரப்பு அல்லது கடினத்தன்மையின் நிலையையும் சார்ந்துள்ளது.

சூத்திரத்திலிருந்து பார்க்க முடிந்தால், முழுமையான வெப்பநிலையில் ஆற்றலின் சார்பு ஒரு குவாட்டர்னரி சார்புநிலையைக் கொண்டுள்ளது, எனவே நெருப்பின் போது வெப்பத்தின் பெரும்பகுதி கதிரியக்க வெப்ப பரிமாற்றத்தால் மாற்றப்படுகிறது.

கிர்ச்சோஃப் சட்டம்ஒரு உடலின் உமிழ்வு மற்றும் அதன் உறிஞ்சுதல் திறனின் விகிதம் அனைத்து சாம்பல் உடல்களின் மேற்பரப்புகளுக்கும் (அதே வெப்பநிலையில்) ஒரே மாதிரியாக இருக்கும் மற்றும் அதே வெப்பநிலையில் முற்றிலும் கருப்பு உடலின் உமிழ்வுத்தன்மைக்கு சமம் என்று கூறுகிறது:

E மற்றும் A ஆகியவை உடல்களின் உமிழ்வு மற்றும் உறிஞ்சும் திறன் ஆகும்.

கிர்ச்சோஃப் விதியிலிருந்து மூன்று விளைவுகள் பின்வருமாறு:

1) இயற்கையில் முற்றிலும் கருப்பு உடலை விட அதிக ஆற்றலை வெளிப்படுத்தும் மேற்பரப்புகள் எதுவும் இல்லை (அதே வெப்பநிலையில்);

2) அதிக உறிஞ்சுதல் திறன் கொண்ட உடல்கள் அதிக கதிர்வீச்சு அடர்த்தியைக் கொண்டுள்ளன, மேலும் நேர்மாறாகவும்;

3) உண்மையான (சாம்பல்) உடல்களின் உறிஞ்சுதல் திறன்கள் மற்றும் உமிழ்வு அளவுகள் எண்ணியல் ரீதியாக சமமாக இருக்கும் (A=e).

லம்பேர்ட்டின் சட்டம்உமிழப்படும் ஆற்றலின் அளவுக்கும் கதிர்வீச்சின் திசைக்கும் இடையிலான உறவை நிறுவுகிறது:

ஈ என்- இயல்பான திசையில் வெளிப்படும் ஆற்றலின் அளவு.

லம்பேர்ட் விதியானது முற்றிலும் கருமையான உடலுக்காகப் பெறப்பட்டது;< 60 0 .

பளபளப்பான மேற்பரப்புகளுக்கு, லாம்பெர்ட்டின் விதி பொருந்தாது, ஒரு கோணத்தில் கதிர்வீச்சு உமிழ்வு மேற்பரப்புக்கு இயல்பான திசையை விட அதிகமாக இருக்கும்.

மதுவின் சட்டம்அதிகபட்ச கதிர்வீச்சு தீவிரம் பின்வரும் அலைநீளத்திற்கு ஒத்திருக்கிறது என்று கூறுகிறது:

அதிகபட்ச கதிர்வீச்சு வெப்பநிலை அதிகரிப்புடன் குறுகிய அலைகளை நோக்கி நகர்கிறது என்பது சூத்திரத்திலிருந்து தெளிவாகிறது (இல்லையெனில் வீன் விதி இடப்பெயர்ச்சி விதி என்று அழைக்கப்படுகிறது).

...

இதே போன்ற ஆவணங்கள்

>

செயலாக்கத்திற்கான வாயுக்களை தயாரித்தல், இயந்திர கலவைகளிலிருந்து அவற்றை சுத்தம் செய்தல். வாயு கலவைகளை பிரித்தல், அவற்றின் குறைந்த வெப்பநிலை திருத்தம் மற்றும் ஒடுக்கம். ஒரு வாயு பிரிப்பு ஆலையின் தொழில்நுட்ப வரைபடம். எரிவாயு மின்தேக்கி புலங்களில் இருந்து எரிவாயு செயலாக்கத்தின் விவரக்குறிப்புகள்.

ஆய்வறிக்கை, 02/06/2014 அன்று சேர்க்கப்பட்டது


மோல்டிங் மணல் மற்றும் கோர்களின் உலர்த்தும் திறனில் பல்வேறு வகையான உலர்த்தும் முகவர்களின் தாக்கம் பற்றிய ஆய்வு. உலர்த்தி வழியாக செல்லும் காற்று மூலம் கம்பியை உலர்த்தும் செயல்பாட்டில் உலர்த்தும் அலகு கணக்கீடு. உலர்த்தும் செயல்முறையின் வெப்ப பொறியியல் அடிப்படைகள், வெப்ப பரிமாற்றம்.

பாடநெறி வேலை, 11/04/2011 சேர்க்கப்பட்டது


பைனரி கலவைகளை அவ்வப்போது சரிசெய்தல். பைனரி கலவைகளை பிரிப்பதற்கான வடிகட்டுதல் அலகுகளை தொடர்ந்து இயக்குகிறது. பாட்டம்ஸ் குளிரூட்டியின் கணக்கீடு, திரவத்தின் வாயு-திரவ அடுக்கின் உயரம். நீராவி வேகம் மற்றும் நெடுவரிசை விட்டம் தீர்மானித்தல்.

பாடநெறி வேலை, 08/20/2011 சேர்க்கப்பட்டது


தானியத்தின் தொழில்நுட்ப பண்புகளை உறுதிப்படுத்தும் ஒரு முறையாக அரைக்கும் கலவையை உருவாக்குதல். தானிய அரைக்கும் கலவைகளை தயாரிப்பதற்கான தேவைகள். அரைக்கும் கலவையின் கூறுகளின் கலவையின் கணக்கீடு, அதன் தயாரிப்புக்கான ஒவ்வொரு தொகுதி கோதுமை தானியத்தின் பண்புகள்.

சோதனை, 05/07/2012 சேர்க்கப்பட்டது


கார்பன் கருப்பு அடிப்படை வேதியியல், அதன் உற்பத்தி முறைகள். கார்பன் கருப்பு கொண்ட ஒரு குறிப்பிட்ட கடினத்தன்மை கொண்ட ரப்பர் கலவைகளை தயாரித்தல். ரப்பர் கலவைக்கான சரியான பிராண்டைத் தேர்ந்தெடுக்கும் அம்சங்கள். கார்பன் கருப்பு நிரப்பப்பட்ட ரப்பர் கலவைகள் செயலாக்கம்.

பாடநெறி வேலை, 05/16/2013 சேர்க்கப்பட்டது


ரப்பர்கள் மற்றும் ரப்பர் கலவைகளை செயலாக்கும் செயல்முறைகளில் இயற்பியல்-வேதியியல் நிகழ்வுகள். ரப்பர் கலவைகளை தயாரிப்பதற்கான நவீன தொழில்நுட்பத்தின் அம்சங்கள். ஐசோபிரீன் ரப்பரை அடிப்படையாகக் கொண்ட கலவைகளைத் தயாரித்தல். ரோலர் இயந்திரங்களில் ரப்பர் கலவைகளை செயலாக்குதல்.

பாடநெறி வேலை, 01/04/2010 சேர்க்கப்பட்டது


எண்ணெய் கலவைகளை சரிசெய்தல். முதன்மை எண்ணெய் வடித்தல் மற்றும் ஹைட்ரோகார்பன் வாயு திருத்தும் ஆலைகளுக்கான வெப்ப பரிமாற்ற அமைப்புகள். வெப்ப பரிமாற்ற அமைப்பின் செயல்திறனை அதிகரிக்கும் சாத்தியக்கூறு மதிப்பீடு. ஹைட்ராலிக்ஸ் கண்ணோட்டத்தில் உகந்த திட்டத்தின் பரிசீலனை.

ஆய்வறிக்கை, 10/20/2012 சேர்க்கப்பட்டது


வேலை செய்யும் கத்தியின் கணக்கீடு. துடுப்புகளின் ஒரு பகுதியின் அளவு. முப்பரிமாண முன்மாதிரியைப் பயன்படுத்தி கத்தியை உருவாக்குதல். வார்ப்பு துல்லிய அளவுருக்கள் மற்றும் செயலாக்க கொடுப்பனவுகள். தொடர்ச்சியான மையவிலக்கு துடுப்பு கலவையில் மோல்டிங் மணல் தயாரித்தல்.

ஆய்வறிக்கை, 05/27/2014 சேர்க்கப்பட்டது


வெப்ப காப்பு பொருட்களின் பண்புகள் மற்றும் நோக்கம், அவற்றின் அமைப்பு மற்றும் பண்புகள். வெற்றிட பல அடுக்கு தூள் வெப்ப காப்பு செயல்திறன் மற்றும் தீமைகள். வாயு கலவைகளை குறைந்த வெப்பநிலை பிரிப்பிற்கான சாதனங்களில் காப்பு தொழில்நுட்பம்.

அறிக்கை, 11/24/2010 சேர்க்கப்பட்டது


நிலக்கீல் கான்கிரீட் கலவைக்கான தேவைகள், அதன் தயாரிப்புக்கு பயன்படுத்தப்படும் பொருட்களின் பண்புகள். விவரக்குறிப்புகளின்படி நிலக்கீல் கான்கிரீட் கலவை கலவையின் தேர்வு. தொழில்நுட்பம் மற்றும் வரிசை, நிலக்கீல் கான்கிரீட் கலவையை தயாரிப்பதற்கான உபகரணங்கள்.